内蒙古包头市届高三理综上学期期中试题Word文档下载推荐.docx

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B.非等位基因之间自由组合，不存在相互作用

C.孟德尔巧妙设计的测交方法，只能用于检测F1的基因型

D.F2的3:

1性状分离比一定依赖于雌雄配子的随机结合

7．下列说法正确的是（　　）

A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

C．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

D．用钨作灯丝是因为其易导电

8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体含有2nA个原子

B．常温下，将1molFe投入足量浓硝酸中，转移3nA个电子

C．1mol过氧化钠和足量二氧化碳反应转移电子数为2nA

D．常温常压下，18g水含有的分子数为nA

9．有A、B两个完全相同的装置，某学生在它们的侧管中分别装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（　　）

A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒

B．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂

C．因为Al2O3是两性氧化物，故Al2O3可溶于盐酸和氨水

D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

11．氯酸钾是一种强氧化剂，能与碘发生反应生成碘酸钾：

I2＋2KClO3

Cl2＋2KIO3，该反应可用于制备加碘盐中所需的碘酸钾。

下列说法正确的是（　　）

A．反应中氯元素被还原，碘元素被氧化

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性：

I>

Cl

C．反应中I2是氧化剂，KIO3是氧化产物

D．生成1molCl2，转移电子为2mol

12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

A．钢铁发生吸氧腐蚀：

2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：

SO2＋H2O===2H＋＋SO

C．向FeI2的酸性溶液中加入少量H2O2溶液：

H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO

）＋c（NO

）＝2.5mol·

L－1。

取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（　　）

A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g

14.甲、乙两汽车在一平直公路上同向行驶。

在t=0到t=t1的时间内,它们的vt图象如图所示。

在这段时间内（　　）

A.汽车甲的平均速度比乙的大

B.汽车乙的平均速度等于

C.甲、乙两汽车的位移相同

D.汽车甲的加速度大小逐渐减小,汽车乙的加速度大小逐渐增大

15.某一质点运动的位移x随时间t变化的图象如图所示,则（　　）

A.在10s末时,质点的速度最大

B.在0~10s内,质点所受合外力的方向与速度方向相反

C.在8s和12s时,质点的加速度方向相反

D.在20s内,质点的位移为9m

16.如图所示,在足够长的斜面上A点,以水平速度v0抛出一个小球,不计空气阻力,它落到斜面上的水平距离为x1;

若将此球改用2v0水平速度抛出,落到斜面上的水平距离为x2,则x1∶x2为（　　）

A.1∶1B.1∶2

C.1∶3D.1∶4

17.BC是半径为R的竖直面内的光滑圆弧轨道,轨道末端C在圆心O的正下方,∠BOC=60°

将质量为m的小球,从与O等高的A点水平抛出,小球恰好从B点滑入圆轨道,则小球在C点对轨道的压力为（　　）

A.mgB.3mgC.mgD.4mg

18.如图所示,轻杆与竖直墙壁成53°

角,斜插入墙中并固定,另一端固定一个质量为m的小球,水平轻质弹簧处于压缩状态,弹力大小为mg（g表示重力加速度）,则轻杆对小球的弹力大小为（　　）

A.mgB.mg

C.mgD.mg

19.如图所示,两个可视为质点的、相同的木块A和B放在转盘上且木块A、B与转盘中心在同一条直线上,两木块用长为L的细绳连接,木块与转盘之间的最大静摩擦力均为各自重力的k倍,A放在距离转轴L处,整个装置能绕通过转盘中心的转轴O1O2转动。

