河南省安阳市届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学含答案Word格式.docx
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11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
2mL0.01mol·
L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液,将充分反应后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液
滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀;
滴入KSCN溶夜后变血红色;
滴入淀粉溶液后溶液变蓝
KI溶液和FeCl3溶液发生反应:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
B
向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热
先无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝
氧化性:
稀硫酸>
Cu2+
C
向浓度均为0.1mol·
L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
Na2SiO3溶液红色更深
非金属性:
Si<
S
D
将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中
只产生红褐色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Fe(OH)3]
12、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16,其中X、Y、Z的电子层数相同,W原子的核外电自层数与其他三种不同,X元素的焰色反应呈黄色,元素能形成多种单质,其中一种单质在空气中易自燃,乙元素的最外层电子数是K层的2倍。
下列推断正确的是
A.原子半径:
X<
Y
B.简单原子半径:
W>
X>
C.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应
D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
13、25℃时,NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×
10-10。
该温度下,用0.100mol·
L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·
L-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg
的关系如图所示。
A.H2A的电离方程式为H2A
H++A2-
B.25℃时,Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5
C.P点时加入氨水的体积为10mL
D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小
26、(15分)氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。
制备FeCl2
的方法有多种。
(1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。
再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
(2)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,
装置如下:
已知:
FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2
还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。
②上述仪器的连接顺序为(
可多次使用)______________,C中盛放的试剂是___________________。
(3)按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g
氯苯,控制反应温度在一定范围加热3
h。
冷却,分离提纯得到粗产品。
反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃
-45
53
_________
沸点/℃
132
173
①仪器A的名称是____________;
下列装置可以代替装置C的是_____________(填字母)。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是_________________________。
③反应的温度最好控制在_______________左右。
④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是_________________________。
⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______g
NaOH
的溶液。
27、(14分)某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。
其中制得精制食盐水的过程如下:
(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是____________________________。
(2)过程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是________________________。
(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O):
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
Fe(OH)3
2.6×
10-2
2.5×
10-4
7.8×
2.4×
1.7×
10-3
4.8×
10-9
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
(4)上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去这些离子及进行电解的流程如下:
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。
②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量,将IO3-还原为I2,且盐水b中含有SO42-,该过程中发生氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。
商品海波主要成分是Na2S2O3·
5H2O。
为了测定其含Na2S2O3·
5H2O的纯度,称取8.00g样品,配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol·
L-1的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-),下表记录滴定结果:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
0.30
29.12
第二次
0.36
30.56
第三次
1.10
29.88
计算样品的纯度为________________________________。
28、(14分)硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一,工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:
①方法1:
燃煤中加入生石灰,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4
a.CaO(s)+CO(g)=GaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·
mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·
mol-1
写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式:
_________________________________。
②方法2:
用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4。
实验测得NH4HSO3溶液中
=1500,则溶液的pH为______________(已知:
H2SO3的Ka1=1.5×
10-2,Ka2=1.0×
10-7)。
(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)ΔH>
0。
①恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________
(填字母)。
a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键
②T1℃时,在恒容的密闭容器中,将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
H2S(g)+CO(s)
COS(g)+H2(g),K=025,则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的平衡常数K=__________。
T1℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),达到平衡时COS的转化率为______________________。
(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为
。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。
则阳极的电极反应式为______________________。
35、化学`选修3:
物质结构与性质(15分)
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题:
(1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________;
Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻,Ni在周期表中的位置是__________________。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·
H2O。
②乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为__________________,NH3与H+以配位键形成NH4+,则NH4+的空间构型为____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4·
H2O]中存在的化学键除了极性共价键外,还有____________________。
③NH3极易溶于水的原因主要有两个,一是_______________,二是_______________________。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1molCN-中含有的π键数目为__________。
与CN-互为等电子体的离子有____________(写出一种即可)。
(4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示,若晶体密度为ag·
cm-3,则Cu与F最近距离为____________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简)。
36、化学·
选修5:
有机化学基础
工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯
的路线如下:
Ⅰ.
;
Ⅱ.
Ⅲ.F不能与银氨溶液发生反应。
回答下列问题:
(1)E的名称为___________;
B中含有的官能团的电子式为___________________。
(2)反应①的反应类型是___________;
反应⑤的反应条件是________________________。
(3)F的结构简式为__________________;
G的结构简式为________________________。
(4)反应②的化学方程式为_________________________________________。
(5)
的所有同分异构体中,满足下列条件的有______________种。
①苯环上的一氯代物只有1种②红外光谱显示含2个-COOH
(6)已知:
CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO;
参照上述合成路线,设计以CH3COOCH=CH2、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇(
)的路线:
______________________________________。
7-13(每小题6分)BDCCACB
26、
(1)还原铁粉、稀盐酸(2分)
(2)①H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl(2分)
②BACDCE或BCDCE(2分)碱石灰(或其他合理答案,1分)
(3)①三颈烧瓶(1分)ab(2分)
②C6H4Cl2(1分)
③132℃(1分)
④苯(1分)
⑤16(2分)
27、
(1)加快物质溶解(1分)
(2)BaCl2溶液(2分)
(3)①BaCO3、Mg2(OH)2CO3(2分)
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2分)
(4)①2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+2H++3H2O(2分)
②8.5(2分)
③89.28%(3分)
28、
(1)①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·
mol-1(2分)
②6(2分)
(2)①bc(2分)
②4(2分)66.7%(2分)
(3)①0.4(2分)
②2SO42--2e-=S2O82-(2分)
35、
(1)1s22s2p63s23p63d10或[Ar]3d10(1分)第四周期第Ⅷ族(1分)
(2①sp3(1分)正四面体形(1分)
②离子键、配位键(2分)
③氨分子和水分子之间能形成氢键(1分)氨分子和水分子都是极性分子,相似相溶(1分)
(3)2NA或1.204×
1024(2分)C22-(或其他合理答案,2分)
(4)
×
1010(3分)
36、
(1)2-丙醇(或异丙醇)(1分)
(1分)
(2)加成反应(1分)Cu/O2,加热(或其他合理答案,1分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)CH2Br—CH2Br+2NaOH
HOCH2—CH2OH+2NABr(2分)
(5)7(2分)
(6)
(3分)
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