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C.聚乙烯塑料是天然高分子材料
D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
D [天然橡胶不溶于水,羊毛是天然高分子材料,聚乙烯塑料是合成高分子材料。
9.将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中,溶液不会显红色的是( )
A.加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B.铁丝在足量氯气中燃烧后,所得产物的水溶液
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液
D.加入氯水后的FeCl2溶液
A [KSCN溶液遇Fe3+溶液变红色,与Fe2+混合无明显现象。
A.Fe+2FeCl3===3FeCl2,因Fe过量,溶液中无Fe3+存在;
B.2Fe+3Cl2
2FeCl3,所得产物的水溶液中有Fe3+;
C.绿矾溶液在空气中易被氧化,生成Fe3+;
D.2FeCl2+Cl2===2FeCl3,溶液中有Fe3+。
10.如下图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,负极发生的反应是( )
A.Zn-2e-===Zn2+
B.Cu-2e-===Cu2+
C.2H++2e-===H2↑
D.Cu2++2e-===Cu
A [正极发生的反应为2H++2e-===H2↑,负极发生的反应为Zn-2e-===Zn2+。
11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH--4e-===4H2O;
O2+2H2O+4e-===4OH-。
据此作出判断,下列说法中正确的是( )
A.O2在正极,发生氧化反应
B.供电时的总反应为:
2H2+O2===2H2O
C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能
D.燃料电池的能量转化率可达100%
B [A项O2得到电子,在正极发生还原反应;
C项氢氧燃料电池是把化学能转化为电能;
D项能量要损耗,转化率不可能达到100%。
12.H2O2溶液发生分解反应:
2H2O2===2H2O+O2↑。
在其他条件都相同的情况下,下列反应温度中氧气生成速率最大的是( )
A.20℃B.40℃
C.60℃D.80℃
D [反应温度越高,反应速率越大,题中D温度最高,反应速率应最大。
13.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、Na+、CO
、Cl-
B.Ag+、Al3+、NO
、H+
C.K+、H+、SO
、OH-
D.Ba2+、Na+、Cl-、SO
B [A选项,H+、CO
不能大量共存;
C选项,H+、OH-不能大量共存;
D选项,Ba2+、SO
不能大量共存。
14.下列表示正确的是( )
A.氯化氢的电子式:
H∶Cl
B.甲烷的分子式:
CH4
C.乙烷的分子式:
CH3CH3
D.乙烯的结构简式:
CH2CH2
B [乙烷的分子式:
C2H6;
乙烯的结构简式:
CH2===CH2。
15.下列选项中的比较,正确的是( )
A.原子半径:
Al>
Si
B.稳定性:
PH3>
H2S
C.酸性:
H2SO4>
HClO4
D.碱性:
Al(OH)3>
NaOH
A [同周期从左到右,元素对应氢化物稳定性逐渐增强;
非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强;
金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱。
16.下列说法中正确的是( )
A.化学反应一定是放热反应
B.反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
D [有些化学反应是放热反应,有些是吸热反应;
反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是吸热反应;
化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关。
17.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO
、HCO
B.Cu2+、K+、SO
、NO
C.Na+、K+、Cl-、NO
D.Fe3+、K+、SO
C [Fe3+、Cu2+是有色离子,不能存在于无色透明溶液中;
HCO
在酸性或碱性条件下会发生离子反应,不能大量共存。
18.甲烷和乙烯是两种重要的有机物,关于它们的说法不正确的是( )
A.乙烯是重要的化工原料
B.甲烷和乙烯互为同系物
C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别
D.甲烷是最简单的有机物,是天然气的主要成分
19.将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃,该过程中保持不变的是( )
A.KCl的溶解度
B.溶剂的质量
C.溶质的质量分数
D.溶液中K+的数目
B [温度变化,溶解度变化,A错;
40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃有KCl析出,溶质的质量分数减小,钾离子数目减少,C、D错。
20.下列变化不属于化学变化的是( )
A.二氧化硫使纸浆变白
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
C [活性炭脱色是利用活性炭的吸附作用。
