XX届高考化学实验浓度配制专题复习教案Word格式文档下载.docx
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实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
c
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
3.下列实验操作或事故处理中,正确的做法是
A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2So4清洗
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
c.不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaoH溶液冲洗
D.在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaoH固体,配制10%NaoH溶液
4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏
;
若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏
.
5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.
).调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向
旋动.
2).某学生用已知质量y克的表面皿,准确称取w克样品.他在托盘天平的右盘上放入克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边,下面他的操作应该是
使
3).加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.
4).过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.
。
5).滤液中加入的B物质是
.应该加入过量的B物质,理由是
6).为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入
,若
,表示沉淀已洗净.
7).得到的固体c是
8)配制100毫升0.20mol/L氯化钾溶液:
某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
该生操作中的错误是
6.实验室常利用甲醛法测定2So4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HcHo=3H++6H2o+6N4H+[滴定时,1mol6N4H+与1molH+相当],然后用NaoH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:
称取样品1.500g。
步骤II:
将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III:
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaoH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaoH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaoH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
滴定管内液面的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由
色变成
色。
滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
25.00
.02
21.03
2
2.00
21.99
3
0.20
20.20
若NaoH标准溶液的浓度为0.1010m01&
#8226;
L-1,则该样品中氮的质量分数为
7.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:
.除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe3是否沉淀完全的实验操作是
.酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:
①将溶液中的少量ca2转化为cacl2;
②防止ca2+在蒸发时水解;
③
.测定样品中cl-含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250ml容量瓶中定容;
b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.05000mol&
L-1AgNo3溶液滴定至终点,消耗AgNo3溶液体积的平均值为20.39ml。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有
②计算上述样品中cacl2&
2H2o的质量分数为
③若用上述方法测定的样品中cacl2&
2H2o的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有
;
8.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
请填写下列空白:
.移取10.00ml密度为ρg/ml的过氧化氢溶液至250ml
中,加水稀释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
.用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
mno4-+
H2o2+
H+==
mn2++
H2o+
.滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是
.重复滴定三次,平均耗用cmol/Lkmno4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
.若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
(实验条件:
试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。
)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅,粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
Sicl4
Bcl3
Alcl3
Fecl3
Pcl5
沸点/℃
57.7
2.8
—
315
熔点/℃
-70.0
-107.2
升华温度/℃
80
300
62
请回答下列问题:
写出装置A中发生反应的离子方程式
装置A中g管的作用是
装置c中的试剂是
装置E中的h瓶需要冷却的理由是
装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是
为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++mno4-+8H+===5Fe3++mn2++4H2o
①滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由
②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×
10-2mol&
L-1kmno4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是
0.纳米Tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米Tio2的方法之一是Ticl4水解生成Tio2&
xH2o,经过滤、水洗除去其中的cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体Tio2。
用现代分析仪器测定Tio2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定Tio2的质量分数:
一定条件下,将Tio2溶解并还原为Ti3+,再以kScN溶液作指示剂,用NH4Fe2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
⑴Ticl4水解生成Tio2&
xH2o的化学方程式为
⑵检验Tio2&
xH2o中cl-是否被除净的方法是
⑶下列可用于测定Tio2粒子大小的方法是
a.核磁共振法
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe2标准溶液时,加入一定量H2So4的原因是
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
a
b
d
e
⑸滴定终点的现象是
⑹滴定分析时,称取Tio2(摩尔质量为mg&
mol-1)试样wg,消耗cmol&
L-1NH4Fe2标准溶液VmL,则Tio2质量分数表达式为
⑺判断下列操作对Tio2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe2溶液有少量溅出,使测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果
1.三草酸合铁酸钾晶体[k3[Fe3]&
xH2o]是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
铁含量的测定
步骤一:
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
步骤二:
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2So4酸化,滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,mno4=被还原成mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:
用0.010mol/Lkmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗kmno4溶液20.02ml滴定中mno4-被还原成mn2+。
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/Lkmno4溶液19.98mL
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:
称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中,若加入的kmno4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。
(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;
在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;
加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;
计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误;
_________;
_________。
2.某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol&
L-1Ba2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba2&
8H2o试剂(化学式量:
315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因,该同学查得Ba2&
8H2o在283k、293k和303k时的溶解度(g/100gH2o)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为Baco3,理由是
(2)假设试剂由大量Ba2&
8H2o和少量Baco3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验;
室温时Baco3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaoH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
步骤2:
取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba2&
8H2o的含量。
实验如下:
①配制250ml约0.1mol&
L-1Ba2&
8H2o溶液:
准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,
,将溶液转入
,洗涤,定容,摇匀。
[:
学&
amp;
科&
网]
②滴定:
准确量取25.00ml所配制Ba2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol&
L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba2&
8H2o的质量分数=
(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,
配制1.0mol&
L-1Ba2溶液
参考答案
4.偏高;
偏高
51).右2).继续加入样品,指针指在标尺的中间
3).碳酸钾;
用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝
4).玻璃棒下端没有靠在滤纸上、漏斗颈没有靠在烧杯内壁
5).盐酸
除尽过量的k2co3
6).硝酸银溶液、无沉淀生成
7).碳酸钙
8).溶液不能直接倒入容量瓶
没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶.
6.
(1)①偏高
②无影响
③B
④无
粉红(或浅红)
(2)18.85%
7.取少量上层清液,滴加kScN溶液,若无血红色出现,则表明Fe3沉淀完全。
(2)③防止溶液吸收空气中co2
①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的Nacl
少量的cacl2&
2H2o失水
8.I容量瓶
2mno4-+5H2o2+6H+==2mn2++5o2↑+8H2o
酸式,滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色
17cV/200ρ
偏高
Ⅱ.
氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入过氧化氢溶液。
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。
(溶液变蓝色。
不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用带火星的木条检验。
产生气泡,木条复燃。
9.
(1)mno2+4H++2cl-
mn2++cl2↑+2H2o
(2)平衡压强
浓硫酸
使Sicl4冷凝
(3)Al、P、cl
(4)①否;
kmno4溶液自身可作指示剂
②4.480%
0.Ticl4+H2o
Tio2&
xH2o+4Hcl取少量水洗液,滴加AgNo3溶液,不产生白色沉淀,说明cl-已除净。
d
抑制NH4Fe2水解
溶液变成红色
偏低
1.①溶解
定容;
②将Fe3+还原为Fe2+;
③5Fe3++mno4-+8H+===5Fe2++mn2++4H2o;
④11.20%或0.112
加热后在干燥器中冷却;
对盛有样品的坩锅进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量,直至称量质量几乎相等。
2.
(1)Ba2&
8H2o与co2作用转化为Baco3
(2)步骤2:
预期现象和结论:
有白色沉淀生成,说明有Ba2+。
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是Baco3。
取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值。
pH&
gt;
9.6,说明有大量的oH—,综合上面步骤可知试剂由大量Ba2&
8H2o和少量Baco3组成,假设成立。
(3)①溶解、过滤;
250ml的容量瓶中。
②0.1980思路:
0.025×
0.1×
2=c’x0.05------(盐酸体积最多不能多于50ml)得c’=0.1mol&
L-1所以应该是选大于0.1mol&
L-1而且接近的③25×
c×
2=0.1980×
V得c=V,Ba2&
8H2o的质量分数=250x10—3×
0.1980V×
315×
100%/50w。
(4)不能
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- XX 高考 化学 实验 浓度 配制 专题 复习 教案