最新高考化学高频考点强化训练专题19 高考选择题专练一及答案文档格式.docx
- 文档编号:18791021
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:34
- 大小:762.16KB
最新高考化学高频考点强化训练专题19 高考选择题专练一及答案文档格式.docx
《最新高考化学高频考点强化训练专题19 高考选择题专练一及答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高考化学高频考点强化训练专题19 高考选择题专练一及答案文档格式.docx(34页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
用丙图装置制取金属锰D用丁图装置制取氯气
【解析】A.由图可知,钠在水与煤油液面中间,则可知钠的密度比水的小,比煤油的大,故A正确;
B.由图可知,利用F和稀硫酸制FSO4的同时除去液面上方空气,防止制备时氢氧亚铁被氧,故B正确;
.由图可知,A与二氧锰发生铝热反应生成M,故正确;
D.MO2和浓盐酸混合加热可制氯气,不能用稀盐酸代替,故D错误;
故选D。
5.下图是部分短周期元素的单质及其合物(或溶液)的转关系,已知单质B2、2、D2、E2在常温常压下都是气体,合物G的焰色反应为黄色;
合物I、J、通常状况下呈气态。
下列说法正确的是()
AB氢物的沸点高于其同主族其它元素氢物的沸点
B原子半径大小:
A>
>
B>
E>
D
F中既含有离子键又含有极性共价键
DG中的阴离子能抑制水的电离
【答案】A
6.英国赫瑞瓦特大陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。
用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净的水,又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示,关于该电池描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该装置还可以将电能转成为能
.论上电池工作时,每消耗67.2LO2时,可以净2O(NH2)2
D.电池的负极反应式为:
O(NH2)2+H2O-6-=O2+N2+6H+
【解析】
试题分析:
A、原电池中阳离子向正极移动,错误;
B、原电池是把能转为电能的装置,错误;
、消耗氧气的体积未指明标准状况,所以可以净O(NH2)2的物质的量无法计算,错误;
D、由图可知,负极是尿素发生氧反应,失电子生成二氧碳和氮气,负极反应式为:
O(NH2)2+H2O-6-=O2+N2+6H+,正确,答案选D。
7.已知锌及其合物的性质与铝及其合物的性质相似。
现向2溶液中逐渐滴加NOH溶液,溶液的PH与某些离子的浓度关系如图(横坐标为溶液的pH,纵坐标为2+或2-的物质的量浓度的对;
假设2+的浓度为10-5/L时,已沉淀完全)。
则下列说法不正确的是
A某废液中含2+,沉淀对2+以控制溶液pH的范围是(8,12),
B往2溶液中加入足量的氢氧钠溶液,反应的离子方程式可表示为:
2++4OH-=2-
向1L001/L2溶液中逐渐滴加NOH溶液,当PH>
6时2+开始沉淀
D向1L001/L2溶液中逐渐滴加NOH溶液至PH=7,此时溶液中2+的浓度为10-3/L
练习2
1.与生产、生活刀相关:
下列有关说法
A用二氧硫漂白后的食品显得白亮,二氧硫可作食品漂白剂
B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
“天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应
2.NA代表阿伏加德罗常值,下列叙述正确的是
A37g丙酸中存在的羧基目为NA
BL01/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子之和为01NA
05在空气中燃烧生成多种氧物,充分燃烧时转移电子为NA
D在标准状况下,112L乙烷分子中含质子为9NA
【解析】A、丙酸的结构简式为H3H2OOH,因此37g丙酸含有羧基的物质的量为37/74=05,故A错误;
B、H2SO3是二元中强酸,根据物料守恒,应是c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=01·
L-1,即(H2SO3)+(HSO3-)+(SO32-)=01,故B错误;
、无论生成哪种产物,转移电子都是05,故错误;
D、1乙烷中含有质子的物质的量为18,则112L乙烷中含有质子的物质的量为112×
18/224=9,故D正确。
3.下列所示装置正确且能完成相关实验的是()
A用甲所示装置制取并观察F(OH)2B用乙所示装置制取少量2
用丙所示装置制取O2D用丁所示装置比较N、、S的非金属性强弱
【解析】A、由于4密度比水大且难溶于水,所以混合溶液中4位于溶液下层,滴入NOH开始时生成F(OH)2,但是空气中的O2会溶解进入水中并迅速将F(OH)2氧生成F(OH)3,A错误。
B、制取2需用浓盐酸,B错误。
、H2O2在MO2催作用下迅速分解生成O2,O2难溶于水,可以用排水法进行收集,正确。
D、锥形瓶中反应2HNO3+N2O3=2NNO3+H2O+O2↑,可以证明HNO3酸性比H2O3强,所以N的非金属性比强,但是由于硝酸易挥发,生成的O2中混有HNO3蒸气,进入N2SO3溶液后不能排除HNO3
使溶液变浑浊,所以无法说明H2O3酸性比H2SO3强,D错误。
正确答案。
4.下列有关有机合物的说法正确的是
AH3H==HH3分子中所有原子在一个平面上
B
