北京市人大附中届高三理综化学部分模拟测试一试题Word文件下载.docx
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C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性:
HBrO4>
H2SeO4
8.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
9.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.用NaS处理含Hg2+的废水:
Hg2++S2-=HgS↓
B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4
溶液
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
11.在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色
气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面
均产生红棕色气泡
下列说法中,不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
12.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
A.K3AsO3溶液中的水解方程式:
AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B.pH=12.8时,c(HAsO32-)>
c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=8.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:
c(H2AsO3-):
c(H3AsO3)=1:
10
25.有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料,其合成路线如下:
已知:
R-XR-COOH
(1)烃A的相对分子质量为28,其结构简式是________________。
(2)试剂a是________________。
(3)C的结构简式是________________。
(4)反应II的化学方程式是________________________。
(5)反应Ⅲ的反应类型是________________。
(6)G和H反应生成M的化学方程式是________________________。
(7)G的一种同分异构体N满足如下转化关系:
在该条件下,
1molN生成2molI。
N的结构简式是________________。
以苯和乙醛为原料制备H,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):
________________________。
26.近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示:
(含CO2)
(1)分解池中主要物质是_______________。
(2)在合成塔中,若有4400gCO2与足量H2反应,生成气态的H2O和甲醇,可放出5370kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______________________________________。
(3)该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________。
(4)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
(图中c点的转化率为66.67%,即转化了2/3)
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。
②b点v(正)v(逆)(填“>
”、“<
”或“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K=。
(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时,N电极的电极反应式为___________________________。
27.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下:
TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应;
乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3;
二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
(5)步骤④的离子方程式是。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数,取晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数为(用a表示)。
28.某学生探究如下实验(A):
实验A
条件
加热
ⅰ.加热后蓝色褪去
ⅱ.冷却过程中,溶液恢复蓝色
ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去
(1)使淀粉变蓝的物质是。
(2)分析现象ⅰ、ⅱ认为:
在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:
“现象a”是。
(3)再次分析:
加热后单质碘发生了变化,实验如下:
Ⅰ:
取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。
Ⅱ:
向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;
加入稀H2SO4,瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
实验1:
测得溶液的pH≈5
实验2:
取褪色后的溶液,完成如下实验:
①产生黄色沉淀的离子方程式是。
②Ag2O的作用是。
③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是。
(5)结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因。
化学参考答案
6
7
8
9
11
12
25.(17分)(除标注外,每空2分)
(1)CH2=CH2
(2)Br2/CCl4
(3)HOOC—CH2-CH2—COOH
(4)
(5)酯化反应(取代反应)
(6)nH3COOCCH=CHCOOCH3+n
(7)
(8)
26.(14分)(除特别注明,均每空2分)
(1)KHCO3(或碳酸氢钾)………(1分)
(2)CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g)△H===-53.7kJ/mol
(3)减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇;
K2CO3可循环使用;
能量可以循环利用,低碳经济等。
(4)①反应III;
………(1分)
②>
;
③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动;
④K=16/3(或K=5.3)
(5)CO2+2H++2e-===CO+H2O
27.(13分)(除标注外,每空2分)
(1)过滤………(1分)
(2)TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O
TiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应,C(H+)降低,使平衡正向移动,TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣
(3)1:
4
(4)FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑
(5)Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑
(6)防止Fe2+被氧化
(7)13.9/a
28.(14分)(每空2分)
(1)I2
(2)溶液不变蓝
(3)解释1:
6H++5I-+IO3-===3I2+3H2O
解释2:
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
解释3:
2H++2I-+IO-===I2+H2O
(其他合理给分)
(4)①2H++2I-+Ag2O===2AgI+H2O
②证明上层溶液中存在I-;
沉淀I-,排除向滤液中加入稀H2SO4后,因I-被氧化生成I2的可能
③HIO(或IO-)、HIO3(或IO3-)、H+
(5)现象ⅰ:
部分I2挥发,部分I2与H2O发生反应;
现象ⅲ:
淀粉完全水解。
加热时,I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率
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