化学实验探究试题Word文档格式.docx

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他认为1号溶液中的溶质一定不是碳酸钾，一定是硫酸钠。

【反思与评价】请你评价小松同学的实验结论

（1） 

【实验探究】小北同学：

取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加几滴硝酸银溶液，其中2号、3号试管中出现白色沉淀，再加足量稀硝酸，2号试管中出现了

（2） 

现象，说明2号溶液是碳酸钾溶液，3号试管中沉淀无变化。

【表达与交流】同学们经过讨论后认为，最简单的方法是只需要分别滴加一种试剂（3） 

（填物质化学式）就能将三种溶液鉴别出来。

请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：

（2页）

3、如右图所示，在250mL干燥的圆底烧瓶中，充满CO2气体，并用带尖嘴导管的单孔塞塞紧（导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧）。

实验开始时，先将注射器中的浓氢氧化钠溶液推入到烧瓶中，一段时间后，打开夹子，会观察到的现象有

（1） 

，用理化知识解释产生上述现象的原因是

（2） 

3、某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石（主要成分为MgCl2·

6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·

yMg（OH）2·

zH2O]的主要流程如下：

【问题讨论】

（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式） 

，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号） 

A.氧化钙 

B.稀盐酸 

C.紫色石蕊试液 

D.硫酸钠溶液

（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为 

（3）流程中“加热”这一环节每生成l个分子xMgCO3·

zH2O需消耗氨的分子数为 

（用代数式）。

（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号） 

，然后观察现象判断。

A.盐酸和氯化钡的混合液 

B.硝酸和硝酸银的混合液 

C.碳酸钠溶液 

D.稀盐酸（3页）

【组成探究一】

（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→ 

→ 

→D。

（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 

（2分）。

计算过程（3分）

【组成探究二】

（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。

你的看法是（填序号） 

A.同意 

B.不同意 

C.不确定

你的理由是 

（8）称得的溶液质量为 

g 

[提示：

可用⑹中数据]

【组成探究三】

更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图

（9）试回答

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是 

（填“t1”、“t3”或“t5”）。

②t4～t5时间段固体为（写化学式） 

和MgO的混和物。

③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对） 

4、在发明电解法以前，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。

某小组同学按下图所示流程进行实验，（4）你参与探究并回答相关问题。

（1）反应1的化学方程式是 

（2）反应3的化学方程式是 

（3）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 

、玻璃棒；

（4）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 

【问题与发现】 

该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?

【猜想与假设】 

根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：

纯净的NaOH

乙：

NaOH和Na2CO3的混合物

丙：

NaOH和 

的混合物

【探究与验证】 

甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。

实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计方案进行评价：

5、通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）图中标有a的仪器名称是 

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 

，可选择的收集装置是D或 

（填字母，下同）。

（5页）

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 

，反应的化学方程式为 

（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。

①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 

②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：

已知：

同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比）。

实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：

一是将氮气和氢气干燥；

二是使氮气和氢气充分混合；

三是 

，从而提高氮气和氢气的利用率。

6、某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份，绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答：

（1）A中反应的化学方程式为 

（2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为 

（3）4分钟后观察：

C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。

说明铁生锈主要与 

、 

有关。

（4）D、E处实验现象对比说明：

决定铁生锈快慢的一个重要因素是 

7、同学们来到化学实验室，意外看到了一个不和谐的“音符”（如下图）。

由此，激发了同学们的探究欲望。

（6页）

（1）同学们取该瓶中少量溶液滴加稀盐酸，看到冒气泡，说明药品已变质，变质反应的化学方程式为：

【进行猜想】小天的猜想：

NaOH溶液部分变质；

你的猜想：

【实验探究】小天设计如下实验来验证自己的猜想，请完成下表：

探究目的

探究步骤

预计现象

除尽溶液中的CO32-

①：

取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2试剂

证明溶液中尚存NaOH 

②：

向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液

假设你的猜想正确，并按小天的实验方案进行实验，则你观察的现象 

【实验反思】

（1）下列物质1.BaCl 

2溶液2.Ca（NO3）2溶液3.Ca（OH）2溶液4.Ba（OH）2溶液，不能替代小天实验中CaCl 

2溶液的是 

（填序号）（ 

（2）小天第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 

替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 

8、某校整理化学药品时，发现如下图所示的两个试剂瓶中分别存放有图1、图2所示的两种银白色金属片（图1所示的金属为X，图2所示的金属为Y 

）它们到底是哪两种金属呢？

（7页）

推理和猜想：

试剂瓶中的元素符号中含字母“g”的两种常见金属是 

①实验步骤

②实验现象

③结论

分别把这两种金属放入__ 

__

___________溶液中观察

金属X的表面有一层红色物质覆盖，金属Y表面无明显变化

金属X是 

写出有关化学反应方程式：

9、根据下列装置图填写有关空格：

A 

B 

C 

D

（8页）

E 

F 

G 

H 

I

（1）装置A中仪器①的名称为　 

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用上述 

（填序号）装置；

并指出该装置的优点______________________________（只写一点即可）；

但是用排水法或是用排空气法收集二氧化碳，某学生进行了实验比较（分别用体积相同的两个集气瓶收集）。

比较项目

排水法

向上排空气法 

收集方法可行性分析

CO2气体生成和从水面逸出的速度远大于其溶解和与水反应的速度 

CO2密度比空气 

，且不与氧气反应

收集过程分析

集满现象 

验满分析：

因气体无色，故集满较难确定，即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难证明空气全排尽

向收集到CO2的集气瓶中倒入等体积适量澄清石灰水，振荡

先浑浊后澄清所需时间较短

先浑浊后澄清所需时间较长

由上述实验可得结论① 

② 

（3）用氯化钠固体和水配制100g10％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 

（填序号）。

若配制后，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜10％，可能是下列哪些因素造成_______________（填序号）（2分）

