初三化学暑假课程第十讲元素文档格式.docx
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1.答案:
核电荷数质子数核电荷数(质子数)不同
2.答案:
氧氢氧碳氧氧
3.答案:
氧硅铝铁
二、元素符号
1.元素符号的书写
书写元素符号时要注意:
由一个字母表示的元素符号要_________________,由两个字母表示的元素符号,第一个字母_________________,第二个字母_________________。
(规则:
首大二小)
2.写出常见元素的元素符号或元素名称
氢:
_________________;
氦:
碳:
N:
O:
Na:
镁:
铝:
硅:
P:
S:
Cl:
氩:
_________________;
钾:
钙:
Fe:
Cu:
Zn:
银:
钡:
_________________。
3.元素符号的写法和元素符号所表示的意义
“H”表示①_________________,②_________________。
“P”表示①_________________,②___
______________。
大写大写小写
2.答
案:
HHeC氮氧钠MgAlSi磷硫氯ArKCa铁铜锌AgBa
氢元素一个氢原子磷元素一个磷原子
元素符号的书写,要注意一些常错的情况:
①“形”相近的,如Al和Ag,Cl和Cu等;
②元素名称“音”相近的,如铝(Al)和氯(Cl);
等等。
三、元素周期表简介
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子数、相对原子质量等。
元素周期表共有_________________个横行,_________________个纵行。
每一横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族。
在元素周期表中,每种元素都有一个编号,大小等于该元素原子的核内_________________数。
这个编号称为_________________。
原子序数在数值上与_________________相等,例如,原子序数为11的是_________________元素,相对原子质量为________________
_。
答案:
718质子原子序数质子数钠23
【例题2】元素周期表由________个横行(称为__________),____________个列(称为___________)组成。
如右图所示的是元素周期表中的一个单元,这种元素的名称是______,元素符号是__________,该种原子的核电荷数是__________,相对原子质量是___________,它是属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。
【重难点突破】
一、元素的概念
探究:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素
。
“元素”是一个描述原子种类的概念。
“一类原子”就是指其核电荷数相同,而核内所含中子数并不一定相同的一类原子,之所以称为一类,是因为尽管它们的原子质量不同,但化学性质是相同的。
理解元素概念时注意:
(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类的,只论种类,不讲个数;
(2
)同种元素可以有不同的存在状态,如单质和化合物;
(3)同种元素的原子可以是不同种原子,如氢元素有三种不同中子数的氢原子:
氕(不含中
子)、氘(含1个中子)、氚(含2个中子);
(4)自然界中目前已知元素有112种,可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
【例题1】下列关于元素的叙述中,正确的是()
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D.不同种元素的根
本区别是核内质子数不同
黑色陷阱:
正确使用元素的概念需
要全面准确把握六个字:
“同质子,类原子”。
误选A是因为仅注意到元素的分类标准质子数,而忽视了元素要求的粒子特征是“一类原子”。
误选B,是没有深刻理解“一类原子”的含义,它包括质子数相同、中子数不同的原子,也包括质子数相同,而电子数不同的原子等。
针对训练:
1.每年的6月1日为“世界牛奶日”。
牛奶(见右图)中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收,这里说的钙是指()
A.分子B.原子C.元素D.单质
2.有四种粒子,其质子数、中子数和核外电子数,如下表所示:
粒子
质子数
中子数
核外电子数
甲
6
乙
7
丙
12
10
丁
11
则属于同种元素的粒子是()
A.甲和乙B.丁和丙C.乙和丙D.甲和丙
二、元素周期表
探究:
元素周期表是一张多信息图表,充分利用,可以培养同学们获取图表信息的能力。
(1)每一格:
在元素周期表中,每一种元素均占据一格。
对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
在周期表中,还用不同颜色对金属元素、非金属元素作出了区分。
(2)每一横行(周期):
周期表中每一横行为一个周期,共有7个横行,即7个周期。
(3)每一纵行(族):
周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每个纵行为一族,共有16个族。
元素在周期表中的位置能反映出该元素的原子结构。
原子序数与元素原子的核电荷数(即质子数)在数值上相同。
【例题2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容非常丰富。
你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是()
A.元素在自然界中的分布B.元素性质的变化规律
C.元素符号D.元素的原子序数
3.小明查得资料:
在元素周期表中,同一纵行的元素具有相似的化学性质。
则具有相似化学性质的一组元素
是()
A.Na和SB.Si和Ge
C.Rb和TeD.Sr和Se
解析:
根据元素周期表可知,Si和Ge在同一纵行,化学性质相似。
基础检测
1.到目前为止,人们发现了一百多种元素,这些元素是由原子的哪一项决定其种类的
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质子数和中子数
2.地壳中元素含量(质量分数)最高的金属元素是
A.铁 B.钙 C.钠 D.铝
3.用来表示所有氢原子总称的符号是
A.H B.2H C. D.
