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玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2—
磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀
—深红棕色液体I2——紫黑色固体
石:
Cu2(OH)2CO3菱铁矿:
FeCO3赤铜矿:
Cu2O波
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成
尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和S
白雾
玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主
KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
要成分):
Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固
分):
CH4水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
体AgBr—浅黄色沉淀
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王
剌激性气味、有毒的气体
水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)
氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH32
有机部分:
——无色、有剌激性气味气体
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)
TNT:
三硝基甲苯酒精、乙醇:
C2H5OH
三、现象:
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋
酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、
是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、
CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3
转动、有气体放出;
(熔、浮、游、嘶、红)焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
石
炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HCHO3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸
Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11
燃烧是苍白色的火焰;
麦芽糖:
C12H22O11淀粉:
(C6H10O5)n
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中
硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂
燃烧产生大量的白色烟雾;
C15H31COOH
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在
氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧
1
生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀
玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
19.特征反应现象:
空气
白色沉淀][()]
[Fe(OH)2红褐色FeOH3
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变
21.使品红溶液褪色的气体:
SO(2加热后又恢复红色)、
为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈
Cl2(加热后不恢复红色)
2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝
22.有色溶液:
Fe
色)、MnO4-(紫色)
紫色;
苯酚遇空气呈粉红色。
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
味;
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>
4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>
10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>
8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
阴极(夺电子的能力):
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极
Au3+>
Ag+>
Hg2+>
Cu2+>
Pb2+>
Fa2+>
Zn2+>
H+>
Al3+>
M
反应的倒转:
2+>
Na+>
Ca2+>
K+
g
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:
PbSO4
-=Pb+SO42-阳极:
阳极(失电子的能力):
S2->
I->
Br
–
>
Cl+2H2O-2e-=PbO2+4H->
OH->
含氧++SO42-
->
酸根7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质
还原反应(Pt、Au除外)
量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离
法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平
子,右边写出水解产物;
衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原
多)
子;
(3)H、O不平则在那边加水。
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3+
越小;
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑9、晶体的熔点:
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体中
学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、
生成物是什么;
(2)配平。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>
SiC>
Si(因为原子半径:
Si>
C>
O).
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+
2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方
子量越大熔、沸点越高。
法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧
虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子
化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化
数、电荷数相等。
物的胶体粒子带负电。
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4
12、氧化性:
MnO4->
Cl2>
Br2>
Fe3+>
I2>
S=4(+4价的
+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
S)例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-
3+的溶液一般呈酸性。
14、能
13、含有Fe
→PbSO4形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,
极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越
2
大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
式一般为:
—CHO——2Ag
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还——4Ag↓+H2CO3
原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+
Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
4Ag↓+6NH3↑+2H2O
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多26、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电
的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
性相反的胶体;
(3)加热。
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C
。
),;
熔点最高的是
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、
W(钨3410c);
密度最小(常见)的是K;
密度最
粥等;
气溶胶:
雾、云、烟等;
固溶胶:
有色玻璃、
大(常见)是Pt。
烟水晶等。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
27、污染大气气体:
SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>
甲酸>
苯甲酸>
乙NO2形成酸雨。
酸>
碳酸>
苯酚>
HCO3-
28、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不渣、废水、废气。
溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
)时溶解度在10克以上——易溶;
29、在室温(20C
大于1克的——可溶;
小于1克的——微溶;
小于
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、
酯的水解、酯化反应等;
0.01克的——难溶。
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到
要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O
总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、
及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时天然气。
石油主要含C、H地元素。
产生的CO2、H2O和耗O2量。
31、生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不0.03%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和
同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3
色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成
褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大
溶液。
于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]
32、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里
发生了萃取而褪色。
达到饱和状态时气体的体积。
25、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰
铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生
银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系
五、无机反应中的特征反应
1.与碱反应产生气体
OH
Al、SiH
(1)
单质
Al
Si
2NaOH
H
2H
O
2NaAlO
NaSiO
23
3H
2H
COHCOCO
332
碱
(2)铵盐:
NHNHHO
432
(2)
化合物
SHSHS
SOHSOSO
2.与酸反应产生气体
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
HCl
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
金属
浓
SO
24
4.与水反应产生气体
非金属
HNO
3
C
S
NO
浓HSO
、
CO
(1)单质
2Na2H
2F2HO
22
2NaO
Mg
N
S
6H
CaC
O
2NaOH
4HF
2
4NaOH
3Mg
2AlOH
CaOH
2NH
(2)化合物
7.与Na2O2反应
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
5.强烈双水解9.电解
2HO
HCO
AlOH
电解
熔融
与SHS
HSAl
NaCl
溶液
NaOHClH
AlO
HO
10.铝热反应:
Al+金属氧化物
高温
金属+Al2O3
6.既能酸反应,又能与碱反应11.Al
3+Al(OH)3AlO2-
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al2O3、Al(OH)3、
弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
12.归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
催化剂
4NH3+6NO
4N2+6H2O
ONa
13.置换反应:
(1)金属→金属
1.金N属aOH
盐
2.
铝热反应
金属盐
活泼金属(
NaMg
、、
Fe
)
或
(2)金属→非金属
点燃
2MgCO22MgOC
2F
2C
SiOSi
2CO
(3)非金属→非金属
CH
OCO
Cl
(Br、
I
SS2HClHBrHI
(、
金属氧化物金属
(4)非金属→金属
金属氧化物
14、一些特殊的反应类型:
⑴化合物+单质化合物+化合物如:
Cl2+H2O、H2S+O2
、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
NH
4
[(
NH)CO
423
]
(1)铵盐
HSO[(
43
NH)SO
HS[(
NH)S]NH
(2)硝酸盐
2Cu(
NO)
2CuO
4NO
16.特征网络:
2AgNO2Ag2NO
32
(1)2BCD(酸或碱)
AOOHO
①
NH(气体)
OOHO
2NONOHNO
②
③
HS(气体)2SOSOHSO
22324
C(固体)2CO2COHCO
223
O2O2H2O
④NaNaONaONaOH
(固体)
222
强酸
强碱
气体B
气体C
(2)A—
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;
(NH4)2S或NH4HS;
(NH4)2SO3或NH4HSO3
MnO
,
催化剂,
2KClO
2SO
2KCl
3O
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
4NH
5O4NO
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