中考化学复习基础过关练习《盐的化学性质》整理含答案Word格式文档下载.docx

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A

B

C

D

需区分

的物质

　磷矿粉

和碳铵　

酒精和水

　呼出气

体和空气

　黄金

和黄铜

方法一

　加水、搅拌、观察

测pH

　滴入氢氧化钠溶液

　加入氯化铝溶液

方法二

闻气味

观察颜色

　滴入酚

酞溶液　

　加入

稀盐酸

6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

物质

选用的试剂及操作方法

KCl（MnO2）

加水溶解、过滤、蒸发

Na2SO4溶液（NaCl）

　加入适量BaCl2溶液,过滤

H2（H2O）

通入稀硫酸

CO2（CO）

将混合气体点燃

7.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是（　　）

选项

所含杂质

方案

H2

H2O（气）

混合气体通过浓硫酸

KCl

MnO2

CuO

在氧气流中加热

NaOH溶液

Ca（OH）2

　加入过量K2CO3溶液,过滤

8.现有4种试剂:

①紫色石蕊溶液;

②稀硫酸;

③碳酸钾溶液;

④氯化钡溶液。

能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）

A.②B.②③C.①②③D.②③④

9.如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。

已知与戊的反应中:

甲—戊的反应类型不同于其他几个反应;

丙—戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。

则下列对应关系正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

铁

硝酸银

碳酸钙

氢氧化钡

10.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C

、S

中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:

①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3g白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

则该固体中一定含有（　　）

A.Na+、C

B.Cu2+、C

C.Cl-、C

D.Na+、Ba2+、Cl-

11.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀盐酸贴上正确的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象:

（1）A与B混合无明显现象;

（2）A与C混合后产生白色沉淀;

（3）B与C混合后产生气泡。

由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（　　）

A.Na2CO3、CaCl2、稀盐酸B.CaCl2、Na2CO3、稀盐酸

C.CaCl2、稀盐酸、Na2CO3D.稀盐酸、CaCl2、Na2CO3

12.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（　　）

A.滤液中可能有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2

B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生

C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大

D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现

13.不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复用）,也是物质鉴别的常用方法。

下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）

A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3

C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2

14.咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是:

用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

进行实验

实验步骤

实验现象

实验结论

　分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液

a中有气泡产生

a中物质是稀盐酸

b中无明显现象

b中物质是食盐水

c中　　　 

　c中物质是澄清石灰水

写出a试管中发生反应的化学方程式:

　。

把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。

提出问题滤液中溶质的成分是什么?

猜想一:

Na2CO3和NaOH;

猜想二:

NaOH;

猜想三:

　　　　　　　　　　。

提示:

Ca（OH）2微溶于水。

实验过程为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:

　取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液　　　（写溶质化学式） 

　有白色沉淀

　猜想一正确

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式:

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH

　用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程

测定结果

　在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取　　　 

　pH<

7（废液显酸性）

反思与交流

a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液中加入　　　　　　　　（写化学式）后再排放。

15.某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如图G8-3所示的实验:

图G8-3

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式:

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（3）分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是　　　　　　。

（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀硫酸和NaOH溶液,分别取样后,按图G8-4所示操作进行实验,就能达到鉴别目的的是实验　　　　　　。

图G8-4

参考答案

1.C　[解析]H+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存;

S

、Ba2+两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存;

Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存。

2.C　[解析]根据复分解反应发生的条件判断:

只要生成水、气体或沉淀的离子均不能大量共存。

pH=3的溶液存在大量氢离子,碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水;

氢氧根离子能和氢离子生成水;

碳酸氢根离子能和氢离子反应生成二氧化碳和水。

3.D　[解析]pH=11的溶液呈碱性,酸碱不能共存,A错误;

氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,B错误;

氯化钡能与碳酸钠、硫酸铜反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀,C错误;

氯化钾、氯化钠、硝酸钾相互之间不发生反应,且它们与碱溶液也不发生反应,能够大量共存,D正确。

4.B　[解析]镁与含有金属活动性位于它后面的金属离子的可溶性硫酸盐反应生成硫酸镁和金属单质,可以通过一步反应制取MgSO4;

碱与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和盐,不能一步反应生成MgSO4;

氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁,可以通过一步反应制取MgSO4;

氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,可以通过一步反应制取MgSO4。

5.A　[解析]磷矿粉不溶于水,碳铵易溶于水,磷矿粉无气味,碳铵有氨味;

酒精和水颜色均是无色透明液体;

将呼出气体和和空气通入氢氧化钠溶液中,均无明显现象;

黄铜是铜锌合金,黄金和黄铜加入氯化铝溶液中,真假黄金都不会反应,没有明显现象,不能鉴别,加入稀盐酸中,有气泡的是黄铜,没现象的是黄金。

6.A　[解析]氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,加水溶解、过滤、蒸发,可以除去二氧化锰,得到纯净的氯化钾;

氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应,将原物质除去了,不符合除杂原则;

浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不能吸收水分;

二氧化碳中混有少量一氧化碳时,无法点燃。

7.D　[解析]浓硫酸具有吸水性,能除去氢气中的水蒸气;

二氧化锰不溶于水,氯化钾能溶于水,可采用加水溶解、过滤和蒸发的方法除去二氧化锰;

在氧气流中加热,碳会与氧气反应生成二氧化碳,从而除去杂质;

