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2H2O2MnO22H2O+O2↑
14.氯酸钾分解制氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
15.实验室用高锰酸钾制氧气:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
二、自然界中的水
16.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
三、质量守恒定律
18.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
19.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△H2O+Cu
21.镁还原氧化铜:
Mg+CuO△Cu+MgO
四.碳和碳的氧化物
(一)碳的化学性质
22.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
23.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2(不足)点燃2CO
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(二)煤炉中发生的三个反应(化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(三)二氧化碳的制法与性质
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
30.二氧化碳可溶于水:
CO2+H2O===H2CO3
31.碳酸不稳定而分解:
H2CO3====CO2↑+H2O
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.二氧化碳和石灰水反应(鉴别二氧化碳)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(四)一氧化碳的性质
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
(五)其他反应
36.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
40.镁在空气中燃烧:
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=====2Al2O3
(二)金属单质+酸——→盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4==FeSO4(硫酸亚铁)+H2↑
46.镁和稀硫酸:
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+H2↑
48.锌和稀盐酸:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(三)金属单质+盐(溶液)——→新金属+盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
53.铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
54.铜和硝酸银反应:
Cu+2AgNO3==Cu(NO4)2+2Ag
55.锌和硫酸铜溶液:
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
(四)金属铁的冶炼原理
56.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
七、酸碱盐
(一)酸的化学性质
Ⅰ.酸+金属——→盐+氢气(见上)
Ⅱ.酸+金属氧化物——→盐+水
57.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
58.氧化铁与稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
59.氧化铜与稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Ⅲ.酸+碱——→盐+水(中和反应)
60.氢氧化钠与盐酸反应:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
61.氢氧化钙与盐酸反应:
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
63.氢氧化钠与硫酸反应:
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Ⅳ.酸+盐——→另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸与氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓
(二)碱的化学性质
Ⅰ.碱+非金属氧化物——→盐+水
68.氢氧化钠与二氧化碳反应(苛性钠暴露在空气中变质):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.氢氧化钠与二氧化硫反应:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.消石灰放在空气中变质(氢氧化钙与二氧化碳反应)
Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓
Ⅱ.酸+碱——→盐+水(中和反应,化学方程式见上)
Ⅲ.碱+盐——→另一种碱+另一种盐
71.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
(三)盐的化学性质
Ⅰ.盐(溶液)+金属单质——→另一种金属+另一种盐
72.铁和硫酸铜溶液反应:
Ⅱ.盐+酸——→另一种酸+另一种盐
73.碳酸钠与盐酸反应:
Ⅲ.盐+碱——→另一种碱+另一种盐
74.氢氧化钙与碳酸钠:
Ⅳ.盐+盐——→两种新盐
75.氯化钠和硝酸银:
NaCl+2AgNO3===AgCl↓+NaNO3
76.硫酸钠与氯化钡:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
专题二常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1.红色固体:
铜,氧化铁
2.绿色固体:
碱式碳酸铜
3.蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4.暗紫色固体:
高锰酸钾
5.淡黄色固体:
硫磺
6.无色固体:
冰,干冰(固态二氧化碳),金刚石
7.银白色固体:
银,铁,镁,铝,钠等金属
8.黑色固体,铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁
9.红褐色固体:
氢氧化铁
10.白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)液体的颜色
1.无色液体:
水,过氧化氢
2.蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3.浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
4.黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
5.紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
6.紫色溶液:
石蕊溶液
(三)气体的颜色
1.红棕色气体:
二氧化氮
2.黄绿色气体:
氯气
3:
无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等大多数为无色气体
专题三常见物质的俗称
1.氯化钠(NaCl):
食盐
2.碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3.氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4.氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
5.氧化钙(CaO):
生石灰
6.二氧化碳固体(CO2):
干冰
7.氢氯酸(氯化氢(HCl))盐酸
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9.硫酸铜晶体(CuSO4·
5H2O):
蓝矾,胆矾
10.甲烷(CH4):
沼气
11.乙醇(C2H5OH):
酒精
12.乙酸(CH3COOH):
醋酸
13.过氧化氢(H2O2)双氧水
14.汞(Hg):
水银
15.碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
专题四常见物质的检验
(一)气体的检验
1.氧气:
将带火星的木条放瓶口,若木条复燃,则是氧气。
2.氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,找一干冷的小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气。
3.二氧化碳:
通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气:
湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝色,则是氨气。
5水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝色,则含水蒸气。
(二)离子的检验
1.氢离子(H+):
滴加石蕊试液/加入锌粒
2.氢氧根离子(OH-):
无色酚酞试液/硫酸铜溶液
3.碳酸根离子(CO32-):
稀盐酸和澄清的石灰水
4.氯离子(Cl-):
硝酸银溶液和稀盐酸,若生成白色沉淀则是氯离子
5.硫酸根离子(SO42-):
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴加氯化钡
6.铵根离子(NH4+):
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7.铜离子(Cu2+):
滴加氢氧化钠溶液,若生成蓝色沉淀则是铜离子
8铁离子(Fe3+):
滴加氢氧化钠溶液,若生成红褐色沉淀则是铁离子
专题五常见物质除杂
1.CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜
2.CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液(澄清石灰水)
3.H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4.CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5.Cu(Fe):
加入足量稀硫酸
6.Cu(CuO):
7.FeSO4(CuSO4):
加入足量铁粉
8.NaCl(NaCO3):
加入适量的盐酸
9.NaCl(Na2SO4):
加入适量的氯化钡溶液
10.NaCl(NaOH):
11.NaOH(NaCO3):
加入适量的氢氧化钙溶液
12.NaCl(CuSO4):
加入适量的氢氧化钡溶液
13.NaNO3(NaCl):
加入适量的硝酸银溶液
14.NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15.KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液
16.CO2(水蒸气):
通过浓硫酸
备注:
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