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方案
现象和结论
⑴Ca(OH)2;
CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵放热①取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即塞上带导管的单孔橡皮塞,同时将导管的另一端放入盛水的水槽中,观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即在试管口套上一只瘪气球,观察气球体积的变化。
(其他合理答案也可)
⑶Ca(OH)2和CaCO3的混合物;
现象和结论
步骤①:
将所得固体C加入到试管中,加入少量水,振荡,再向其中滴入两滴酚酞试液;
步骤②:
再向试管中滴入稀盐酸。
①若溶液变红,则白色固体C中含有Ca(OH)2
若溶液不变红,则白色固体C中不含有Ca(OH)2
②若有气泡产生,则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生,则白色固体C中不含有CaCO3
(实验方案中,只要答出操作要点即可;
步骤①中只要答出滴加酚酞试液即可。
其他合理方案也可)
3.“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
(2)我对它作了一系列探究,获得较多收益,其实验方案如下:
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1:
小纸袋中的物质
能否继续作干燥剂?
取足量小纸袋中固体放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁。
不能作
干燥剂
问题2:
我猜想变质后的物质可能是____
(可图示)
(3)我对它还有一个要再探究的新问题:
。
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
不发热
CaCO3
(或碳酸钙)
取小纸袋中少量固体于试管中,注明稀HCl(或可用图示表示)
有气泡产生
固体中有碳酸钙
或CaCO3
或取小纸袋中少量固体于试管中,注明稀HCl,并把产生的气体通入澄清的石灰水中(或可用图示表示)
或加稀HCl时有气泡产生;
石灰水变浑浊
或固体中有碳酸钙。
或Ca(OH)2
(或氢氧化钙)
或取小纸袋中少量固体于试管中,向试管中加于水,充分溶解后取上层清液,向清液中加无色酚酞。
或酚酞试液由无色变红色
或固体中有氢氧化钙
(说明:
以上各空其它合理答案均可)
(3)变质后的物质中有多少碳酸钙生成?
(或完全变质需多长时间?
或此时的固体是否全部变成碳酸钙?
……)(说明:
其它合理答案也可;
提的问题必须与本题有关)
4.小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后,由于疏忽,未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧,一段时间后,它可能变质了。
该反应的化学方程式为:
。
小海对该样品进行了系列探究:
[提出问题1]:
该样品真的变质了吗?
[实验方案1]:
取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,样品全部溶于水,再向其中滴加氢氧化钙溶液,观察到说明样品真的变质了。
[提出问题2]:
该样品是部分变质还是全部变质?
[实验方案2]:
取该样品少量于烧杯里,加适量的水,搅拌,全部溶解后,再向其中加入过量的溶液,然后过滤,再向滤液里滴加无色酚酞试液,观察到变成红色,说明该样品是部分变质。
[提出问题3]:
怎样除去样品中的杂质?
[实验方案3]:
将样品全部溶于水,向其中加入适量的溶液,发生反应的化学方程式为:
然后过滤,再将滤液蒸干,即得到纯净的氢氧化钠固体。
二、评价型
1.实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。
酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红,碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。
某学生欲探究碳酸具有酸性,而二氧化碳不具有酸性,按下图进行实验。
(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)
请回答:
(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论?
(2)若能,说明理由。
若不能,请你设计还需要进行的实验,以得到满意的结论。
(用语言叙述或图示均可)
(1)不能。
(2)还需要进行下列实验:
向一支洁净、干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸,然后向试管中通入干燥的二氧化碳气体,干燥的蓝色石蕊试纸不变色。
2.现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应),为了测定该样品氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并用下图所示的装置进行实验,得到如下两组数据。
反应前
反应后
A组
玻璃管与氧化铁的质量43.7克
玻璃管与固体物质的质量43.7克
B组
烧杯和澄清石灰水的质量80克
烧杯和烧杯中物质的质量186.2克
⑴你认为,应当选择_______组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数,计算的结果为_____________________。
⑵这位同学所用实验装置的不足之处是:
______________。
3.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,所做
的实验和使用的试剂如图所示。
实验后废液分别集中到各班
的废液缸中,甲班废液呈红色,乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分:
甲班废液含有
;
乙班废液中含有。
(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放
的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
甲班的废液
若直接排入铸铁管下水道,会造成什么危害?
你建议如何处理甲班的废液?