A、称量时物体与砝码放反了 

B、量水时，仰视刻度 

C、所用砝码破一角 

D、氯化钠中有少量杂质 

E、称量后，读数时，天平指针偏右 

（9页）

10、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作供氧剂。

为了探究其反应原理，兴趣小组同学在教师的指导下，进行了如下探究：

［设计实验］小明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。

（1）A是二氧化碳气体的发生装置，应选用图中的_________（填“甲”或“乙”）装置。

实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________；

（2）检验E装置试管内收集到的气体，待E中试管气体收集满后，把试管移出水面，向试管中伸入燃烧的木条，发现_______________，证明生成的为O2。

（3）B中浓硫酸的作用是________________________________________________________；

（4）检验C中反应后剩余固体的成分：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量C中反应后的固体于试管中

②向试管中滴加少量稀盐酸

③_____________________________

a________________

b溶液变浑浊

反应后生成的固体是碳酸钠

（5）请写出过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的方程式：

_____________________________________________________________________。

11、下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。

根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）。

（10页）

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________（填开关“K1”和“K2”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。

甲中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。

写出丙中发生反应的化学方程式______。

（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。

12、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验：

①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中 

②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 

③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。

其中可以达到目的的是 

A．①③

B．只有③

C．①②

D．②③

13、某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。

步骤

现象

分析

①点燃A处酒精喷灯，一段时间

木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且 

（1） 

硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 

（2） 

②点燃B处酒精灯，一段时间

B处 

（3） 

，D中石灰水变浑浊，液面下降。

氧化铜发生反应的化学方程式是 

（4）。

③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰

C中 

（5）

实验讨论：

有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由（10） 

14、/>

Ⅰ．探究黑色物质的成分【查阅资料】①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 

②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 

（11页）

③炭黑与稀硫酸不反应

【猜想】该黑色物质可能是CuO，也可能是CuO和 

的混合物。

【设计与实验】

结论和化学方程式

军军剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热

铜片表面黑色固体消失，露出红色的铜，溶液变 

色。

此黑色固体是CuO

该反应的化学方程式为

Ⅱ．设计实验除去氧化铜

（1）军军说，我设计的上述实验方案，也可用于除去CuO。

（2）亮亮说，我用右图装置进行实验除去CuO，该反应的化学方程式为 

（12页）

（3）你认为 

（填“军军”或“亮亮”）方案

更好，理由是 

． 

15、“戴窑中学创新”化学兴趣小组有一次活动的内容是：

对一包干燥的红色粉末组成进行探究。

请你参与并回答有关问题。

【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：

①只有Cu 

②只有Fe2O3 

③是Cu、Fe（OH）3的混合物

④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物 

⑤是Cu、Fe2O3的混合物 

⑥只有Fe（OH）3

【资料获悉】

（1）2Fe（OH）3 

Fe2O3 

+3H2O 

（2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：

2FeCl3＋Cu 

2FeCl2＋CuCl2

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）

【实验探究】

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除（13页）

猜想中的 

（填猜想中的序号）

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。

乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 

的观点正确（填“乙”或“丙”）。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按图在通风橱中进行实验。

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。

待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

Ⅰ

组

玻璃管和红色粉末的总质量为37．3g

玻璃管和固体物质的总质量为36．1g

Ⅱ

洗气瓶和所盛溶液的总质量为180．0g

洗气瓶和瓶中物质的总质量为183．1g

【交流讨论】 

①在装置A中先通CO气体的作用是 

②应该选择 

组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。

最终计算结果表明：

该红色粉末的组成是猜想中的第 

组（填序号）。

③写出A装置中发生反应的化学方程式 

实验中观察到A装置中的现象为 

④为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？

（14页）

（填“需要”或“不需要”），理由是 

【反思评价】戊同学指出：

从环保角度，图29-2装置有严重不足之处。

请指出不足并加以改进？

【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图29-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）。

16某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：

在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。

（1）仪器①的名称是 

如果该实验选择图

（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为 

（2）用图

（二）装置可用于干燥氧气：

应在烧瓶内装入_________进行干燥气体，气体应从________端通入。

（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是_________________________________________。

（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为____________（填字母）。

A．NaOH溶液　　　　　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸

（5）称取5．0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1．1g，则样品中二氧化锰的质量分数为_____（填计算果）。

（15页 

17\如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验。

（1）若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰。

将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状。

利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是 

，烧杯丙中发生反应的化学方程式为 

（2）若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是 

，烧杯丁中发生反应的化学方程式为 

（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。

该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳。

正确的操作顺序是：

先 

，观察 

再 

（4）若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10％的NaOH溶液，将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应。

求：

参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克?

18、小华同学用下图所示的装置进行中和反应实验，反应后为确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和，他取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

⑴请写出发生的反应方程式 

⑵小亮认为小华的结论不正确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，