21.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )
A.0.8L0.4mol·
L-1NaOH溶液
B.0.2L0.15mol·
L-1Na3PO4溶液
C.1L0.3mol·
L-1NaCl溶液
D.4L0.5mol·
D [钠离子的浓度分别为0.4mol·
L-1、0.45mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.5mol·
L-1。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于1molCH3COOH的说法正确的是( )
A.质量为60g·
mol-1
B.含有3molH原子
C.含有NA个乙酸分子
D.标准状况下的体积为22.4L
C [质量的单位是g,A错;
含有4molH原子,B错;
标准状况下不是气体,D错。
23.钛酸亚铁(FeTiO3)可用来冶炼金属钛,其中钛元素的化合价是( )
A.-4B.-2
C.+4 D.+2
C [钛酸亚铁中,铁元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,根据化合物中正、负化合价的代数和为零可以计算出钛元素的化合价是+4。
24.下列实验过程中,不会产生气体的是( )
C
25.山梨酸(CH3CH===CHCH===CH—COOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )
A.金属钠B.氢氧化钠
C.溴水D.乙醇
26.基因测序研究中,常用
P作标记物。
下列关于
P的说法正确的是( )
A.质子数为32
B.质量数为15
C.与
P互为同位素
D.中子数为15
C [
P的质量数为32,质子数为15,中子数为17。
27.医学专家呼吁过量补锌、全民补碘都是不科学的。
这里的锌、碘应理解为( )
A.单质B.分子
C.元素D.同位素
C [元素是宏观概念。
28.
右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是( )
A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解
B.铜片为正极,且铜片上有气泡
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能将化学能转化为电能
C [电子从锌片流出,经过导线流向铜片。
29.反应A+3B===4C+2D在不同条件下进行,其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.4mol·
L-1·
s-1
B.v(B)=0.8mol·
C.v(C)=1.2mol·
D.v(D)=0.7mol·
A [B选项v(A)=
×
0.8mol·
s-1,C选项v(A)=0.3mol·
s-1,D选项v(A)=0.35mol·
s-1。
30.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O2
2SO3,下列说法错误的是( )
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正、逆反应速率相等且都为零
D [可逆反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零。
二、单项选择题Ⅱ:
本大题共25小题,每小题2分;
其中46~55题为选做题,分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答,并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
31.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是( )
A.O2B.N2
C.F2D.Cl2
C [氟元素非金属性最强,F2与H2相遇立即发生剧烈爆炸。
32.将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻,澄清石灰水变浑浊,X可能是( )
A.NaCl
B.CaCl2
C.Na2CO3
D.NaHCO3
D [碳酸氢钠分解生成二氧化碳。
33.下列物质能导电的是( )
A.稀硫酸B.无水硫酸铜
C.乙醇D.固体氯化钠
A [稀硫酸中含有自由移动的离子,能导电。
34.已知某溶液中含有Ca2+、Ag+、Ba2+三种阳离子,则溶液中的阴离子可能是( )
A.SO
B.CO
C.NO
D.Cl-
C [SO
、CO
与Ca2+、Ag+、Ba2+反应生成沉淀,Cl-与Ag+反应生成沉淀。
35.下列说法正确的是( )
A.铅笔芯的主要成分是金属铅
B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO
C.含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化
D.绿色食品是指使用化肥和农药生产出来的农副产品
C [铅笔芯的主要成分是石墨;
CO气体有毒,但难溶于水,故在生有炉火的居室中多放几盆水,不能吸收CO;
绿色食品是指无污染的安全优质的食品。
36.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的是( )
A.滴入KSCN溶液
B.加入铁粉
C.通入氯气
D.加入铜粉
B [铁与FeCl3反应生成FeCl2。
37.火箭发射所需要的巨大能量由特制的燃料来提供。
有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是( )
A.所有的燃烧过程均是放热的
