届高三化学上学期摸底考试试题文档格式.docx
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化学知识
A
《本草纲目拾遗》中对强水的记载:
“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。
”
强水为氢氟酸
B
《诗经·
大雅·
绵》:
“堇茶如饴。
”郑玄笺:
“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。
糖类均有甜昧
C
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:
“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。
铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
D
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃是真硝石也。
利用焰色反应
2.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其分子结构如图所示。
下列说法错误的是
A.山梨酸的分子式为C6H8O2
B.1mol山梨酸最多可与2molBr2发生加成反应
C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色,也能与醇发生置换反应
D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面
3.下列说法正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物
C.纯碱、明矾和干冰都是电解质
D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入饱和氢氧化钠溶液,振荡、静置后分液
4.已知NA从阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.6g3He含有的中子数为2NA
B.1molCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA
C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NA
D.0.1mol·
L-1Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为0.1NA
5.下列离子方程式书写正确的是
A.过里的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
6.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是
组号
今加反应的物质
生成物
①
MnO4-、Cl-·
·
Cl2、MnO2+·
②
Cl2(少量)、FeBr2
FeCl3、FeBr2
③
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
A.第①组反应中生成0.5molCl2,转移1mol电子
B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l:
2
C.第③组反应的其余产物为O2和H2O
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.饱和
C.
D.
8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X与Z同族,Y与Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B.原子半径:
X<
Z<
Y
C.气态氢化物的热稳定性:
Y<
Z
D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1:
2的离子化合物
9.海水是巨大的资源宝库:
从海水中提取食盐和溴的过程如下:
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程
C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br-的目的是富集溴元素
D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁
10.在100kPa时,1molC(石墨,s)转化为1molC(金刚石,s),要吸收l.895kJ的热能。
A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体
B.金刚石比石墨稳定
C.1molC(石墨,s)比1molC(金刚石,s)的总能量低
D.石墨转化为金刚石是物理变化
11.Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg+2AgCl=MCl2+2Ag。
A.该电池工作时,正极反应为2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag
B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后,仍能形成原电池
C.有1molMg被氧化时,可还原得到108gAg
D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时,海水作为电解质溶液
12.工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下,用氢气和氮气直接化合制取:
3H2+N2
2NH3,这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A.为了提高H2的转化率。
应适当提高N2的浓度
B.达到平衡时,c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
D.达到平衡时,氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍
13.关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气
C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气
14.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g,经如下处理:
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224
C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本大题共6小题,共58分)
15.(6分)通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。
选用下列提供的试剂,根据要求完成下表。
试剂:
①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦碘水
⑧NaI-淀粉溶液
实验方案
(只填写选用试剂的序号)
实验现象
结论
(l)
一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
金属性:
(2)
非金属性:
Cl>
I
实验
(2)中发生反应的离子方程式为。
16.(13分)某小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验:
回答下列问题:
(l)仪器a的名称为,仪器b中可选择的试剂为。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是(填标号)。
A.Cl2B.O2C.NO2D.CO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明MH3具有性,装置C中发生反应的化学方程式为。
(4)装置E中浓硫酸的作用是。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是。
(6)实验完毕,若测得装置D增重mg,装置F测定气体的体积为nL(已拆算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。
17.(8分)元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)+6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利,可用Na2SO3将Cr2O72-还原为Cr3+,反应的离子方程式为。
(2)利用铬铁矿(FeO·
Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施是(写一条)。
②“水浸”后,要获得浸出液的操作是。
浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则“还原”操作中发生反应的离子方程式为。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。
从工业成本角度考虑,用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法
是。
18.(10分)下列A~J十种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。
A为正盐;
常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,H为黄绿色气体,I通常为红棕色气体,I的相对分子质量比E的大16;
F在常温下是一种无色液体;
G能在H中燃烧,发出苍白色火焰,产物C易溶于水;
J是一元含氧强酸。
(1)A的化学式为。
(2)一定条件下,B和D反应生成E和F的化学方程式为。
(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。
(4)H和石灰乳反应的化学方程式为。
(5)在I和F的反应中,氧化剂和还原剂的质量之比为。
19.(12分)如图表示一定温度下,在容积固定的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)0~t1s内,B气体的平均反应速率为。
(3)(t1+10)s时,A气体的转化率为,此时v正(A)v逆(B)(填“>
”“<
”或“="
)。
(4)下列关于该反应的说法正确的是(填标号)。
a.t1时刻,该反应的正反应和逆反应均已停止
b.t1时刻之前,B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.t1时刻,C气体的正反应速率等于它的逆反应速率
(5)容器中,(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为
20.(9分)在1L2mol·
L-1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉,反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示:
(1)与曲线a对应的离子方程式为。
(2)曲线b代表的微粒为,n2的值为。
(3)若M点时再加入VL2mol·
L-1的稀硝酸,恰好反应完全,则V为。
(4)研究表明硝酸的浓度越小,反应后氮的化合价越低。
在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉,生成NH4+的离子方程式为。
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- 届高三 化学 上学 摸底 考试 试题