工艺流程之陌生方程式的的书写文档格式.docx

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（3）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4

10．金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。

回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

完成并配平氧化过程中的离子方程式：

_____ClO3-＋VO2++=VO3+＋Cl-＋。

10、166H+613H2O

11、“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·

nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。

利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如下：

（1）铝灰在90℃时水解的化学方程式为________________________；

（2）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为_________________。

11、

（1）AlN＋3H2O===Al（OH）3＋NH3↑　

（2）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。

工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·

2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为　　。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。

电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。

ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为　　。

amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　mol。

（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是　　。

（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（2分，没有配平扣1分）

促进铁离子水解沉淀完全（2分）

（4）ClO﹣+2Ni（OH）2═Cl﹣+Ni2O3+2H2O（2分，没有配平扣1分）1.25amol（2分）

（5）Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2（或Na[Al（OH）4]2分，没配平扣1分）

28．（14分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。

以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：

Ksp（CuS）=1.27×

10-36，Ksp（PbS）=9.04×

10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×

10-5mol·

L-1时，认为该离子沉淀完全。

④滤渣1中含有S

（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于；

所加Na2S也不宜过多，其原因为。

（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。

（1）SiO2（1分）

（2）Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S（2分）

（3）SbCl5（2分）

（5）3︰2（2分）

废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为，固体X的成分是_________。

（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为，该反应的还原剂是_______。

（4）（NH4）2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性（填“可溶于水”或“不溶于水”）。

一定温度下，（NH4）2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式。

（1）2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑Al（OH）3

（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2OH2O2

（4）可溶于水（NH4）2C2O4=2NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O（―定温度）

27.钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨（+6价）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe、Mn）WO4,钨酸（B）酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。

化合物A、B、C含有同一元素。

（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________（写两种）。

（2）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

（3）写出沉淀B的化学式

（1）粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可（2分）

（2）4FeWO4+8NaOH+O2

2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2分）（3）H2WO4（2分）

（3）pH在7.5〜10之间且钢作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1:

1，则该反应的离子方程式为___________。

（3）CN-+O2+SO2+2OH-+H2O

HCO3-+NH3+SO42-（2分）

28.（14分）废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

（4）（NH4）2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性（填“可溶于水”或“不溶于水”）。

9.二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

回答下列问题:

（1）钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4,其中Mo的化合价为________.

（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。

（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[（NH4）MoS4],写出（NH4）2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式____________。

【答案】

（1）.+6

（2）.SiO2（3）.4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓（4）.MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑

其他反应

2、【2016全国3卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，

（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____。

2、

（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；

（2）2NH4VO3

V2O5＋H2O＋2NH3↑。

4、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：

SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为

4、AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O

CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH

5、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②Ksp（Ni（OH）2）:

5.0×

10-16，Ksp（NiC2O4）:

4.0×

10-10

（1）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式______________________。

（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。

5、

（1）NiCl2＋Na2C2O4==NiC2O4↓＋2NaCl

（2）NiC2O4+2OH-≒Ni（OH）2＋C2O42-

9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。

一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

（1）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。

（2）步骤VI反应的离子方程式为______________。

9、

（1）Cu（NH3）4CO3

CuO+4NH3↑+CO2↑

（2）CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O

10.铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:

已知:

①Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，

②流程中铬元素浸出之后至生成Cr（OH）3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。

（4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：

_______________________________________。

Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4·

2H2O

电极反应

（2）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为___________。

阴极产生的物质A的化学式为____________。

（2）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑H2

（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。

充电时，Cl-

向（填“上”或“下”）移动；

放电时，正极的电极反应式为。

（6）下（1分）Mg-2e-＝Mg2+（2分）

计算

锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。

（4）9.04×

10-24mol·

L-1（2分）产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（其他合理答案即可）（2分）

6.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程

如下图所示：

废液

25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×

10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×

10-5mol/L,则需要调整pH=时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）。

3

七铝十二钙（12CaO·

7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c（Mg2＋）小于5×

10－6mol·

L－1，则溶液pH_。

[Mg（OH）2的Ksp＝5×

10－12]；

大于11

废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：

物质

Ksp（25℃）

颜色

PbSO4

1.8×

10－8

白色

PbCO3

1.5×

10－13

PbCrO4

10－14

黄色

BaCrO4

1.2×

10－10

Pb（OH）2

1.4×

10－20

25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：

CO

（aq）＋PbSO4（s）

PbCO3（s）＋SO

（aq），计算该反应的平衡常数K＝________。

105

已知草酸镍晶体（NiC2O4·

2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②2Ksp（CaF2）=1.46×

③当某物质浓度小于1.0×

10－5mol·

L－1时，视为完全沉淀。

（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，

（6）当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F－）>

___________mol·

L－1（写出计算式即可）。

证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。

【答案】（3）.5.0

pH

6.8（6）.

（7）.取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成

（4）已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

Ksp[Pb（OH）2]=2.5×

10－16，Ksp[Sb（OH）3]=10－41。

浸取“分银渣”可得到含0.025mol/LPb2+的溶液（含少量Sb3+杂质）。

欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。

（忽略溶液体积变化）

2≤pH<

7

9.氟化锂（LiF）难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。

以透锂长石（含Li2O、Al2O3、SiO2）为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

（2）常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c（Al3+）=________mol·

L－1，则溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全（已知Ksp[Al（OH）3]=2.0×

10－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×

L－1时沉淀完全）。

【答案】

（2）..2.0×

10-6是

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量

经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后

②乙同学经查阅文献后改用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1mol•L—1

（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。

则产品中乳酸亚铁晶体（式量：

288）的纯度为。

②96％

Mn：

55

96.9%

（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾K2FeO4含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

①FeO42-+CrO2-+2H2O== 

CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

③Cr2O72-+6Fe2++14H+= 

2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。

每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·

L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。

则上述样品中K2FeO4的质量分数为______________。

63.3%（63.0～64.0%）

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：

②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

③立即用0.1000mol·

L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

上述相应化学反应为CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为___________（保留三位有效数字）。

96.7%

（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。

Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。

然后加入稍过量的KI溶液（反应：

2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

①铜的质量分数为______________________。

6.4Vc/m%