4.继食盐加碘工程之后,我国又启动酱油加铁工程。
这里的“铁”是指
A.铁单质 B.铁元素
C.铁原子 D.铁的相对原子质量
5.下列符号中,通常只表示微观不表示宏观意义的是
A.Ca B.N C.2N D.He
6.地壳中下列几种元素的含量(质量分数)由大到小排列顺序正确的是
A.H、O、C、N B.O、Si、Al、Fe
C.N、O、C、H D.Si、O、Fe、Al
7.某分子中含23个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子,由此可判断该分子组成中含有的元素种类是
A.1种 B.3种 C.5种 D.54种
A.原子序数是14 B.原子个数是14 C.相对原子质量是14 D.质子数是28.1
19.元素是具有___________________的总称;
由___________________组成的___________________叫单质;
由_____________________组成的_____________________叫化合物;
由________________元素组成,其中一种元素是__________________的化合物叫氧化物。
10.写出下列符号表示的意义
(1)Ca_______________________;
(2)2Cl_____________________________。
11.汞、砷、铬等元素常会使人中毒,这些元素中属于金属元素的是_______________,属于非金属元素的是________________。
12.元素周期表中共有__________个横行,即_________个周期,除第一周期和第七周期外,每一周期的元素都是从___________元素开始,以____________元素结束。
13.请填出下列表中空别处的数字:
序号
原子名称
相对原子质量
1
1H
2
2H
3
3H
4
12C
5
13C
13
16O
8
16
17O
9
17
观察上表,你能得出哪些规律
上表中,哪些序号中的原子属于同一类元素
(填序号)属于元素
一、选择题
1.与元素的化学性质关系最密切的是
A.核内质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数
2.下列粒子结构示意图,代表原子的是
3.下列微粒结构示意图,表示阴离子的是
4.下列微粒结构示意图中,具有稳定结构但不是原子的是
5.下列各组是元素的原子结构示意图,其中具有相似化学性质的一对元素是
6.与
中数字“1”关系密切的是
A.元素的化学性质、化合价B.元素的种类、原子的质量
C.元素的核电荷数、原子的数目D.物质的状态、原子的稳定性
7.关于氯离子与氯原子的认识中,不正确的是
A.它们的质子数相同B.它们的电子数相同
C.Cl-的最外层电子数相对稳定D.它们的电子层数不同
8.关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子,下列判断错误的是
A.它们的质子数相同B.它们的核外电子数不同
C.三者几乎质量相等D.三者都是稳定结构
9.下列说法不正确的是
A.在多个电子的原子里,电子是分层排布的
B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
C.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个
D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
10.原子变成离子,一定发生变化的是
A.核外电子的排布B.原子的核电荷数
C.相对原子质量D.电子层数
11.一种元素的离子变成原子,下列叙述正确的是
A.一定失去电子B.一定得到电子
C.得失电子都有可能D.既不能得到电子,也不能失去电子
12.某元素的原子结构示意图为
,有关该元素的说法错误的是
A.原子的核内质子数为16B.原子的核外有3个电子层
C.原子的最外层电子数为6D.属于金属元素
13.核内有19个质子和20个中子,核外有18个电子的粒子一定是
A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子
14.下列说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子是不能再分的粒子
C.离子是带电荷的原子或原子团D.不同种离子的核外电子数一定不相同
*15.下列说法中,不正确的是
