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Cl2+H2O=HCl+HClO
▲氯气和次氯酸盐都不具有漂白性,氯气的水溶液(次氯酸)有漂白性。
※次氯酸(HClO)强氧化性--漂白性,杀菌、消毒作用;
弱酸性—水溶液不易电离;
不稳定性--光照或加热下,易分解为氯化氢和氧气。
新制氯水的成分:
分子—H2O,Cl2,HClO,H+,Cl-,ClO-。
久制氯水的成分:
稀盐酸溶液。
4与碱溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
※84消毒液和漂白粉的使用方法:
加入稀酸,或水溶液在空气中放置一段时间,使次氯酸盐与稀酸或空气中的二氧化碳和水蒸汽反应,生成具有强氧化性的次氯酸。
※漂白粉的失效:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
(3)氯气的用途:
制造盐酸,有机溶剂和杀菌消毒剂。
第三节化学中常用的物理量—物质的量
1、物质的量是国际单位制中,七个基本物理量之一;
它的单位是摩尔,简称摩,符号为mol。
※使用摩尔时注意:
Ⅰ适用于微观粒子--原子,分子,离子,质子,中子,电子。
Ⅱ要指明微粒及种类。
2、1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等,均是6.02×
1023个。
3、6.02×
1023mol-1称为阿伏加德罗常数,符号为NA。
▲注意符号和单位。
4、1mol水分子含有2mol氢原子和1mol氧原子。
5、1mol物质的质量,叫做物质的摩尔质量,单位为g/mol或kg/mol,符号为M。
任何物质的摩尔质量,在以克为单位时,在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量。
6、1mol气体的体积,叫做气体摩尔体积,单位为L/mol或m3/mol,符号为Vm。
涉及气体体积时,一定要考虑温度和压强是否相同。
7、标准状况,指温度为0℃,压强为101kPa的状况,简写为STP。
8、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol。
一般来说,只有指明是在标准状况下,才能使用22.4L/mol。
9、阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(气体物质的量相同)。
10、相关公式
物质的量与微粒个数
n=N/NA
n1/n2=N1/N2微粒个数之比等于物质的量之比
物质的量与质量物质的量与气体体积物质的量与溶液体积
n=m/Mn=V/Vmn(B)=C(B)×
V
n—物质的量;
N—微粒个数;
NA--阿伏加德罗常数;
m—物质的质量;
M—物质的摩尔质量;
V—气体的体积或溶液的体积;
Vm—气体摩尔体积;
C(B)—溶液的物质的量浓度。
11、同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比V1/V2=n1/n2;
同温同压下,气体的密度比等于相对分子质量之比ρ1/ρ2=M1/M2。
12、气体的相对密度(是数值而不是比值)
D相对=ρ2/ρ1(第二种气体对第一种气体的相对密度)
同温同压下,D相对=ρ2/ρ1=M2/M1
例如,O2对H2的相对密度D相对=32/2=16。
13、混合气体的平均分子量(
=
例1,空气中N2的体积百分含量为80%,O2的体积百分含量为20%,求
。
=28×
80%+32×
20%=28.8≈29
例2,一个容器中,有H23L,O22L,CO5L,求
=
(3×
2+32×
2+28×
5)÷
(3+2+5)=21
14、容量瓶使用注意事项
15、配制0.1LNaCl溶液,溶质为0.04mol,步骤及所用仪器略。
16、用10mol/LNaOH配制4mol/L的NaOH溶液100mL,步骤及所用仪器略。
17、
读作:
方程式中,化学计量数之比,等于反应物和生成物物质的量之比;
对于各反应物和生成物都是气体的反应来说,化学计量数之比还等于同温同压下,各气体的体积之比。
第二章元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
1.元素在自然界中以两种形态存在:
在单质中的存在形式为游离态;
在化合物中的存在形式为化合态。
在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有:
N2,O2,C,S,P,Fe等;
只以化合态存在的元素有:
Na,Cl2,Al,Mg,Br2,Si,P等。
2.物质分类
其中,化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电,又可以分为电解质和非电解质。
3.