B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量
B [燃烧是放热反应。
38.硅酸钠水溶液俗称水玻璃,可作木材的防火剂,2molNa2SiO3中含有O原子个数为( )
A.2B.2×
6.02×
1023
C.6D.6×
D [1个Na2SiO3中含有3个O原子,2molNa2SiO3中含有O原子个数为6×
1023。
39.可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是( )
A.氨水B.Na2CO3溶液
C.FeCl3溶液D.碘水
D [鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是碘水,淀粉遇I2变蓝色。
40.下列离子与氩原子具有相同的核外电子数的是( )
A.Na+B.K+
C.Mg2+D.O2-
B [氩原子有18个电子,Na+、Mg2+、O2-均有10个电子,K+有18个电子。
41.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-===HSO
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:
H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
B [A中通入少量SO2应生成正盐,所以A错误;
氨水中NH3·
H2O为弱电解质,不能写成离子形式,所以C错误;
CaCO3难溶于水不能写成离子形式,所以D错误。
42.关于硝酸及其盐的叙述正确的是( )
A.实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸
B.硝酸钠是离子化合物,硝酸铵是共价化合物
C.铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮
D.稀硝酸是弱氧化剂,浓硝酸是强氧化剂
A [硝酸铵是离子化合物,铜与过量的浓硝酸反应生成二氧化氮,稀、浓硝酸都是强氧化剂。
43.下列化学用语正确的是( )
D.乙酸的分子式:
C2H4O2
44.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
CuSO4
溶液
稀H2SO4
加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
NaCl粉末
MgCl2粉末
加入过量NaOH溶液溶解后过滤
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
B [A项稀H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水,再过滤除去过量的氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。
B项会引入新杂质NaOH,错误。
C项Fe粉能被磁铁吸引,铜粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,正确。
D项NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,正确。
45.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是( )
A.NH
、Al3+、SO
B.K+、Na+、NO
、SO
C.K+、MnO
、NH
D.Na+、K+、HCO
A [MnO
溶液显紫色;
H++HCO
===H2O+CO2↑;
NO
在酸性溶液中会氧化SO
。
选做题A组(化学与生活)
46.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( )
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:
CH4)为炒菜提供热量
C.豆浆久置变质腐败
D.用分液法分离食用花生油中混有的水
D [铁锅上的铁锈是铁发生氧化反应后的产物,主要成分是Fe2O3;
CH4燃烧是与O2发生的氧化还原反应;
豆浆腐败变质是有机物被氧化;
花生油和水互不相溶,分离它们不发生化学变化。
47.下列物质中:
①K2SO4;
②HCHO;
③Na2SO4;
④Hg(NO3)2;
⑤NH4Cl;
⑥KOH。
能使蛋白质变性的是( )
A.②④⑥B.①③⑤
C.①②③D.④⑤⑥
A [某些有机物(如甲醛)、重金属盐(如硝酸银、硝酸汞等)、强酸、强碱均可使蛋白质变性。
48.从用二氧化碳生产肥料的反应原理:
6CO2+6H2O
6O2+C6H12O6可知,碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是( )
A.缓解地球温室效应,抑制农作物营养平衡
B.加剧地球温室效应,促进农作物营养平衡
C.缓解地球温室效应,促进农作物营养平衡
D.加剧地球温室效应,抑制农作物营养平衡
C [光合作用可以吸收二氧化碳,缓解温室效应,促进农作物营养平衡。
49.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不反应
D.镀层破损后,在空气中镀锌铁板比镀锡铁板更易被腐蚀
B [铁合金中含有碳。
铁遇浓硫酸钝化也发生了化学反应。
镀锌铁板锌可以保护铁,镀锡铁板一旦镀层破损后铁作负极,铁腐蚀更快。
50.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
甲醛易溶于水,常温下有刺激性气味,当温度超过20℃时,挥发速率加快。
根据甲醛的这些性质,下列做法错误的是( )
A.入住前,房间内保持一定温度并通风