A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同,也可能不同
B.分子、原子、离子都能构成物质
C.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物。
因此,氯化钠带有一定的电荷
16.下列说法正确的是()
A.钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B.原子最外层电子数少于4个的元素,一定是金属元素
C.非金属原子最外层电子数多于或等于4个,一般不易得到或失去电子
D.氯原子得到一个电子后,就变成了与氩原子电子层结构相似的阴离子
*17.已知M2-离子核外有n个电子,则该元素的原子核内质子数为( )
A.nB.n-2C.n+2D.2-n
18.X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d(均小于18),若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同,则下列关系中,正确的是()
A.a-b=n-mB.b-d=2nC.c-d=m+nD.a-c=0
二、填空题:
1、构成物质的微粒有____________________________。
下列物质:
①水②二氧化碳③氧气④汞⑤稀有气体⑥氯化钠,由分子构成的是________;
由原子构成的是__________;
由离子构成的是__________.
2.某元素的原子结构示意图为
,该原子的质子数为__________,核外共有__________个电子,分为______个电子层,第二层上有______个电子,最外电子层上有__________个电子,在化学反应中,该原子易________电子,变成______离子,其离子符号为______。
3.写出下列离子的符号
带一个单位正电荷的氢离子,带两个单位正电荷的铜离子。
带三个单位正电荷的铝离子,带一个单位负电荷的氯离子。
带两个单位负电荷的氧离子。
4.根据下列粒子结构示意图回答:
(1)表示原子的粒子是(填序号)__________;
(2)表示具有稳定结构的粒子是(填序号)____;
(3)表示同一种元素的不同粒子的是(填粒子的化学符号)__________。
5.Al和Al3+属于同一种元素,因为它们的__________________相同。
Al和Al3+属于(相同或不同)________的粒子,两者的性质______________________,因为它们核外的电子总数____________同。
**6、已知四种元素A、B、C、D,其中A-离子核外电子排布与氩原子相同;
B原子比D原子多两个电子层,B原子的最外层电子数与其电子层数相同;
C原子核外电子数比B原子多3个;
D+离子的核外没有电子。
这四种元素的元素名称为:
A:
________________B:
______________C:
________________D:
____________
*三、简答题:
下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况:
名称
符号
原子结构示意图
密度
g/cm3
熔点/℃
沸点/℃
与冷水反应
锂
Li
0.534
180.5
1347
剧烈
钠
Na
0.97
97.81
882.9
钾
K
0.86
63.65
774
轻微爆炸
铷
Rb
1.532
38.39
688
根据以上资料分析,你发现了哪些规律?
(1);
(2);
(3);
(4)上表所列规律中,有一种规律是决定其他规律的,该规律是:
。
【试题答案】
一、选择题:
题号
答案
D
C
BD
A
B
14
15
18
二、填空题:
1、分子、原子、离子①②③④⑤⑥
2、1111381失阳Na+
3、H+Cu2+Al3+Cl-O2-
4、
(1)ABD
(2)AC(3)AlAl3+
5、质子数(核电荷数)不同不同不
6、A氯B铝C硫D氢
三、简答题:
1)对同一族元素随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加
(2)对同一族元素随着核电荷数的增大,一般说来单质的密度逐渐增大,溶、沸点逐渐降低
(3)对同一族元素随着核电荷数的增大,单质的化学活泼性逐渐增强
(4)随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加
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