高三下学期化学统练1试题Word文档格式.docx
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D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
10.下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
11.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
12.下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
13、下列有关物质应用的说法错误的是()
A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+
14.下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中,放出气体:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
17.下列叙述正确的是()
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
18.已知:
2Na+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是()
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
5
n(沉淀)(mol)
1
19.列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()
物质
组别
甲
乙
丙
Al
HCl
NaOH
NH3
O2
HNO3
SiO2
HF
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
20.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
实验操作
现象
结论
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
21.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为()
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
22.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
浓盐酸
③
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.
B.
C.
D.
23.室温下,在0.2mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·
L-1NaOH溶液,实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是()
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3
B.a→b段,溶液的PH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
24.右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是()
①中实验
②中现象
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物
酚酞溶液变红
澄清石灰水变浑浊
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
25.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;
过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
II卷(50分)
26.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是。
a.原子序数和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl4的电子式:
;
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。
a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1。
写出该反应的化学方程式:
27.(12分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>
x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>
x>
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应:
__________________________________________。
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。
(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
IV
x≥c
有Cl2
V
c>
无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比,得出的结论(写出两点):
___________________________。
28.(12分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。
a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。
29.(12分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。
天津南开中学xx高三化学统练1
(金属及其化合物)答题纸
班级_________学号__________姓名________________得分_______________
26.(14分)
(1)________________。
(2)________________,________________。
(3)________________________________________________________________;
______________________________________________________________。
(4)______________;
_________________________________________________。
(5)______________。
(6)_____________________________________________。
27.(12分)
(1)_________________________。
(2)___________________________________________________________________。
(3)_______________。
(4)①_______________
②_____________________________________________________________________。
③_____________________________________________________________________。
28.(12分)
(1)____________,________________________________________。
____________。
(2)________________。
(3)________________。
__________________
__________________________________________________________________
29.(12分)
(1)__________________
(2)____________________,__________________________________
(3)①______________________________________________________________。
②________________________________________________________________。
(4)__________________________________________。
(金属及其化合物)参考答案
一、选择题(每小题只有1~2个正确选项,满分50分。
)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
BD
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
AD
A
二、非选择题(共50分)
26(14分)
(1)b(2分)
(2)氩(1分)Na+(或钠离子)(1分)
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本(2分)
AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(2分)
(4)SiCl4电子式(1分)
1100℃101KPaSiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ·
mol-1(2分)
(5)b(1分)(6)4KClO3=KCl+3KClO4(2分)(400℃)
27(12分)
(1)溶液变红(2分)
(2)2Cl—-2e—=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(2分)
(3)还原(2分)
(4)①0.2(2分)②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝(2分)③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;
通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电(2分)
28(12分)
(1)负(2分)4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4-(2分)H2(2分)
(2)3(1分)(3)b、d(2分)不能(1分)
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+=3Fe2+)(2分)
29(12分)
(1)1(1分)
(2)
(2分)(2分)
(3)①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)②NaCl,NaClO,Na2CO3(3分)
(4)3950(2分)
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- 下学 化学 试题