开始时,绳恰好伸直但无弹力,现让该装置从静止开始转动,使角速度缓慢增大,以下说法错误的是（　　）

A.当ω>

时,A、B会相对于转盘滑动

B.当ω>

时,绳子一定有弹力

C.ω在<

ω<

范围内增大时,B所受摩擦力变大

D.ω在0<

范围内增大时,A所受摩擦力一直变大

20.如图所示,三个物体A、B、C叠放在斜面上,用方向与斜面平行的拉力F作用在B上,使三个物块一起沿斜面向上做匀速运动。

设物体C对A的摩擦力为FfA,对B的摩擦力为FfB,下列说法正确的是（　　）

A.如果斜面光滑,FfA与FfB方向相同,且FfA>

FfB

B.如果斜面光滑,FfA与FfB方向相反,且FfA=FfB

C.如果斜面粗糙,FfA与FfB方向相同,且FfA>

D.如果斜面粗糙,FfA与FfB方向相反,且FfA<

21.2013年12月2日,我国探月卫星嫦娥三号在西昌卫星发射中心成功发射升空,飞行轨道示意图如图所示。

嫦娥三号从地面发射后奔向月球,先在轨道Ⅰ上运行,在P点从圆形轨道Ⅰ进入椭圆轨道Ⅱ,Q为轨道Ⅱ上的近月点,则嫦娥三号在轨道Ⅱ上运动情况的叙述中,错误的是（　　）

A.运行的周期小于在轨道Ⅰ上运行的周期

B.从P到Q的过程中速率不断增大

C.经过P的速度小于在轨道Ⅰ上经过P的速度

D.经过P的加速度小于在轨道Ⅰ上经过P的加速度

第Ⅱ卷

二、非选择题：

每个试题考生都必须作答。

考生根据要求作答。

22、

（1）（6分）某同学用如图所示装置测量重力加速度g,所用交流电频率为50Hz。

在所选纸带上取某点为0号计数点，然后每3个点取一个计数点，所以测量数据及其标记符号如题22图3所示。

该同学用两种方法处理数据（T为相邻两计数点的时间间隔）：

方法A：

由

……，

取平均值g=8.667m/s2;

方法B：

取平均值g=8.673m/s2。

从数据处理方法看，在S1、S2、S3、S4、S5、S6中，对实验结果起作用的，方法A中有__________;

方法B中有________。

因此，选择方法________（A或B）更合理，这样可以减少实验的________（系统或偶然）误差。

本实验误差的主要来源有____________（试举出两条）。

⑵（9分）如图7所示，某同学在做“研究匀变速直线运动”实验中，由打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带，纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.10s，其中S1=7.05cm、S2=7.68cm、S3=8.33cm、S4=8.95cm、S5=9.61cm、S6=10.26cm，则A点处瞬时速度的大小是______m/s，小车运动的加速度计算表达式为___________，加速度的大小是______m/s2（计算结果保留两位有效数字）。

23.（12分）在一条平直的公路上，乙车以10m/s的速度匀速行驶，甲车在乙车的后面作初速度为15m/s，加速度大小为0.5m/s2的匀减速运动，则两车初始距离L满足什么条件时可以使

（1）两车不相遇；

（2）两车只相遇一次；

（3）两车能相遇两次（设两车相遇时互不影响各自的运动）。

24.（20分）如图所示,倾角θ=37°

的斜面固定在水平面上。

质量m=1.0kg的小物块受到沿斜面向上的F=9.0N的拉力作用,小物块由静止沿斜面向上运动。

小物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.25（斜面足够长,g取10m/s2,sin37°

=0.6,cos37°

=0.8）。

（1）求小物块运动过程中所受摩擦力的大小。

（2）求在拉力的作用过程中,小物块加速度的大小。

（3）若在小物块沿斜面向上运动0.80m时,将拉力F撤去,求此后小物块沿斜面向上运动的距离。

25.（15分）如图所示,质量为m=1kg的小滑块,从光滑、固定的圆弧轨道的最高点A由静止滑下,经最低点B后滑到位于水平面的木板上。

已知木板质量M=2kg,其上表面与圆弧轨道相切于B点,且长度足够长。

整个过程中木板的vt图象如图所示,g取10m/s2。

求:

