第2课时 烯烃炔烃复习整理文档格式.docx
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加成反应的概念:
。
乙烯还可以和X2、H2O、H2、HX等发生加成(X—代表卤素原子),写出有关化学方程式:
例1:
下列各反应中属于加成反应的是()
A.CH2==CH2+H—OH
CH3—CH2—OH
B.H2+Cl2
2HCl
C.
D.
例2:
含一双键的烯烃,氢化后的产物结构简式为:
则此烯烃可能有的结构有种?
例3:
甲烷中混有乙烯,应如何除去?
(3)加聚反应(即加成聚合反应)
例:
聚乙烯的形成过程:
丙烯加聚反应:
苯乙烯加聚反应:
练习1:
乙烯和丙烯按1∶1(物质的量)加聚生成乙丙树脂,该聚合物的结构简式可能是什么?
若不给定比例,可能生成的树脂有哪些?
4.乙烯的制备:
a、乙烯的工业制法:
b、乙烯的实验室制法:
(1)、制备原理:
浓硫酸的作用:
如下图所示,在烧瓶中注入约20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:
3)的混合液,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸),加热混合液。
使液体温度迅速升到170℃,这时就有乙烯生成。
(2)、发生装置:
右图
(3).收集方法:
排水法
思考:
(1).怎样将浓硫酸和无水乙醇混合?
(2).温度计的水银球应在哪个部位?
(3).为什么在容器内要放入数片碎瓷片?
(4).加热时应注意什么?
为什么?
(5).加热的后期,混合液变黑,同时产生的气体有强烈的刺激性气味,其原因是什么?
可用什么方法把C2H4提纯?
(6).收集乙烯宜采用什么方法?
(7).为什么点燃乙烯前要检验纯度?
(8).怎样检验乙烯?
练习2:
用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯,可制得乙烯多少升(标准状况)?
如果把这些乙烯通过溴水,全部被溴水吸收,理论上溴水至少应含纯溴多少摩?
5.乙烯的用途
作为一种植物生长调节剂可以。
乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,可用于、、等,一个国家的发展水平,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
6.烯烃的概念
烯烃是指分子中含有的不饱和烃。
分子中含有一个双键的烯烃叫单烯烃。
7.烯烃的通式:
CnH2n(单烯烃)
8.烯烃的性质
(1)物理性质
①熔沸点:
随着分子里碳原子数的增加,熔沸点
②状态:
n≤4的烯烃常温常压下都是态,其他烯烃在常温常压下为态或态。
③密度:
碳原子数越多,密度;
液态烯烃的密度水的密度。
④溶解性:
溶于水,溶于有机溶剂。
(2)化学性质
Ⅰ、由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键,所以它们的化学性质与乙烯相似。
1加成反应
②加聚反应
③氧化反应:
a、单烯烃的燃烧通式:
b、酸性高锰酸钾的氧化:
练习3:
若C2H5—C=C—C2H5在上述类似条件下发生反应,写出主要产物:
CH3CH3
9.烯烃的命名
系统命名法:
命名方法:
找出包含的碳原子数最多的链为主链。
从离较近的一端编号。
双键的位置用数字标在烯烃的前面。
例:
CH3CH=CHCH-CH3
CH3
CH3
(1)CH3CH2CHCH=CHCH2CH2CHCH3
(2)CH3CH2-C-CH2-C-CH2CH3
CH2CH3CH3CH3CH
10.烯烃的同分异构体
(1)写出相应的烷烃的碳链骨架(碳链异构)
(2)在不同的位置放上双键(位置异构)
(3)当碳原子大于3时,还有环烷烃(类别异构)
练习5:
(不考虑环烷烃和顺反异构)
C5H10C6H12
11.乙炔
12.乙炔的分子结构
化学式:
电子式:
结构式:
结构简式:
分子构型:
键角:
13.乙炔的物理性质
乙炔俗称___________。
通常状况下,乙炔是一种_____色_______味的气体,_____溶于水,_____溶于有机溶剂。
密度比空气_______。
14.乙炔的实验室制法:
⑴.药品:
和
⑵.装置:
⑶.反应原理:
⑷.注意事项:
碳化钙跟水的反应比较剧烈,为了得到平稳的乙炔气流,可以用_______________代替水。
实验产生的乙炔因常含有_________、__________等杂质而有特殊难闻的臭味。
15.乙炔的化学性质
⑴.氧化反应
①.可燃性
_______________________________________,解释__________________________。
应用:
氧炔焰可用来切割或焊接金属。
②.与酸性高锰酸钾反应
_____________________________。
⑵.加成反应
乙炔通过溴的四氯化碳溶液或者溴水,能使溶液褪色。
加成反应:
一定条件下,乙炔还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。
聚氯乙烯的生产
原理:
聚氯乙烯是一种合成树脂,用于制备塑料和合成纤维。
聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性,还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。
聚氯乙烯有毒,不宜直接盛装食物。
16.炔烃
⑴、定义:
⑵、通式:
炔烃具有与_________烃相同的通式。
3、物理性质:
与烷烃相同,炔烃的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。
状态:
气→液→固;
熔沸点总体逐渐________;
密度逐渐________(比水小);
均难溶于水,易溶于有机溶剂。
常温下n(C)≤4的烷烃呈气态。
4、化学性质:
由于炔烃分子中均含有碳碳_____键,所以炔烃的化学性质跟乙炔相似。
①、氧化反应
a.可燃性
燃烧时火焰较烷烃明亮。
通式表示化学方程式:
b.使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②、加成反应
⑸、炔烃中的原子共直线问题
乙炔分子中所有原子都在同一直线内,键角为180°
。
当乙炔分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时,则代替该氢原子的原子一定在乙炔的直线内。
二、课堂练习
17.可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()
A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C.混合气通过盛水的洗气瓶
B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶D.混合气跟氯化氢混合
18.下列四种化合物分别经催化加氢后,不能得到2—甲基戊烷的是()
A.