非金属
C
S
N
P
Si
单质
非金属氧化物
(酸酐)
CO2
SO2
SO3
N2O5
P2O5
SiO2
氧化物
酸
H2CO3
H2SO3
H2SO4
HNO3
H3PO4
H2SiO3
对应水化物
+4
+6
+5
中心元素化合价
金属
Ca
Mg
Cu
Na
Fe
Al
金属氧化物
CaO
MgO
CuO
Na2O
Fe2O3
Al2O3
碱
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
Al(OH)3
与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,金属氧化物不都是碱性氧化物,例如Na2O2、MnO2是金属氧化物,但不是碱性氧化物。
与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,非金属氧化物不都是酸性氧化物,例如CO、NO、NO2是非金属氧化物,但不是酸性氧化物。
4.胶体:
(1)溶液、胶体、浊液三者的本质区别:
分散质的颗粒大小不同,溶液中分散质颗粒<
1nm,浊液中分散质颗粒>
100nm,胶体中分散质颗粒处于1~100nm之间。
(2)丁达尔现象用于区别溶液和胶体,胶体中有明亮的光区,溶液中没有。
空气、云、雾、烟尘都是胶体,有丁达尔现象。
(3)胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动,这种现象成为电泳。
电泳表明胶体微粒吸附电荷,从而带电,Fe(OH)3胶体带正电荷。
应用:
电泳电镀。
(4)向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉,加热和搅拌也能引起胶体的聚沉,或加入带有相反电性的电荷。
Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3沉淀。
向豆浆中加入CaSO4或卤水(MgCl2)制豆腐。
(5)分离胶体微粒与溶液中的离子的方法:
渗析,用半透膜。
只有浊液中的微粒不能通过滤纸,只有溶液中的微粒能通过半透膜。
(滤纸的孔隙比半透膜大)
(6)Fe(OH)3胶体的制备方法:
向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液,得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(7)其他和胶体有关的现象:
土壤,水泥,三角洲,有机玻璃,墨水。
第二节电解质
1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。
判断一种物质属于电解质还是非电解质时,先排除混合物(溶液)和单质。
酸、碱、盐都是电解质。
盐酸、NaCl溶液都能够导电,它们都是电解质吗?
SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电,它们都是电解质吗?
2.在水溶液中能够完全电离的电解质叫做强电解质,包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。
NaOH水溶液中存在哪些微粒?
在水溶液中能够部分电离的电解质叫做弱电解质,包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱碱(NH3·
H2O)、水。
中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。
氨水中存在哪些微粒?
3.电解质在水溶液中的反应实质是离子反应。
4.复分解反应发生的条件:
产物里有难溶的物质、难电离的物质或挥发性的物质。
5.书写离子方程式时,不能拆的物质:
气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物。
6.不能共存的物质:
(1)能生成气体的离子对:
H+-SO32-、CO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-、S2O32-;
(2)能生成沉淀的离子对:
所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐和硝酸盐都是可溶的;
碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶;
氯化物、溴化物、碘化物中只有银盐不溶;
硫酸盐中只有BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶;
H+-SiO32-、[Al(OH)4]-;
Al3+-[Al(OH)4]-。
(3)能生成水的离子对:
OH--HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-;
(4)能生成其它弱电解质的离子对:
H+-CH3COO-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、ClO-;
OH--NH4+
(5)能发生氧化还原反应的离子对:
H++NO3--SO32-、S2-、I-、Br-、Fe2+、SO2;
MnO4--SO32-、S2-、I-、Br-、Fe2+、SO2;
Fe3+-S2-、I-、SO32-。
第三节氧化剂和还原剂
1.反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子转移。
2.在氧化还原反应中,所含元素化合价降低的反应物叫做氧化剂,氧化剂具有氧化性,在反应中被还原,发生还原反应,对应产物为还原产物。
在氧化还原反应中,所含元素化合价升高的反应物叫做还原剂,还原剂具有还原性,在反应中被氧化,发生氧化反应,对应产物为氧化产物。
3.元素处于最高化合价时,一般具有氧化性;
处于最低化合价时,一般具有还原性;
处于中间价态时,既具有氧化性又具有还原性。
非金属元素
O
Cl
Br
I
具备性质
最高正价
+7
氧化性
最低负价
无
-3
-2
-1
还原性
常见的氧化剂:
活泼非金属单质
含有较高价态元素的含氧酸
含有较高价态元素的盐
O2、Cl2
HNO3、浓H2SO4
MnO4-、KClO3、Fe3+
常见的还原剂:
活泼金属单质
非金属单质
含有较低价态元素的氧化物
含有较低价态元素的盐
Na、Fe、Mg、Al
C、H2
CO、SO2
SO32-、Fe2+
4.常见离子的检验:
离子
使用的试剂
反应现象
NH4+
(NH3的检验
及验满)
浓NaOH溶液
1.加热,有特殊气味的气体产生,该气体遇HCl产生白烟;
2.该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe2+
NaOH溶液
生成白色沉淀,在空气中最终变成红褐色沉淀。
Fe3+
1.NaOH溶液
2.KSCN溶液
1.生成红褐色沉淀
2.生成红色溶液
Br-
1.AgNO3溶液,稀硝酸
2.氯水,CCl4
1.产生不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀
2.加氯水后振荡,再滴入CCl4,CCl4层呈橙色
I-
2.氯水,淀粉溶液
3.氯水,CCl4
1.产生不溶于稀硝酸的黄色色沉淀
2.加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝
3.加氯水后振荡,再滴入CCl4,CCl4层呈紫色
CO32-
盐酸,澄清的石灰水,CaCl2溶液
加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,加盐酸,产生能使澄清的石灰水变混浊的无色无味气体
SO32-
CaCl2溶液,盐酸
加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,可溶于稀盐酸,放出无色、有刺激性气味的气体
5.
