化学江西省吉安市届高三上学期五校联考文档格式.docx
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下列说法正确的是()
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D.滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
5.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()
A.A→F,△H=-△H6
B.△H+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
C.C→F,△H=△H1+△H2+△H6
D.若A→C为放热过程,则△H3+△H4+△H5+△H6>
6.在含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH
、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体,再加人过量的稀盐酸,完全反应后,上述离子的离子数目几乎没有改变的有()
A.1种B.2种C.3种D.2种
7.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是()
9.O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
T/℃n
T/℃
t/min
PH
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
7
据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为()
A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F,A+C=E+F。
常温下,0.1mol/LD溶液的pH为13。
A.原子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.A、C中所含的化学键类型相同
C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D.lmolA与足量B完全反应共转移1mol电子
11.常温下,已知电离常数:
Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5;
K
(H2C2O4)=5.9×
10-2,K
H2C2O4)=6.2×
10-5。
A.(NH4)2C2O4溶液中,c(NH
)=2c(C2O
)
B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中。
c(NH
)+c(HC2O
12.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。
下列说法中正确的是()
A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-==Cu2+
B.银电极板质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大
C.当X电极质量变化0.64g时,Y溶液质量变化2.16g
D.外电路中电流由银极流向铜极
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有1mL浓硫酸的试管中加人5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液
溶液橙色变深
增大生成物浓度,平衡Cr2O
+H2O
2CrO
+2H逆向移动
B
向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体
沉淀溶解,溶液变澄清
说明反应Mg2++2NH3·
H2O
Mg(OH)2+2NH
具有可逆性
C
相同温度下,同时向①4mL0.1mol/L.KMnO4),酸性溶液和②4mL0.2mol/LKMnO4,酸性溶液中,分别加人4mL1mol/L.H2C2O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快
D
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺
加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量
14.在T℃时,发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g),该反应的平衡常数K=64,在1L恒容密闭容器甲和乙中,甲中加有四种物质各1mol,乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。
达平衡后,两容器中不相等的是()
A.用CO表示的反应速率B.平衡混合气体的平均相对分子质量
C.CO的转化率D.CO2的体积分数
15.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是()
A.若A中含有非极性键,则X可能为一种酸酐
B.若A是单质,则B和E中也一定有一种是单质
C.若B具有强氧化性,则A、E的组成元素可能相同
D.若X为O2,则B、C、D在常温下均可以是气体
16.某温度下,将打磨后的镁条放人盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示,实线表示溶液pH随时间的变化)。
下列有关描述正确的是()
A.该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。
B.该实验是在常温下进行的
C.50s时向溶液中滴人酚酞试液,溶液变红
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解
二、非选择题(本题共生小题,共52分)
17、(9分)氯化亚矾(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、医药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有带刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2装置如下图所示。
请回答以下问题:
(1)仪器A的名称是,装置乙中盛放的试剂是装置B的作用是。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为。
(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13,使SOCl3与A1C13·
6H2O混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因:
(4)若反应中消耗的C12的体积为896mL(已转化为标准状况下,SCl2、SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为(保留三位有效数字)。
(5)常温下,将(0.01molSOCl2加人100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反应,所得溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为。
(已知H2SO3的K
=1.52×
=1.02×
10-7)
(6)将少量SOCl2滴人5mL1mol/L的AgNO3溶液中,有白色沉淀生成,该白色沉淀的成分是(填化学式)。
18、(13分)由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。
主要过程如下所示:
I.按上图所示过程制备FeCl3·
6H2O。
(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用:
。
(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸,目的是。
(3)步骤③的操作是。
Ⅱ.由FeCl3·
6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示:
1.向盛有FeCl3·
6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3;
2.将无水FeCl3置于反应管中,通入过程①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2;
3.收集FeCl2,保存备用。
(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是。
Ⅲ.测定FeCl2的含量。
分析方法:
①取ag样品配制成100mL溶液;
②用移液管吸取所配溶液5.00mL,放入500mL、锥形瓶内并加水200mL;
③加硫酸锰溶液20.00mL,用0.1mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定,终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液VmL。
(5)滴定终点的判断依据是。
(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高,则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是。
(7)若所配溶液中
(FeC12)(g/L)=kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数),则k=(保留四位有效数字)。
19、(12分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
(1已知:
CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3KJ·
mol-1、283.0KJ·
mol-1、285.8KJ·
mol-1。
则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g)的△H=
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
某温度下,将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=
②该温度下,CO2的平衡转化率为
(3)在300℃、8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1:
3通入一密闭容器中发生
(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H1(g)+4H2O(g)△H。
在0.1MPa时,按
(CO2):
(H2)=1:
3投料,如图所示为不同温度(
)下,平衡时四种气态物质的物质的量(
)的关系。
①该反应的△H0(填“>
”或“<
”)。
②曲线
表示的物质为(填化学式)。
20、(9分)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为:
(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A点时剩余固体的成分是(填化学式)。
B点时剩余固体的成分是(填化学式)
②从开始加热到750K时总反应方程式为。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。
净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×
10-38,KspCr(OH)3=6.0×
10-31]。
①电解过程中NaCl的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×
10-13mol·
L-1,则溶液中c(Cr3+)为_______mol·
L-1。
21、(9分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;
B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;
C元素原子的最外层电子数比次外层多4;
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;
C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(2)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程:
_________________。
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键类型是__________________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是______________________。
(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
【参考答案】
1-5DCDCC6-10BCCCD11-16DDBCBA
17.(9分,每空1分)
(1)冷凝管(或蛇形冷凝管)浓硫酸吸收逸出的有毒的C12、SO2,防止空气中的水蒸气进人反应装置导致SOCl2水解
(2)C1O3-+5C1-+6H+=3C12↑+3H2O
(3)AlCl3易水解,A1C13·
6H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与A1C13·
6H2O中的结晶水作用,生成无水A1C13及SO2和HC1气体,SOCl2吸水,产物SO2和HCl抑制A1C13水解
(4)50.0%(5)酸c(Cl-)>
c(HSO3-)>
c(SO32-)>
c(OH-)
(6)AgCl、Ag2SO4
18.(13分,除标明外其余每空2分)
(1)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(2)补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗,既不产生Fe(NO3)3又不引入其他杂质(3)加人适量盐酸,蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)(缺少括号中内容不扣分)(4)2FeC13+H2
2FeCl2+2HC1
(5)最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失(1分)
(6)硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子(7)12.70
19.(12分,每空2分)
(1)-71.4kJ·
mol-1
(2)①0.225mol·
L-1·
h-1(或13.5mol·
minL-1②40%
(3)
(4)①<
②C2H4
20、(9分,除标明外其余每空2分)
(1)4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O
(2)①Cr3O8Cr2O3(2分)②4CrO3
2Cr2O3+3O2↑
(3)①增强溶液的导电性(1分)②3×
10-6
21、(9分,除标明外其余每空1分)
(1).H2SO3、H2SO4(2分)
(2).S2->O2->Na+(3).
离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)(2分)
(4)NH4NO3NH4++OH-=NH3·
H2O(5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
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