答案
(1)甲班:
NaCl、CaCl2、HCl乙班:
NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
(2)废液会腐蚀水管,造成污染。
用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比
例混和等)
4.要从
和
的混合固体中获得纯净的
,设计方案如下:
(1)方案一:
将混合物溶于足量的水中,过滤,烘干。
该方案不合理,原因是_________
__________________________。
(2)方案二:
将混合物溶于足量的水中,再加入适量的
溶液,充分反应后过滤,烘干。
该方案也不合理,原因是___________________________________________。
(3)合理的方案是将混合物溶于足量的水中,先用适量的试剂①把
转化为含钡的不溶物,过滤;
再用足量试剂②将不溶物转化为
溶液,烘干,所用试剂①和②分别是______________、_________________。
答案
(1)
都能溶于水
(2)无法除去
(3)碳酸钠溶液稀盐酸(或用化学式表示,其他可溶性的碳酸盐和盐酸组合也可以)
点评本题是一道有关溶液除杂的实验方案设计题。
对于这类题目我们一定要遵循两个原则:
一是加入的试剂通常只与杂质反应,而不与主体物质反应;
二是加入的试剂与杂质反应后,不能生成新的杂质,且生成物与主体物质要易于分离。
三、分析型
1、某学习小组为了探究金属的性质,将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中,实验现象记录如下:
反应时间/min
1
2
3
4
5
6
实验现象
少量
气泡
较多
大量
反应
剧烈
反应停止
铝条剩余
试解释上述实验过程中产生一系列现象的原因:
[答案]:
铝易被空气中的氧气氧化,在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。
将铝条放入稀盐酸中,稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应所以气泡较少,随着氧化铝的减少,铝与盐酸接触面积增大,气泡逐渐增加,并达到反应最快,后来盐酸的质量分数越来越小,反应速率减慢,直至停止反应。
2、为了探究植物光合作用的原理,某学生设计了如下图实验装置。
在相同的条件下,你预测数天后植物生长最茂盛的是(填序号)。
谈谈你进行这种预测的理由
。
ABCD
1、A2、光合作用需要H2O和CO2,在A中雪碧饮料中能产生大量的CO2,同时能确保充足的水份。
B中CO2最少,C中H2O最少。
D中虽然有充足的水份,但是CO2的含量相对于A中的少些。
3.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见下图)产生了兴趣。
他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知:
这种鱼鳔内氧气约占四分之一
其余主要为二氧化碳和氮气。
探究分两步进行。
(1)测量鳔内气体的体积。
小明设计了两种方法。
A:
用医用注射器抽取鳔内气体,测量其体积。
B:
在水下刺破鳔,用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(如图)。
你认为其中测量结果不准确的一种方法是,理由是。
与理由有关的化学方程式是。
(2)探究鳔内气体的成分。
现有两集气瓶的鳔内气体,请你帮助小明设计实验进行验证。
实验目的
实验方法
验证鳔内含O2
验证鳔内含CO2
乙鱼鳔中的CO2气体能溶于水,导致测量出的气体体积减少。
CO2+H2O=H2CO3
(2)
将燃烧的木条放入集气瓶中
木条能继续燃烧,说明有O2
在集气瓶中加入少量石灰水,振荡
有白色沉淀方生,表明有CO2
4.小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤,但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分:
CaSO4);
b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分;
c、草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体,是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min,取l~2mL滤液于试管中,并滴加少量溶液
产生白色沉淀
有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸
沉淀部分溶解,且产生气泡
被溶解的沉淀一定
不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?
产生的气体又是什么?
于是她又设计如下实验进一步探究:
③将步骤②产生的气体
通入中
产生的气体是;
步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
[反思与应用]
(1)家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪,其目的是:
(2)联想到人体胃液中含有盐酸,请提出一个你想要探究的新问题:
[设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等)②草酸钙③澄清石灰水[或Ca(OH):
溶液];
产生白色沉淀;
二氧化碳(或CO2)[反思与应用]
(1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。
(2)草酸钙能否溶于盐酸?
(或草酸钙在胃部会不会形成结石?