B.装修尽可能选择在温度较高的季节
C.请环境监测部门检测室内甲醛含量,低于国家标准后才可入住
D.紧密门窗一段时间后入住
D [A项入住前,房间内应保持较高温度并通风,这样可以使甲醛尽快挥发掉,正确;
B项选择在温度较高的季节装修房间可以使甲醛尽快挥发掉,正确;
C项检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住,这样可以防止甲醛危害人体健康,正确;
D项紧闭门窗不利于甲醛的排出,错误。
选做题B组(化学与技术)
51.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
A [电解熔融的氧化铝制取金属铝,如果用铁作阳极,铁优先参与放电(失去电子)。
52.压强对合成氨反应具有重要的影响。
下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据:
压强/MPa
10
20
30
60
100
NH3含量(体
积分数)/%
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
从表中数据可以推断:
随着压强增大,平衡时NH3含量( )
A.增加B.减少
C.先增加,后减少D.先减少,后增加
A [从表中数据可以看出,压强增大,氨的百分含量增大。
53.下列说法正确的是( )
A.化工生产是以化学反应原理为依据,以实验室研究为基础,任何化工生产的完成都要符合化学反应规律
B.为提高合成氨工业的原料利用率,选择在高温条件下进行
C.我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了氨碱法制纯碱
D.化学法是目前处理污水的最好的也是唯一的方法
A [合成氨反应应该在适宜的条件下进行,温度太高反而不利于反应的进行;
侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法);
处理污水的方法有化学法和物理法。
54.下列举措中违背了“节能降耗、保护环境”这一思想的是( )
A.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源的力度,减少化石燃料的使用
B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术,降低机动车辆尾气中有害气体排放
C.生产、生活中,努力实现资源的循环利用
D.利用高新技术,提高石油、煤、天然气产量,以满足工业生产快速发展的需求
D [石油、煤和天然气是不可再生能源,提高石油、煤、天然气产量,会加大能源消耗,不符合“节能降耗、保护环境”思想。
55.下列说法正确的是( )
A.在设计化工生产的化学反应条件时,只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了
B.在设计化工生产的化学反应条件时,若化学反应的速率很高,就不需要考虑催化剂的问题
C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂
D.在2SO2+O2
2SO3中,对“450℃”的选择,来自对反应物性质和催化剂的综合考虑
D [在设计化工生产的化学反应条件时,若化学反应速率过高而对生产不利时,就要考虑施加负催化剂的问题。
三、多项选择题:
本大题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题列出的四个选项中,有2~3项符合题意;
少选且正确得1分,未选、错选不得分。
56.下列有关溶液性质的叙述,不正确的是( )
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
ABC [A项,气体的溶解度随温度降低而增大;
B项,KCl饱和溶液的质量分数应小于34.2%;
C项,有些强电解质如碳酸钙是难溶的。
57.不同种类的能量可相互转化,下列说法正确的是( )
A.硅材料可将太阳能转化为电能
B.水力发电可将机械能转化为电能
C.原电池可将化学能转化为电能
D.燃烧反应可将热能转化为化学能
ABC [燃烧反应可将化学能转化为热能。
58.下列能量转化过程中有化学能变化的是( )
A.氯化铵的热分解反应
B.氮气和氢气化合生成氨的反应
C.碘升华
D.绿色植物进行光合作用
ABD [铵盐的热分解反应、植物的光合作用、氮气和氢气化合生成氨的反应都是化学变化,伴随化学能的变化;
碘升华没有发生化学变化,因此没有化学能的变化。
59.下列说法正确的是( )
A.乙烯和苯都属于有机化工原料
B.乙烯可以用来制塑料,其中聚氯乙烯可做食品包装袋
C.可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
D.可以用玉米制备乙醇燃料
ACD [聚氯乙烯有毒,不宜做食品包装袋。
60.向AlCl3和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液,溶液中含有的离子有( )
A.Al3+B.Cl-和Na+
C.OH-D.AlO
BCD [因Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,可知一定没有Al3+。
61.下列离子方程式书写正确的是( )
A.在FeCl2溶液中通入Cl2:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:
OH-+H+===H2O
C.在Al(OH)3中滴加盐酸:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H
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