四川省成都市锦江区学年高二化学下学期期中试题Word文件下载.docx
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5、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应,转移的电子数为NA
B.乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子
C.1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA
D.1molFeCl3
跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目
为NA
6、关于下列四个图象的说法中正确的是
A.图①表示将SO2气体通入溴水中
B.图②表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H<0的平衡常数K随温度的变化
C.图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:
1
D.图④中的△H1<△H2
7、下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3﹣,向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
B.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.Na2S溶液显碱性:
S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:
2MnO4﹣+6H+
+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
8、下列所采取的分离方法正确的是
A.由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大,所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C.苯甲酸中含有少量氯化钠,可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D.乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
9、少量铁粉与100mL0.
01mol·
L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为
了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法的
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦
改用10mL0.1mol·
L-1盐酸
A.②⑥⑦
B.③⑤⑦
C.③⑥⑦
D.②③⑦
10、反应A(g)+2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。
下列相关说法正确的是
A.曲线b表示使用催化剂后的能量变化
B.正反应活化能大于逆反应活化能
C.由图可知该反应的焓变ΔH=+91kJ·
mol-1
D.反应中将气体A换为固体反应,其他条件不变,反应放
出热量大于91kJ
11、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:
ClO3-+3HSO3-
3SO42-+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量
浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。
下列说法不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量的减小值
12、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(
g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A.0~
3s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2mol·
L-1
B.升高温度,平衡常数减
小
C.t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
D.达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
13、常温下,向盛有1L0.1mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴
加0.05mol.L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产
生沉淀物质的量n(mol)
与溶液pH的变化情况如下图所示。
A.A点时pH=1
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2L
C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>
c(SO42-)>
c(H+)=c(OH-)
D.C点时pH=14
14、已知25℃时,Ksp(Ag2S)=6.3×
10﹣50、Ksp(AgI)=1.5×
10﹣16,Ag2S难溶于水和稀盐酸,可溶于硝酸,其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O,下列说法正确的是
A.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:
B.生成3.2gS同时放出4.48LNO2
C.AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀
D.若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中,气体颜色变浅
15、甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法正确的是
A.溶液中H+从b向a定向移动
B.a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
C.当电路中有1mole-转移时,正极区n(H+)增加1mol
D.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪不可能产生电流
16、下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;
金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:
2且熔化时破坏的是离子键和共价键
17、下列说法错误的是
A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
B.12g金刚石中含有的C﹣C键的个数为2NA
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl
18、CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化,几何构型均为正四面体形
C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D.CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键
19、下列除杂方案合理的是
A.除去苯中的少量苯酚:
加浓溴水,过滤
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:
加入饱和Na2CO3溶液,过滤
C.除去甲醛中少量的乙烯:
通过盛有溴水的洗气瓶,洗气
D.除去溴苯中少量的Br2:
加入稍过量氢氧化钠,分液
20、菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下,下列说法正确的是
A.菠萝酯不存在顺反异构现象
B.原料中最多5个原子共线
C.菠萝酯中所有的原子都可能共平面
D.中间体和菠萝酯中均含手性碳原子
21、有机物
的一氯代物共有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.7种
22、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。
A.甲肾上腺素的分子式为:
C8H10NO3
B.1mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
第II卷非选择题(共56分)
二、填空题
23、(10分)
(1)对下列物质进行系统命名:
:
;
。
(2)的分子式为:
__________;
(3)下列几种烃类物质:
①互为同分异构体的有(写名称)
②正四面体烷的二氯取代产物有______种;
立方烷的二氯取代产物有______种
(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双
键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
A的结构简式为,名称为___________________。
A中
的碳原子
是否都处
于同一平面?