(1)铁在自然界中可以以单质(陨铁)和化合物(+2、+3价)两种形式存在。
(2)铁的氧化物有:
氧化亚铁(FeO,黑色),三氧化二铁(Fe2O3,红棕色)和四氧化三铁(Fe3O4,黑色,有磁性)
(3)Fe(OH)2:
白色固体,不溶于水,很不稳定,在空气中容易被氧气氧化,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3。
(4)绿矾――FeSO4·
7H2O黄铁矿――FeS2赤铁矿――Fe2O3
磁铁矿――Fe3O4FeCl3·
6H2O
(5)铁的还原性Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
+2价铁的氧化性FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe
+2价铁的还原性2FeCl2+Cl2==2FeCl3亚铁离子(Fe2+)常作还原剂
+3价铁的氧化性2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Fe==3FeCl2
(6)检验铁离子(Fe3+)的试剂:
SCN-(KSCN硫氰酸钾或NH4SCN硫氰酸铵)
6.置换反应全是氧化还原反应,复分解反应全部不是氧化还原反应。
化合和分解反应一部分不都是是氧化还原反应。
第三章自然界中的元素
第一节碳的多样性
1.同素异形体:
由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
元素
同素异形体
O2、O3
红磷、白磷
金刚石、石墨、C60
单斜硫、斜方硫
晶体硅、无定形硅
金刚石:
硬度高,透明,不导电。
石墨:
质软,不透明,导电。
碳原子排列方式不同
2.含碳无机化合物:
CO2、CO、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐。
有机化合物:
除上述以外的含碳化合物都是有机化合物。
3.Na2CO3:
俗称纯碱、苏打,白色固体,用于玻璃、造纸等工业;
NaHCO3:
俗称小苏打,白色固体,用于焙制糕点。
(碳酸氢盐全部可溶)
溶解度:
NaHCO3<
Na2CO3。
为什么向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会出现混浊?
Na2CO3++H2O+CO2=2NaHCO3
化学性质比较:
Na2CO3
NaHCO3
方程式
盐酸(HCl)
有气体生成
有气体生成,反应更剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
----
反应,生成水和Na2CO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ba(OH)2
有白色沉淀生成
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
热稳定性
稳定
不稳定
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化:
Na2CO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3
4.练习:
(1)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?
固体:
溶液:
CaCl2
(2)如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3?
(3)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3?
NaOH
(4)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3?
CO2
5.溶洞中涉及到的化学反应:
CaCO3Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑
向澄清的石灰水中通入CO2,现象是什么?
写出其中的方程式。
6.C、CO、CO2之间的转化
7.高炉炼铁的原料:
焦炭和铁矿石,起还原作用的是CO。
第二节氮的循环
N2 NO NO2 HNO3
NH3 铵盐
一、氮气(N2)
N2是一种无色、无味、无毒的气体,通常情况下不活泼,可以用作保护气
固氮:
将游离态的氮转化为化合态的氮
★NO是一种无色、有毒的气体,难溶于水,遇空气中的氧气能迅速转化为红棕色的NO2
2NO + O2 == 2NO2
★NO2是一种红棕色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水
3NO2 +H2O == 2HNO3 + NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3
思考1:
俗话说“一场雷雨一场肥”,为什么?