碳酸钾与氢氧化钙反应会生成新的杂质氢氧化钾且碳酸钾过量。

8.B　[解析]①紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液都为碱性溶液,无法区分;

②稀硫酸与盐酸不反应,与氢氧化钡反应产生白色沉淀,与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,能区分;

③碳酸钾与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀,与碳酸钠不反应,能够区分;

④氯化钡与稀盐酸、氢氧化钡不反应,故无法区分。

9.A　[解析]从图可知甲、乙、丙、丁均能与戊反应,铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质中只有稀盐酸能与其余4种反应,则戊为稀盐酸;

铁与盐酸反应是置换反应,其余氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银分与盐酸反应为复分解反应,因甲—戊的反应类型不同于其他几个反应,则甲为铁;

丙—戊反应能产生一种气体,则丙为碳酸钙,其反应生成的气体为二氧化碳,从题知该气体还能与丁反应生成沉淀,因为Ba（OH）2+CO2

BaCO3↓+H2O,则丁为氢氧化钡;

剩下的硝酸银则为乙。

10.A　[解析]①将固体溶于水得无色透明溶液,所以固体中一定没有铜离子;

加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀,说明固体中可能有碳酸根离子和硫酸根离子,则固体就一定没有钡离子。

②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3g白色沉淀,说明有2g沉淀和硝酸反应了,那么这2g沉淀就是碳酸钡,没反应的沉淀就是硫酸钡,证明固体中一定有碳酸根离子和硫酸根离子。

③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,但因为反应①加入氯化钡溶液,则无法证明固体中是否含有氯离子。

综合以上分析,固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子,还应该有钠离子,可能有氯离子。

11.C　

12.D　[解析]向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完成后,再和硝酸铜反应,镁的活动性比铁强,铁和硝酸镁不会发生发应。

滤液呈蓝色,说明有硝酸铜存在,硝酸亚铁和硝酸镁一定存在,故溶液中一定有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2,A错误;

滤液呈蓝色,硝酸铜存在,故铁粉一定不再存在,向滤渣中加入稀盐酸,不能有气泡产生,B错误;

铁和硝酸银、硝酸铜反应都是相对原子质量小的物质置换相对原子质量大的物质,故溶液的质量减小,C错误;

无法判断硝酸银是否存在,故向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现,D正确。

13.C　[解析]FeCl3溶液为黄色,但是BaCl2溶液与其他两种溶液混合都能够产生白色沉淀BaSO4,不能区分出来,A错误;

溶液两两混合能够判断出硝酸银和硝酸钠,其他两种物质就无法判断,B错误;

四种物质两两混合,可以判断出Na2CO3溶液,将Na2CO3溶液滴入其他三种溶液中,产生白色沉淀的是BaCl2溶液,产生气体的为HNO3溶液,无明显现象的是NaNO3溶液,C正确;

溶液两两混合,有两种白色沉淀,但是不能区分是哪种物质,D错误。

14.进行实验有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）　Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

提出问题Ca（OH）2和NaOH　

实验过程Ba（NO3）2（或BaCl2）

Na2CO3+Ba（NO3）2

BaCO3↓+2NaNO3（或Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl）

少量a试管中的废液滴到pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,读出pH

反思与交流Ca（OH）2（或CaCO3或CaO）

[解析]进行实验碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,对应的现象是有气泡产生,和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,对应的现象是生成白色沉淀,和氯化钠不反应。

a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑。

提出问题猜想一:

碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH;

恰好完全反应时是NaOH;

氢氧化钙过量时是Ca（OH）2和NaOH。

实验过程实验现象是有白色沉淀生成,应该考虑和碳酸根反应能生成沉淀的物质,又因为原溶液中有氢氧根离子,氢氧化钙微溶,故不能选钙盐,应选钡盐,如硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。

测定溶液pH的方法:

用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,即可得溶液的pH。

反思与交流a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应该加入能与稀盐酸反应生成盐和水的物质,如Ca（OH）2、CaCO3等。

15.

（1）BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl

（2）除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠

（3）氢氧化钠　（4）2、3、4

[解析]白色固体甲加入水得到无色溶液A,说明不能产生沉淀,即氯化镁和氢氧化钠不能共存;

滴加酚酞溶液,溶液无色,说明不能存在氢氧化钠;

加入过量氢氧化钠得到白色沉淀,说明白色固体甲中含有氯化镁,且白色固体乙是氢氧化镁;

无色溶液C中一定含有氯化钠、过量的氢氧化钠,加入碳酸钠得到白色固体,说明白色固体甲中含有氯化钡,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,白色固体丙是碳酸钡。

（1）生成丙的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以化学方程式是BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。

（3）由上边的分析可知白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠。

（4）溶液A中一定存在氯化钠、氯化镁、氯化钡,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,所以实验1不能鉴别;

无色溶液B中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡、酚酞,酚酞遇到硫酸不变色,但遇到氢氧化钠会变红色,所以实验2可以鉴别;

无色溶液C中含有氯化钠、氯化钡、氢氧化钠,溶液C遇到氢氧化钠没有现象,如果遇到硫酸时,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,所以实验3能鉴别;

无色溶液D中一定含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,溶液D遇到氢氧化钠没有现象,遇到硫酸时,有气泡产生,因为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所以实验4能鉴别。