的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种
H2=HH2OH能发生加成发应、取代反应、
氧反应等
D结构为…—H==H—H==H—H==H—H==H—…的高分子合物,其单体是乙烯
5.、Y、、W是原子序依次增大的四种短周期元素,A、B、、D、F是由其中的两种或三种元素组成的合物,E是由元素形成的单质,01•L-1D溶液的pH为13(25℃)。
它们满足如图转关系,则下列说法正确的是
A由、Y、、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B合物F中含有共价键和离子键
01B与足量完全反应共转移电子为02NA
D元素的最高正价为+6
6.某同用下图实验装置验证通过改变浓度实现反应,2F3++2I-=2F2++I2中F3+与F2+的相互转。
闭合时,电流表指针第一次发生偏转,当指针归零后,向左管滴油加001/L的AgNO3溶液,发现指针第二次偏转,方向相反。
下列有关说法不正确的是()
A指针第一次偏转时,b极反应式为F3++-=F2+
B加入AgNO3后,为正极
当b极有0001F3+被还原时,则通过盐桥的电子为0001NA
D第二次指针偏转的原因是:
I-浓度减小,反应逆向进行
【解析】原溶液第一次电流表指针偏转实验时,电极2I--2-=I2,为负极,b电极F3++-=F2+,b为正极,所以A描述正确。
指针归
零说明上述反应完全进行,这时在左侧滴加AgNO3,Ag++I-=AgI↓,I-浓度减小后反应逆向进行,电极I2+2-=2I-,为正极,b电极F2+--=F3+,b为负极,所以B、D描述都正确。
、两种情况下,盐桥都是通过离子迁移形成内电路的一部分,所以盐桥中没有电子转移,描述错误。
正确答案。
7.常温下,01/L的H22O4溶液中H22O4、H2O4-、2O42-三者中所占物质的量分(分布系)随pH变的关系如图所示。
下列表述不正确的是
AH2O4-
H++2O42-,=1×
10-43
B将等物质的量的NH2O4、N22O4溶于水中,所得溶液pH恰好为43
常温下HF的=1×
10-345,将少量H22O4溶液加入到足量NF溶液中,发生的反应为:
H22O4+F-=HF+H2O4-
D在01/LNH2O4溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(N+)>c(H2O4-)>c(H+)>c(2O42-)>c(OH-)
练习3
1.下列家庭小实验不合的是
A用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B用淀粉和水检验食盐中的碘元素
用食用碱(N2O3)溶液洗涤餐具上的油污
D用食醋区别小苏打和食盐
【解析】A真皮衣料的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,故A合;
B食盐中加入的是碘酸钾,没有碘单质,无法用淀粉和水检验食盐中的碘元素,故B不合;
碳酸钠溶液水解,溶液显碱性,油脂在碱性溶液中水解程度大,生成易溶于水的物质,故合;
D醋酸与小苏打反应生成气体,与食盐不反应,故D合;
故选B。
2.设NA表示阿伏伽德罗常的值。
A向含有FI2的溶液中通入适量氯气,当有1F2+被氧时,该反应转移电子目为3NA
B40gO和2S混合物中所含铜原子的目不等于05NA
含01NH4HSO4的溶液中,阳离子目略小于02NA
D3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1此有机物所含共用电子对目为13NA
3.对下列各有机物同分异构体目(不考虑立体异构)的判断中正确的是
A分子式为4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种
B分子式为8H10的二甲苯,苯环上的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种
分子式为4H82,只有一个甲基的同分异构体有5种
D分子式为5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种
【解析】A、能发生加成反应,以及分子式,推出此有机物为烯烃,结构简式为H2=HH2H3、H3H=HH3、H2=(H3)2,共有3种,故A错误;
B、二甲苯的结构简式为:
(苯环上有2种不同的氢原子)、
(苯环上有3种不同的氢原子)、
(苯环上有1种不同的氢原子),共有6种,故B正确;
、4H10的同分异构体(以碳胳的形式表示):
(一个氯原子固定在①,另一个氯原子的位置在①②③)、
(一个氯原子固定在⑤位置,另一个氯原子在⑦),因此共有4种,故错误;
D、溶于水,此有机物属于羧酸,其结构简式为:
H3H2H2H2OOH、H(H3)2H2OOH、H3H2H(H3)OOH、(H3)3OOH,共有4种,故D错误。
4.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向二氧锰固体中加入浓盐酸后加热,将产生的气体通入淀粉碘钾溶液液
溶液变蓝
2具有氧性
B
向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水
溴水褪色
SO2具漂白性
向蔗糖溶液中加稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧铜,加热
蔗糖水解产物没有还原性
无水乙醇与浓硫酸共热170℃,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙烯可被酸性高锰酸钾氧
5.、Y、、W为短周期元素,2-和Y+核外电子排布相同,、位于同一主族,、W位于同一周期,W的最外层电子是、Y最外层电子之和。