写出有关化学方程式。
思考2:
将收集满NO2的试管倒扣在足量的水中,试管内水面将上升到试管的几分之几?
2/3
二、氮的氢化物——氨气(NH3)
1、物理性质
NH3是一种无色、有刺激性气味,极易溶于水的气体,易液化,通常用作致冷剂
2、化学性质
1)、与水反应:
NH3+H2O
NH3.H2O(可逆反应)
NH3.H2O
NH4++OH-(可逆反应)
2)、与酸反应:
NH3+HCl=NH4Cl (与挥发性的酸接触产生大量的白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3)、氨的催化氧化:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
思考1、喷泉实验的现象及形成原因?
思考2、氨水中含有哪些微粒?
思考3、浓H2SO4能通常用作干燥剂,能否用其干燥NH3?
为什么?
3、NH3实验室制法
1)实验原理:
2NH4Cl + Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2)发生装置:
固+固
气,
3)干燥剂:
碱石灰
4)收集方法:
向下排空气法
5)验满方法:
湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,若满则试纸变蓝
6)尾气处理:
用水或酸吸收,用一倒扣的漏斗,防止倒吸
四、铵盐
共同点:
都是易溶于水的晶体,都能与碱反应放出NH3
化学性质:
1)受热易分解:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
2)与碱反应:
NH4++OH-
NH3↑+H2O (用于铵盐的检验)
所以铵肥应密封包装并放在阴凉通风处保存,施用时应注意不能与碱性物质如草木灰等混用,应埋在土下以保持肥效。
若食盐中混有NH4Cl应如何除去?
能否用NH4Cl来制备氨气,为什么?
五、硝酸及其应用
1、物理性质:
纯硝酸无色,易挥发,有刺激性气味
加热或光照
2、化学性质:
1)不稳定性:
4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑
(浓硝酸显黄色是因为溶有二氧化氮的缘故,消除方法通过量空气)
2)强氧化性:
①与金属反应(除金、铂、钛以外)
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
②与某些非金属单质(如碳)反应
C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
3、硝酸的工业制法
① 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
② 2NO + O2 == 2NO2
③ 3NO2 +H2O == 2HNO3 + NO
注意:
1金属与硝酸反应时,不放出H2;
一般来说,浓硝酸被还原成NO2,稀硝酸被还原为NO;
金属则生成高价态的盐。
2在常温下,铁、铝等金属能与稀HNO3反应,但在浓HNO3中发生钝化现象;
3浓HNO3与浓盐酸1:
3(体积之比)的混合物叫王水。
王水能溶解金、铂等
4金Au、铂Pt、钛Ti三种金属不与硝酸反应
第三节硫的转化
1.含硫物质
黄铁矿
雄黄
雌黄
辰砂
生石膏
熟石膏
芒硝
钡餐
FeS2
As4S4
As2S3
HgS
CaSO4·
2H2O
2CaSO4·
H2O
Na2SO4·
10H2O
BaSO4
2.硫
俗称硫黄,黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
有两种同素异形体:
斜方硫和单斜硫。
(1)氧化性
S+Fe==FeSS+2Cu==Cu2SH2+S==H2S
硫的氧化性不如O2、Cl2强,使变价金属转化为较低价态。
(2)还原性
点燃
S+O2===SO2硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
3.二氧化硫
无色气体,有刺激性气味,有毒,易液化。
(1)酸性氧化物
与水反应生成亚硫酸(中强酸),与碱反应生成亚硫酸盐和水,与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐。
SO2通入澄清的石灰水,现象是什么?
通入紫色石蕊试液或接触到湿润的蓝色试蕊试纸,有什么现象?
(2)氧化性
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
Na2SO3+2Na2S+6HCl==3S↓+2H2O+6NaCl
(3)还原性SO2常作还原剂
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
氯气和二氧化硫等物质的量混合通入品红溶液中什么现象?
Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr
向黄色溴水中通入二氧化硫有什么现象?
退色
向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫有什么现象?
(4)漂白性用于检验SO2
使品红溶液褪色,加热或放置一段时间后又变红。
4.浓硫酸
(1)吸水性可作干燥剂
(2)脱水性炭化
(3)强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+
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