（1）滑块经过B点时对圆弧轨道的压力。

（2）滑块与木板之间的动摩擦因数。

（3）滑块在木板上滑过的距离。

26．（16分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。

（2）写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：

固体B________；

沉淀C________；

沉淀D________；

溶液E________。

（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式。

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③______________________________________________________________。

27．（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________（保留两位小数）mol·

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝_______mol·

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________（填序号）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84

g·

cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·

L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·

②需用浓硫酸的体积为________mL。

28．（12分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO

＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：

KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是________；

还原剂是________。

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：

_______________________________________________________________________________。

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为________。

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________（增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

29．（15分）以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·

2H2O）的主要工艺流程如图所示：

已知：

铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时Al2O3＋Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑。

请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为________。

（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为________。

（3）根据有关国家标准，含CrO

的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×

10－7mol/L以下才能排放。

含CrO

的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）＝1.2×

10－10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：

CrO

Cr3＋

Cr（OH）3。

写出酸性条件下CrO

与绿矾在溶液中反应的离子方程式：

__________________________________________________________________。

（4）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以Fe2（SO4）3溶液次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是：

________________________________________________________________。

30.（共8分，除标注外，每空1分）图1是某植物叶肉细胞的光合作用与呼吸作用代谢过程，其中数字代表相关过程，甲、乙表示相关物质；

图2是相关实验的简易装置图。

请据图回答下列问题：

（1）图1中甲表示的物质是；

⑤过程发生的具体场所是。

（2）图2所示的实验操作方法，测定的速率是，如果要确定实际光合速率还需要进行的操作是。

（2分）

（3）叶绿体是绿色植物光合作用的场所，其通过类囊体薄膜堆叠形成基粒的途径，来以提高光合效率。

（4）若突然停止光照，CO2供应不变，则短时间内C3的数量会_____________（填“增多”或“减少”），C5的数量会_____________（填“增多”或“减少）。

31．（共8分，除标注外，每空1分）如图1表示某动物卵细胞形成过程；

图2表示卵细胞形成过程中某阶段的细胞。

请据图回答问题：

（1）图1中细胞Ⅱ的名称是_____________ 

。

（2）图2对应于图1中的____________（填写①、②或③）．由卵原细胞Ⅰ到细胞Ⅱ的变化过程中，同源染色体一定会发生 

（3）在此分裂过程中，没有发生交叉互换，若细胞Ⅳ的基因型是Ab，那么细胞Ⅴ的基因型是__________。

（4）基因的分离定律、自由组合定律发生于图1中的__________（填写①、②或③）细胞所处的时期．

（5）基因型为AaBbCc和AABbCc的果蝇杂交，按基因自由组合定律遗传，后代的基因型有__________ 

种，基因型为AABBCC的个体比例应占__________

32.（12分，每空2分）某生物兴趣小组的同学利用本校连续四年来全体学生的体检结果对全体学生进行红绿色盲发病情况的调查，结果汇总如下表，请根据表中数据分析回答：

性状

表现型

2013届

2014届

2015届

2016届

男生

女生

色觉

正常

404

398

524

432

436

328

402

298

红绿色盲

8

13

1

6

12

图1

（1）第1组同学分析上表数据，可反映出红绿色盲遗传具有__________________特点，并计算出调查群体中红绿色盲的发病率为_______________。