下列说法不正确的是
A原子半径Y>
>
B分别与Y、形成的合物均至少有两种
最高价氧物对应水物的酸性:
W>
D氢元素在与、Y、分别形成的合物中,合价均为+1
6.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处废水中的NH4+,模拟装置如图所示。
下列说法正确的是()。
A阳极室溶液由无色变成棕黄色
B电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D当电路中通过1电子的电量时,阴极有025的O2生成
【解析】F为阳极,阳极上F失电子发生氧反应生成F2+,所以溶液由浅绿色,故A错误;
电解时,溶液中NH4+向阴极室移动,H+放电生成H2,所以阴极室中溶质为(NH4)3PO4或NH4HPO4、(NH4)2HPO4,故B错误;
电解时,阴极上H+放电生成H2,溶液中c(OH﹣)增大,溶液中pH增大,故正确;
阴极生成氢气,故D错误。
7.常温下,下列叙述正确的是()
ApH=的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则=b+1
B在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4的溶液恰好无色,则此时溶液的pH<
7
向10L01·
L-1的H3OOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,
将减小
D向10LpH=11的氨水中,加入10LpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7
练习4
1.渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是
A碘是人体内必须的微量元素,所以富含高碘酸的食物适合于所有人群
B石燃不完全燃烧会产生O造成污染。
完全燃烧不会造成大气污染
利用铁比铜金属性强的性质,常用F3溶液腐蚀刻制印刷电路板
D中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜
锈,是利用了明矾溶液的酸性
【解析】A.碘是人体必需微量元素,所以要吃富含IO3的食盐,但不能多吃,多吃会导致升高血压,促进动脉粥样硬,故A错误;
B.石燃不完全燃烧会产生O造成污染。
完全燃烧生成的O2会导致温室效应,故B错误;
.利用F3+的氧性比2+强的性质,可用F3溶液腐蚀刻制印刷电路板,故错误;
D.明矾溶液中A3+水解使溶液呈酸性,铜锈为2(OH)2O3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,故D正确;
答案为D。
2.设NA为阿伏加德罗常,下列说法中正确的是
A标准状况下,112L的戊烷所含的分子为05NA
B现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子为3NA
28g乙烯所含共用电子对目为4NA
D1甲基的电子目为10NA
3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生取代反应生成乙酸
Bb图,左边试管中产生气泡迅速,说明二氧锰的催效果比氯铁好
c图,根据试管中收集到无色气体,能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
Dd图,试管中先有白色沉淀,后有黑色沉淀生成,能确定p(Ag)>
p(Ag2S)
【解析】A.图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生氧反应生成乙酸,反应类型不合,故A错误;
B.b图,左边双氧水的浓度小,但左边试管中产生气泡较为迅速,因此能够说明说明二氧锰的催效果比氯铁好,故B正确;
.排水法收集时,若生成二氧氮,二氧氮与水反应生成硝酸和NO,则根据试管中收集到无色气体,不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO,故错误;
D.硝酸银过量,均发生沉淀的生成,而不发生沉淀的转,则不能比较p(Ag)、p(Ag2S)的大小,故D错误;
4.有机物A的结构简式如右图:
下列有关A的性质叙述中,正确的是
AA与金属钠完全反应时,两者反应的物质的量之比为1∶3
B1A最多能与5氢气发生反应,反应类型是加成反应
1A与足量碳酸氢钠溶液反应,生成O2的物质的量为2
DA既能与羧基反应,又能与醇反应,还能发生水解反应和缩聚反应
5.、Y、、R、W是原子序依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价合物RY2,Y和最外层电子之和与W的最外层电子相同,25℃时,01/L和W形成合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是
A与Y、与W形成的合物的键完全相同
B与Y组成的简单氢物的沸点高于与R组成的简单氢物的沸点,是因为非金属性Y>
R
简单离子的半径:
R>
W>
Y
DY、、W三种元素组成的合物的水溶液可能显碱性
【解析】、Y、、R、W是原子序依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,
W的原子序大于硫元素,故W为元素,Y和最外层电子之和与W的最外层电子相同,则的最外层电子为7-6=1,处于第ⅠA族,原子序大于氧元素,故为N元素,25℃时01•L-1和W形成合物的水溶液pH为1,属于强酸,则为氢元素。
A.与Y可以形成N2O、N2O2,前者含有离子键、后者含有离子键、共价键,而与W形成的合物为N,只含有离子键,故A错误;