B.
C.
D.
19.某烯烃与H2加成后的产物是
则该烯烃的结构式可能有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
20.将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶,反应后测得溴水增重7克,则混合气中甲烷和乙烯的体积比为()
A.2∶1B.1∶2C.3∶2D.2∶3
21.某烷烃和烯烃混合气2.24L(标准状况),点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,使硫酸质量增加4.05g;
再通过碱石灰,使碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增加1.05g。
(1)通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成?
(2)计算两烃的物质的量之比。
22.指出下列实验室制乙烯装置中的错误并进行更正说明
(1)
(2)
(3)
(4)
23.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。
部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
请用下列编号为①~④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。
(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)。
(2)装置⑤中的固体药品为用以验证的产物是现象是。
(3)装置①中的现象是验证;
装置②中溴水的作用是装置③中品红溶液不褪色说明;
此时盛有装置④中出现可以验证气体的存在。
24.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是()
A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B.聚乙炔的化学式为CH=CHn,其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
25.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·
cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象:
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:
26.利用碳化钙和水反应制取乙炔,不用启普发生器作为气体发生装置的原因是()
A、乙炔易溶于水B、碳化钙与水反应很剧烈,放大量热
C、块状的碳化钙遇水成为糊状物D、乙炔是可燃性气体
27.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为()
A、1:
1:
1B、30:
35:
42C、5:
4:
3D、7:
6:
5
28.由1L乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应,消耗H21.2L,则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为()
1B、2:
1C、3:
1D、4:
1
29.有xL乙烯和乙炔的混合气体,完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL,则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为()
A、
B、
C、
D、
30.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是()
A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
31.某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3,此炔烃的结构简式为或。
32.含有一个三键的炔烃,氢化后结构式为
此炔烃可能有的结构简式有( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
33.某含有1个C≡C叁键的炔烃,氢化后产物的
结构简式为:
则此炔烃可能的结构有(
)
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
34.电石中的碳化钙和水能完全反应:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是()接()接()接()接()接()。
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质。
(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是____%。
35.有两种气态烃组成的混合气体2.24L,完全燃烧后得到3.584L二氧化碳和3.6g水(以上气体体积均在标准状况下测得)。
下列说法不正确的是()
A、混合气体中一定有甲烷B、混合气体中可能是甲烷和乙烯
C、混合气体中一定没有乙烷D、混合气体中一定有乙炔
36.有两种气态链烃的混合气体,已知它们都能使溴水褪色,且分子中碳原子数均小于5,1体积该混合气完全燃烧后,可得3.6体积CO2和3体积水蒸气(同温同压下测定)。
(1)分析判断两种烃各为哪一类?
(2)通过计算推理,确定这两种烃的分子式及其体积分数。
37.为了探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:
先取一定工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质气体,在与溴水反应。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
;
(2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是(多选扣分)
A、使溴水褪色的反应,未必是加成反应B、使溴水褪色的反应,就是加成反应
C、使溴水褪色的物质,未必是乙炔D、使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定有一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是,在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,写出它们的连接顺序为(用“编号”表示),并写出装置内所放的化学药品。
(______)→(b)→(______)→(d)
() ( )
( )
()
(5)为了验证这一反应是加成反应而不是取代,丙同学提出可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是
(6)为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象
(7)写出乙炔的一种用途
(8)若实验室称取电石1.6g。
测量排出水的体积后折算成标准状况下乙炔的体积为448mL,则此电石中CaC2的质量分数是
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