莫尔盐制备1Word文件下载.docx
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50
56.7
60
64
68
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
21.00
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
35.9
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·
7H2O
4H2O
H2O
(1)为什么在要把温度控制在50℃~60℃?
(2)在硫酸亚铁的制备过程中,为什么要“趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”?
8.硫酸亚铁溶液在空气中容易变质,在操作时应注意什么?
9.将一定量的硫酸铵加入到装有硫酸亚铁溶液的中,缓缓加热,进行,该操作用到的玻璃仪器有。
10.浓缩(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O时能否浓缩至干,为什么?
11.过滤后得到的(NH4)2SO4·
FeSO4.6H2O晶体,用无水乙醇洗涤的目的是。
12.如何检验莫尔盐中是否含有Fe3+?
13.莫尔盐的制取(在箭头上面或下面填操作及所加试剂)
【实验流程】
14.如何确定硫酸铵的用量?
哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等?
《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》练习
1.莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4·
6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( )
A.是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物B.是一种纯净物
C.是一种复盐D.是一种结晶水合物
2.将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为1∶1混合,加足量水溶解,然后加热浓缩,再冷却结晶,最先析出的晶体是( )
A.硫酸亚铁B.硫酸铵C.硫酸亚铁铵D.硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体
3.实验室配制和保存硫酸亚铁溶液,应采取的正确措施为( )
①把蒸馏水煮沸,以赶走水中溶解的O2 ②溶解时加入少量稀硝酸 ③加入少量还原铁粉,并充分振荡 ④加入少量稀硫酸,并装入棕色试剂瓶中
A.①②③B.①④C.②③④D.①③④
4.硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密,氧气较难扩散入晶体空隙中,性质稳定许多,可在分析化学中作基准试剂。
常温下,在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。
某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。
步骤一:
铁屑的处理与称量。
在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL10%的Na2CO3溶
液,加热浸泡,用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。
步骤二:
FeSO4的制备。
将称量好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3mol·
L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。
趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
滤渣干燥后称重。
步骤三:
硫酸亚铁铵的制备。
准确称取一定量的(NH4)2SO4晶体,配成饱和溶液,将其加入上面实验中的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止加热,冷却析出晶体。
抽滤后用无水乙醇洗涤晶体,称量所得晶体质量。
请回答下列问题:
(1)请指出步骤二中有一处明显不合理,。
理由是_________________________________________________________________________。
(2)将(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩,停止加热的时机是_________________;
(3)FeSO4·
7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·
3H2O,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________________________________。
5.工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3),并沾有油污。
某校研究性学习小组设计实验方案,按以下①~④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·
7H2O)晶体。
废铁屑
铁屑
溶液(留有少量铁屑)
滤液
绿矾晶体
根据该实验方案,回答下列问题:
(1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________。
(2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
说明剩余铁屑作用的离子方程式为___________________________________________
(3)在步骤③中,该小组采用如图一抽滤,抽滤需用到的主要仪器有____________、________
和气泵。
抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗,其目的是___________________________________________________________;
(4)检查步骤③的滤液中没有Fe3+的方法是____________________________________
6、俗话说,“陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图二所示的装置来模拟该过程。
(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL,乙醇3mL,加入试剂的正确的操作是____________________________________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是:
①;
②。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
(4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的 ,长导管的作用是。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(6)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是 。
(7)试管乙中观察到的现象是___________________________________________________,由此可见,乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”),而且易______。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。
下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》练习答案
1.A 2.C 3.D
4.
(1)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe3+存在
(2)浓缩至液体表面出现结晶薄膜
(3)4FeSO4·
7H2O+O2===4Fe(OH)SO4·
3H2O+14H2O
5.
(1)除去铁屑表面的油污
(2)制备出饱和的FeSO4溶液,也可使Fe与Fe3+反应生成Fe2+ 2Fe3++Fe===3Fe2+
(3)布氏漏斗 吸滤瓶
使吸滤瓶内的压强减小,提高过滤的速率 减少滤液与空气的接触,避免Fe2+被氧化
(4)取少许滤液,加入一滴KSCN溶液,无血红色出现
6、
(1)先在试管中加入3ml的乙醇,然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。
(2)催化剂,吸水剂。
(3)除去挥发出来的乙酸;
溶解挥发出来的乙醇;
降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出。
(4防止倒吸。
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。
(5)分液。
(6)防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
(7)上层产生油状液体,并闻到水果香味。
小,易挥发。
(8)②④⑤
(1)抽滤又叫减压过滤,则抽滤需用到的主要仪器有___________________、________和气泵。
(2)请指出步骤二中有一处明显不合理,。
(3)步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有___________________;
将(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩,停止加热的时机是_________________;
用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(4)FeSO4·
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
4.
(1)布氏漏斗 吸滤瓶
(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe3+存在
(3)准确称量反应前后铁的质量,生成的FeSO4溶液要趁热过滤 浓缩至液体表面出现结晶薄膜 硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分
(4)4FeSO4·
6.绿矾(FeSO4·
7H2O)、硫酸亚铁铵[FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O]是重要的化学化工试剂。
工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
(1)图1用于制备绿矾。
其中锥形瓶中盛放的药品或原料是________,集气瓶的作用是
__________________________________;
烧杯中主要发生反应:
①CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
②4CuSO4+PH3+4H2O===H3PO4+4H2SO4+4Cu↓
则烧杯中盛放的试剂是__________,其作用是________________。
(2)图2用于制备硫酸亚铁铵。
在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
具体操作:
①打开活塞________,关闭活塞________,从分液漏斗滴入6mol·
L-1H2SO4到250mL锥形瓶,充分反应。
②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞________,打开活塞________。
③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。
设计两个实验:
实验一,控制酸过量;
实验二,控制铁过量;
其余步骤相同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测。
检测结果如下:
序号
反应物用量
产品质量
1
n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1
介于Ⅰ级~Ⅱ级之间
2
n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1
优于Ⅰ级
已知产品质量标准:
Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;
Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制________过量为最佳。
6.
(1)铁屑、稀硫酸 安全瓶作用,防止烧杯中的溶液倒吸至锥形瓶中污染产物 CuSO4溶液 吸收H2S、PH3等尾气
(2)①BC A ②BC(或B) A (3)铁
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