初中毕业升学考试山东德州卷化学Word格式文档下载.docx

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5．归纳是学习化学的基本方法。

下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的选项是

A．安全常识

B．生活常识

①给试管里的液体加热时——试管口不要对着人②浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上硼酸溶液

①铁锅表面保持清洁干燥防止生锈②用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活

C．除去杂质

D．元素与人体健康

①用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末②滴加氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠

①缺氟——会引起氟斑牙和氟骨病②吃水果、蔬菜——可以补充维生素

A．AB．BC．CD．D

6．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；

接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。

用水壶烧水，开始时会发现：

与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是

A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素B．燃料本身也可能含有水分子

C．加大空气的流量可以减步炭黑的生成D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成

7．下列四个实验方案设计不合理的是

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别氯化铵和尿素

分别加熟石灰粉末研磨，闻气味

B

鉴别硝酸铵和氯化钠

分别加适量水，用手触摸容器壁

C

鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸

分别观察溶液颜色

D

鉴别烧碱溶液和石灰水

分别滴加酚酞试液，观察颜色变化

8．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

A．

用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末

B．

用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C．

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液

D．

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空题

9．对下面四个常见的化学反应进行对比分析：

分解反应：

2KMnO4

K2MrO4+MnO2+O2↑置换反应：

2CuO+C

2Cu+CO2↑

复分解反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化合反应：

2H2+O2

2H2O

请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：

____________

①元素的种类；

②原子的种类；

③原子的个数；

④分子的种类；

⑤物质的组成（或结构）；

⑥物质的总质量；

⑦元素的化合价

在化学反应过程中，一定发生变化的是______；

可能发生变化的是______。

10．人类社会的发展离不开金属。

请依据所学知识填空。

（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是______。

（2）金属资源在地球上分布广泛。

人们在白然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。

你认为金属的存在形式主要和_______有关。

（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。

有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是___________（用化学方程式表示）。

11．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

2021年5月18日我国宣告可燃冰试采成功，这在世界上也是首次。

可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；

同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。

（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括____________。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为___________________。

（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。

试从分子的角度分析，其中的原因是_________。

（4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是___________（填序号）。

A．储量丰富B．燃烧值大C．清洁、无污染D．易于开采12．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。

（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：

①溶质的种类；

②溶剂的种类；

③溶质最多被溶解的质量；

④溶剂的质量；

⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

温度（℃）

20

40

50

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

KNO3

31.6

63.9

85.5

①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；

②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。

试判断：

50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

13．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________（填序号）

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

（2）请解释气球“先膨胀”的原因：

_____________________。

（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。

14．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有______（填序号），还缺少的两种仪器是_______（填名称）；

过滤粗盐水所用到的仪器有_______（填序号）。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的________（填序号）组合成发生装置。

（3）利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的________（填“a”或“b”）端通入。

该装置还有其他的用途，请你任举一例：

______________。

三、科学探究题

15．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。

同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。

（2）同学们通过称量发现：

在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。

你认为出现这样实验结果的原因可能是：

_______________。

（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体是Mg3N2

（实验探究）请设计实验，验证猜想

实验操作

实验现象及结论

_______________________

（反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：

_______________________；

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：

_______________________。

四、计算题

16．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。

工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。

现用5．6t铁屑与l00t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：

（1）可生成硫酸亚铁的质量

（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数

参考答案

1．C

【详解】

A．新途径可有效缓解全球温室效应，正确；

B．此技术可减少对化石燃料的依赖，正确；

C．该转化过程中有新物质生成，发生了化学变化，错误；

D．催化剂改变反应速率，对转化起着举足轻重作用，正确。

故选C。

2．D

【解析】

2Cl，错误；

B．氧化铝：

Al2O3，错误；

Ca2+，错误；

D．单独的一个元素符号可以表示该元素，正确。

故选D。

3．B

【分析】

整个大圈表示纯净物，x属于单质；

y属于化合物；

z属于氧化物。

A、红磷属于单质，错误；

B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，正确；

C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，错误；

D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，错误。

故选B。

【点睛】

物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。

4．C

A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气中，硫接触到氧分子的几率大，正确；

B．夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为分子在不断地运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，正确；

C．电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水中含有氢元素和氧元素，错误；

D．中和反应都有水生成，是因为H+和OH-结合成水分子，正确。

5．B

A、①给试管里的液体加热时，试管口不要对着人，正确；

②浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，错误。

化学知识不完全正确，不符合题意；

B、①铁锅表面保持清洁干燥防止生锈，正确；

②用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活，正确。

化学知识完全正确，符合题意；

C、①氧化铜能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，可用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末，正确；

②氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，滴加适量氢氧化钙溶液可除去少量碳酸钠，但引入新的杂质氯化钠，错误。

D、①缺氟，会引起氟斑牙，氟骨病多由于长期饮食含氟量高的水或食物而引起的慢性骨骼氟中毒所致，错误；

②吃水果、蔬菜可以补充维生素，正确。

化学知识不完全正确，不符合题意。

6．A

A．燃料中一定含有碳、氢、两种元素，可能含氧元素，错误；

B．燃料本身也可能吸收了空气中的水分而含有水分子，正确；

C．氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，故加大空气的流量可以减少炭黑的生成，正确；

D．提高水壶的高度可以使燃烧更充分，所以减少炭黑的生成，正确。

故选A。

7．D

A、氯化铵加熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成，尿素加熟石灰粉末研磨无现象，正确；

B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，正确；

C、硫酸铜溶液是蓝色，稀盐酸是无色，正确；

D、烧碱溶液和石灰水都能使酚酞溶液变红，错误。

8．C

A、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，反应后有固体生成，最后固体质量不能为零，错误；

B、催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量，错误；

C、稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，当氢氧化钠溶液过量时，pH＞7，正确；

D、④某温度下，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，错误。

9．④⑤⑦

发生化学变化时物质的种类发生了变化，故分子的种类也发生变化；

发生化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新结合成新的分子，故原子的种类不变。

宏观上看元素的种类不变，物质的总质量不变。

故在化学反应过程中，一定发生变化的是④⑤；

可能发生变化的是⑦。

10．A金属活动性强弱（或金属失电子能力）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（1）铁锅是利用金属的导热性。

（2）金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关。

（3）铁制容器能与硫酸铜溶液反应。

11．煤、石油、天然气

气态物质分子之间的间隔较大，易压缩；

固态物质分子之间的间隔较小，不易被压缩ABC

（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气；

（2）根据反应的微观示意图，反应物是碳和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：

；

（3）天然气是气体，气态物质分子之间的间隔较大，易压缩，而可燃冰是固体，固态物质分子之间的间隔小，不易被压缩，故填：

固态物质分子之间的间隔较小，不易被压缩；

（4）由所给资料可知，可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是储量丰富、燃烧值大、清洁、无污染但不易于开采。

故选ABC。

12．③硝酸钾（或KNO3）不饱和溶液

（1）测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）①从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。

②20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯甲中有有固体未溶解完，乙烧杯中的物质全部溶解，故烧杯甲中溶质是硝酸钾，因此加入的物质质量31.6g＜m≤36g，而50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，故50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。

13．B氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内气体减少，压强变小，气球膨胀，当滴入稀盐酸后，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，瓶内气体增多，压强变大，气球变瘪，故选B。

（2）气球“先膨胀”的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少，气压减小。

（3）气球“后变瘪”的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

14．②⑤⑥⑩药匙、胶头滴管②④⑥⑨③⑧（或①⑧⑨）b气体除杂或观察气体生成快慢

（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台。

（2）固液常温反应制取气体用到的仪器有试管、固定试管的铁架台、带有漏斗和导气管的塞子（或广口瓶、带有漏斗和导气管的塞子），故选①⑧⑨（或③⑧）。

（3）氢气的密度比空气的密度小，进去以后占据上方空间，空气则在下方空间，空气易从a端排出，故氢气从b端通入。

该装置还可进行气体除杂。

15．2Mg+O2

2MgO大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；

黄色固体是Mg3N2-3氮气化学性质不如氧气活泼燃烧不一定需要有氧气参加

（1）镁条燃烧的化学方程式为：

2Mg+O2

2MgO

（2）镁条燃烧后收集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：

大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。

（3）[实验探究]将收集的产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；

有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；

得到结论：

黄色固体是Mg3N2。

[反思与交流]①化合物各元素化合价的代数和为零。

②氮气化学性质不如氧气活泼。

③燃烧不一定需要有氧气参加。

16．

（1）15.2t

（2）9.8%

（1）根据题意，5．6t铁完全参加反应，是已知量，硫酸亚铁是未知量，它们是相关量。

设生成硫酸亚铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56152

5．6tx

=

解得x="

15.2"

t

（2）设所用废液中硫酸的质量为y

5698

5．6ty

解得y=9.8t

废液中硫酸的质量分数为：

×

100%=9.8%

【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力。