B.与Y组成合物为H2O、H2O2,与R组成的合物H2S,前者分子间存在氢键,
沸点高于硫氢,与元素的非金属性无关,故B错误,.Y、、R、W的简单离子分别为O2-、N+、S2-、-、电子层结构相同核电荷越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大,故离子半径:
S2->->O2->N+,故错误;
D.Y、、W三种元素组成的合物有NO等,NO溶液中次氯酸根水解,溶液显碱性,故D正确;
6.我国家最近发明“可充电N-O2电池”,示意图如图。
该电池的工作原为:
4N+3O2
2N2O3+。
下列说法错误的是
A放电时,N+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
B放电
时,正极的电极反应为:
3O2+4N++4-=2N2O3+
该电池不宜在高温下使用
D充电时,钠箔与外接电的正极相连
7.25℃时,将浓度均为01/L、体积分别为V和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V+Vb=100L,V、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A(HA)的值与b(BOH)的值不相等
Bb点时,水电离出的c(H+)=10-7/L
c点时,c(A-)>
c(B+)
D→c过程中
不变
练习5
1.下列有关有机合物的说法正确的是()
A向蛋白质溶液中滴加饱和氯按溶液,有固体析出,蛋白质发生变性
BH3H(2H5)H2H3名称为2-乙基丁烷
烷烃和苯不能发生氧反应
D甲醇与式为3H8O的醇混合发生分子间脱水,可以得到6种醚
【解析】A、蛋白质溶液属于胶体,所以加入饱和氯铵溶液会产生沉淀得到蛋白质固体,这一过程是蛋白质的盐析,A错误。
B、H3H(2H5)H2H3名称为3-甲基戊烷,B错误。
、烷烃、苯都能够燃烧,燃烧过程中有机物被氧,发生氧反应,错误。
D分子式为3H8O的醇也有H3H2H2OH和H3HOHH3两种,三种醇分子间脱水可以得到:
H3OH3、H3OH2H2H3、H3OH(H3)2、H3H2H2OH2H2H3、H3H2H2OH(H3)2、(H3)2HOH(H3)2等6种醚,D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常的值。
A28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的目为NA
B1L05·
L-1N2O3溶液中阴离子的总为05NA
标准状况下,112LH2和D2的混合气体中所含的质子为NA
D向大量水中通入1氯气,反应中转移的电子为NA
3.分子式为4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A5种B6种7种D8种
分子式为4H8O的三元环同分异构体包括
(1)三碳的环,另有一个—H2OH、—OH3各一种,或一个—OH、一个—H3有二种,共4种,
(2)环氧乙烷,另有一个—H2H3或两个—H3,共有3种,这共有7种同分异构体,故答案为。
4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
向F3饱和溶液中滴入足量浓氨水,并加热至沸
生成红褐色透明液体
得到F(OH)3胶体
用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧碳气体中
镁条剧烈燃烧
二氧碳作还原剂
将二氧硫气体通人B(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与B(NO3)2发生复分解反应生成BSO3
向盛有1LOFBr2溶液的试管中滴入几滴SN溶液和1L苯,然后加入几滴氯水,并缓缓振荡
下层溶液变红,上层溶液无明显变
还原性:
F2+>Br-
5.短周期主族元素W、、Y、的原子序依次增大。
在如图所示的物质转关系中,p、q、、分别是元素、W、、Y的气体单质,p和均为有色气体,v的水溶液呈碱性。
常温下,01/L溶液与01/L溶液的pH均为1。
A原子半径<
Y<
B元素的非金属性:
Y>
W
v能分别与、反应生成离子合物
D的氧物对应的水物均为强酸
【解析】v的水溶液呈碱性,可知v为氨气,p为有色气体单质,则p为氯气,则q为氢气,为氮,为氧气,放电时生成NO,NO再被氧气氧生成NO2,NO2溶解于水生成硝酸和NO,则短周期主族元素W、、Y、依次是H、N、O、;
A.N、O同周期,核电荷大原子半径小,为第三周期元素,则原子半径O<
N<
,故A错误;
B.H、N、O的非金属性强弱是O>
N>
H,故B错误;
.NH3能分别与H、HNO3反应生成的NH4和NH4NO3均为离子合物,故正确;
D.2O对应的水物HO是弱酸,故D错误;
答案为。
6
.有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,制造出新型燃料电池,装置如图所示,下列有关说法正确的是
A通入N2的一极为负极
B通入H2的电极反应为:
H2+2-=2H+
物质A是NH4
D反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
7.分别用浓度均为05/L的NH3·
H2O和NOH溶液,滴定20L001/LA2(SO4)3溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新高考化学高频考点强化训练专题19 高考选择题专练一及答案 最新 高考 化学 高频 考点 强化 训练 专题 19 选择题 专练一 答案