（2）第2组同学希望了解红绿色盲症的______________，所以调查色盲男生甲的家族遗传病史，记录如下：

男生甲的外祖父为红绿色盲，但其外祖母、祖父母、父母均正常。

请问：

男生甲的家族中色盲基因的传递途径是：

______________，这种传递特点在遗传学上称为_______________________。

（3）调查中发现一男生（Ⅲ10）患有红绿色盲，其姐姐患有白化病，经调查其家族系谱图如图1，若Ⅲ7与Ⅲ9婚配，生育子女中患两种遗传病的概率是。

33．（共11分，除标注外，每空2分）抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。

中国女科学家屠呦呦由于在青蒿素研发所做的重大贡献荣获2015年诺贝尔生理医学奖。

青蒿中青蒿素的含量很低，且受地域性种植影响较大。

研究人员已经弄清了细胞中青蒿素的合成途径（如图实线框内所示），并且发现酵母细胞也能够产生青蒿素合成的中间产物FPP（如图虚线框内所示）。

（1）在FPP合成酶基因表达过程中，完成过程①需要酶催化，过程②在核糖体上进行，需要的物质有、ATP、tRNA等。

且一个mRNA上可结合多个核糖体，其意义是。

（2）根据图示代谢过程，科学家在设计培育能生产青蒿素的酵母细胞过程中，需要向酵母细胞中导入等基因。

（3）实验发现，酵母细胞导入相关基因后，这些基因能正常表达，但酵母合成的青蒿素仍很少，根据图解分析原因可能是FPP合成了固醇，为提高酵母菌合成的青蒿素的产量，通过基因改造，使FRG9酶活性。

（4）利用酵母细胞生产青蒿素与从植物体内直接提取相比较，明显的优势有、成本低、适合各地生产等。

（1分）

34.（共15分，除标注外，每空2分）据所学知识，请回答下列有关生物技术应用的问题：

（1）蓝莓酒被誉为“给人类寿命带来第三次飞跃”的神奇产物。

酿造蓝莓酒时若不注意会带有一股醋酸味，从发酵条件分析可能是因为。

（3分）

（2）人们对泡菜和腐乳的喜好主要是因其口感好，但其有害物质的含量也值得人们关注。

腐乳和泡菜制作过程中需加入一定量的酒，其目的是。

泡菜中超标的亚硝酸盐进入人体内，在特定条件下会转变成致癌物质—，所以质检部门要检测亚硝酸盐的含量。

（3）用橘皮来提取精油时，常采用而不用水蒸气蒸馏法，原因是。

（4）萃取法可明显提高薰衣草精油的提取效率。

从影响萃取的因素考虑，萃取的效率主要取决于萃取剂的；

萃取液的浓缩可直接使用装置。

高三年级理科综合试卷-化学部分答案

选择题（7-13），每题6分，共计42分。

题号

7

9

10

11

答案

C

D

B

A

非选择题：

26．（本小题每空2分，共计16分）

（1）过滤

（2）Al2O3　Al2O3和Fe2O3　Fe2O3　K2SO4和（NH4）2SO4（NH3·

H2O）

（3）①Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

②Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

③AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

27．（本小题每空3分15分）

（1）4.0　

（2）0.04　（3）C　（4）①4.6　②250

28．（12分）

（1）N　KI（每空2分）

（2）6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O（3分）

（3）0.45NA　（3分）

（4）增大（2分）

29．（15分）

（1）＋3　（2分）

（2）Fe2O3　Al（OH）3　（每空2分）

（3）①2.4×

10－4　②CrO

＋3Fe2＋＋8H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O　（每空3分）

（4）Fe2（SO4）3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋3K2SO4＋3KCl＋5H2O（3分）

高三年级理科综合试卷-生物部分答案

一、选择题

2

3

4

5

二、非选择题

30.（共8分，除标注外，每空一分）

（1）ATP和[H]线粒体内膜

（2）净光合速率黑暗处理，测定呼吸速率（2分）

（3）增大其光合作用的膜面积（4）减少增加

31.（共8分，除标注外，每空1分）

（1）次级卵母细胞

（2）②联会、分离（2分）

（3）aB（4）①181/32

32.（共12分，每空2分）

（1）男性患者多于女性患者1.24%

（2）遗传方式外祖父→母亲→男生本人交叉遗传（隔代遗传）

（3）1/12

33.（共11分，除标注外，每空2分）

（1）RNA聚合氨基酸少量的mRNA可以迅速合成出大量的蛋白质（或多肽链）

（2）ADS酶基因和CYP71AV1酶基因

（3）