)(其他合理答案均可)
5学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是(填化学式)。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是,实验中可以看到的现象是。
[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的,反应完成后过滤。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
(写一条)。
6在我国的能源结构中,燃煤约占70%。
(1)某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论,
他们设计了如右图所示实验进行测定。
请写出图中仪器a的名称:
为点燃煤炭,还须用到的一种玻璃仪器是:
(2)他们查阅资料后找到了这样一段话:
“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色(由紫红色变成无色),反应方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2”。
然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚,根据上下文了解到该物质是一种酸,请根据已学知识推测其化学式:
(2分)。
反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为(2分)。
(3)盐往往是由离子构成的。
如:
KMnO4由K和MnO4构成,K2SO4由K和SO4构成。
盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。
请根据
(2)中查阅到的资料推测:
KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的(填离子符号,2分),理由是。
(1)坩埚钳。
酒精灯。
(2)H2SO4。
+2。
(3)MnO4—,反应后无色溶液中存在K+,说明K+无色,故紫红色是由MnO4—表现出来的
四、设计型
1、影响化学反应速率的因素有很多,例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列举生活中的实例,对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想。
(将有关内容填在下表中)
序号
生活事例
猜想
验证方法或操作
(1)
空气中水蒸气含量高,铁易生锈
反应物含量高反应速率快
将相同的锌粒分别与溶质质量分数不同的稀硫酸反应。
煤炉温度高时,煤燃烧速率快
温度越高反应速率快
取两根相同的木条;
一根单独燃烧;
一根在酒精灯火焰上燃烧。
2、设计实验,探究氯酸钾中含有氯元素和氧元素。
请将简单的实验步骤、发生的现象和相应的结论填入下表:
结论
①
②
①取少量固体KClO3在试管中加热后有气体溢出,将带火星木条伸入试管内
木条复燃
有O2产生,可确定
KClO3中含有氧元素
②待试管冷却后,加入适量蒸馏水,使残留物溶解,滴人用硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
沉淀为AgCl,可确定
KClO3中含有氯元素
3.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为:
①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步,完成以下实验设计,根据装置图回答
(1)~
(2)题问题:
(所用装置图用序号表示)
(1).双氧水(H2O2)是一种无色液体,在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气,实验室常用这种方法制取氧气。
①明确实验目的:
在实验室里制取氧气
②收集有关资料:
双氧水是一种无色___________,二氧化锰是一种___________;
反应条件___________;
氧气的密度___________于空气的密度且___________水。
双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________。
③设计合理方案:
发生装置选用___________,收集装置选用___________。
④进行科学实验。
(2).在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为:
NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3。
已知在标准状况下,氨气的密度为0.77lg/L,空气的密度为l.293g/L,且在常温常压下,l体积水能溶解700体积的氨气。
_________________________________。
答案:
(1)、②液体;
黑色粉末(或固体);
不需加热;
大;
不易;
③B;
C或E(化学方程式2分,其它每空1分,21题相同)
(2)、①实验室制取氨气
②反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体;
反应条件是加热;
生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体;
③A;
D
4、现有下图所示的实验装置:
(1)写出图中指定仪器的名称:
①,②;
③;
④。
(2)A装置可用于(填一个具体实验名称,下同)的实验。
B装置可用于
的实验。
(3)现有稀H2SO4、CuO、Fe粉3种物质,请设计两种制取铜的实验方案,填写下表;
实验方案
有关反应的化学方程式
选用装置(填字母代号)
方案一
方案二
⑴①试管②铁架台③烧杯④漏斗,
⑵加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气(或:
加热碱式碳酸铜)锌与稀硫酸(稀盐酸)反应制取氢气[或:
大理石(石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳](其他合理答案也可)
⑶方案一:
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑H2+CuO
Cu+H2OBC
方案二:
CuO+H2SO4
CuSO4+H2OFe+CuSO4
FeSO4+CuDE(方案一、二可互换)
5要从
6.已知过氧化钠加入水中发生了如下反应:
,过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)检验过氧化氢的实验方法是________________________________________,溶液中发生反应的化学方程式是___________________________。
(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。
(只要提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果。
)
假设一:
生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一:
在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴加过氧化氢溶液,观察溶液颜色变化。
假设二:
____________________。
方案二:
你还能提出新的合理的假设和方案吗?
假设:
方案:
答案
(1)向过氧化氢溶液中加二氧化锰或对其加热,用带火星的木条检验生成的气体
(2)假设二:
生成的氧气使溶液褪色
在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再通入氧气,观察溶液颜色的变化。
(其他假设和方案合理均可)
点评本题答案是开放的,只要假设和方案合理即可。
如本题的假设还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、
溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。
五、综合型
1、牙膏有关问题的探究要用到许多化学知识。
(1)表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
请在表中填写三种摩擦剂所属物质的类别(物质类别是指单质、酸、碱、盐、氧化物等)。
牙膏种类
两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别
(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是(填“易溶”、“难溶”等)
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:
请写出上述方案中有关化学反应的化学方程式:
①②③
(4)请你仍用石灰石为原料来制备碳酸钙(其他试剂自选)
2.在实验室中,利用右图装置可以制取并收集多种气体(必要时可以加热)。
(1)李明同学想利用该装置制取干燥的O2,应对装置作何改进?
a中发生反应的化学方程式为;
b中盛放的试剂是。
(2)李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2,请你对他的方案给予评价:
制取的气体
A中盛放的
试剂
B中盛放的
评价
(回答是否可行;
若不可行,说出理由)
H2
Zn、稀H2SO4
浓H2SO4
CO2
大理石、稀盐酸
解析:
本题旨在考
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