________(填“是”或“不是”)。
24、(16分)原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A、D能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,B是形成化合物种类最多的元素,C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同,第二能层与第三能层填充的电子数相同。
I.B2A2是有机合成工业的一种原料。
(1)将B2A2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。
[Cu(NH3)2]Cl中存在的化学键的类型有__________________________,Cu+基态核外电子排布式为。
(2)B2A2与ABC反应可得丙烯腈
。
ABC分子的构型是______________。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
II.工业上用EB2与A2D反应生成B2A2。
(3)EB2中的B22-与D22+互为等电子体,D22+的电子式可表示为;
1molD22+中含有的
键数目为。
(4)工业制B2A2的原料(EB2、A2D)以及产物(B2A2)的沸点从高到低排序,其顺序为_____________(用化学式表示),其理由为___
______________。
(5)EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm。
EB2晶体中,阳离子的配位数为,距离最近的两个阳离子之间的距离为_________nm(保留3位有效数字),EB2的密度___________g/cm3(列式即可)。
25、(16分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:
苯甲酸分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;
纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。
(2)无色液体A是____________________。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。
①欲从混合物中提纯苯甲酸,应进行的操作是___________,具体过程包括:
加入适量
蒸馏水→→________→过滤、洗涤、干燥。
②在①提纯过程中,应用__________对晶体进行洗涤,洗涤的目的是_____________,
如何检验洗涤已经完全:
______________________________。
③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净,可以采用的实验方法是___________,如果固
体纯净,对应的现象是_______________________________________。
(4)将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析,可以得到_______种峰,峰面积之比为_______
______
____。
21.(14分)苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:
△H=+120kJ·
(1)升高反应温度,其转化率,反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)等温、等压下,通入惰性气体(如水蒸气)能提高反应的转化率,其原因是。
(3)通入水蒸气可延缓催化剂Fe2O3被还原而失活,其原因是______
____________________________________________________(用化学平衡原理解释)。
(4)一定条件下,在体积不变的密闭容器中,反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。
在t1时刻加入H2,t2时刻再次达到平衡。
回答下列问题:
①物质X为,判断理由是
________________________________________。
②t2时刻,苯乙烯的浓度为mol·
L-1;
③t1-t2时间段内,乙苯的反应速率为____________mol·
L-1·
min-1。
(5)温度T下,已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ·
mol-1和-4400kJ·
mol-1,则乙苯的燃烧热△H为_____________kJ·
mol-1。
化学答案
CDDBBDDCCADBDCBCCCDABD
23、(10分)
(1)2,2,,4–三甲基戊烷;
3-甲基苯乙烯
(2)C4H8O
(3)①乙烯基乙炔和正四面体烷
②1;
3
(4)
(2分);
2,3-二甲基-2-丁烯;
是;
24、(16分)
(1)配位键、共价键、离子键(2分);
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(1分)
(2)直线形(1分);
sp杂化、sp2杂化(1×
2=2分)
(3)
(1分);
2NA(1分)
(4)CaC2H2OC2H2(1分);
CaC2、H2O、C2H2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体,离子晶体的沸点高于分子晶体;
H2O分子间存在氢键,作用力较大,故其沸点高于C2H2。
(2分)
(5)4(1分);
0.273(2分);
25、(16分)
(1)分液(1分);
蒸馏(1分)
(2)甲苯(1分)
(3)①重结晶(1分);
加热溶解(1分);
冷却结晶(1分)
②冷水(1分);
除去晶体表面附着的KCl(杂质),提高晶体纯度(1分);
取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,没有白色沉淀生成,说明洗涤完
全。
③测定固体熔点(1分);
白色晶体在122.4℃左右完全熔化(1分)
(4)4(2分);
2:
1:
1(2分)
26、(14分)
(1)增大增大
(2)体积变大,反应向分子数增加的方向进行
(3)Fe2O3在H2氛围下可生成水蒸气,加入水蒸气可促使反应左移(2分)
(4)①乙苯加入H2后平衡向左移动,故乙苯浓度增大(2分)
②(b2+ab)/(2a+b)(2分)③ab/[(b+2a)(t2-t1)](2分)
(5
)-4570(2分)
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