届广东省揭阳市高三第一次高考模拟考试化学试题及答案 精品.docx
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届广东省揭阳市高三第一次高考模拟考试化学试题及答案精品
揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试
理科综合
化学部分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32 Cl35.5Mg24Cu64
一、单项选择题
7.下列说法正确的是
A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.酯类和糖类均能发生水解反应
8.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Al3+、Na+、HCO3-、SO42-B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C.Na+、Ag+、Cl-、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.10gNH3含有4NA个电子
B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NA
C.标准状况下,22.4LH2O中分子数为NA个
D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造通讯光缆
C
常温下铝在浓硫酸中钝化
常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D
Na2S还原性强
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物稳定性:
X D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 12.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 22.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 使用CCl4提取碘水中的碘 萃取分液 碘在CCl4中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 23.下列叙述正确的是 A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-) D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 30.(16分)在250℃时,吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应,可以得到植物生长素吲哚乙酸: 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5(Et表示CH3CH2—): 乙醇酸的合成: (1)物质4的分子式是,吲哚乙酸的含氧官能团的名称是; (2)邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外,还有另外一种有机物是, 该反应的反应类型是; (3)生成物质A的化学方程式是; (4)已知乳酸的结构简式为 ,请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式 (不用写反应条件): ; (5)邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式。 31.(16分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ: 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1 反应Ⅱ: NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2 反应: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3 请回答下列问题: (1)△H1与△H2、△H3之间的关系是: △H3=。 (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响,在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下,将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中,并充入等量的CO2气体,经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度,得趋势图(下图1)。 则: ①△H3______0(填“>”、“=”或“<”)。 ②温度高于T3,不利于CO2的捕获,原因是。 ③反应在温度为K1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。 当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到K2,并维持该温度。 请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。 pH (3)利用反应捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有(写出1个)。 (4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。 A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2 32.(16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。 以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如下图: 加NaClO 已知: Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。 若要求产品尽量不含杂质,请根据表1表2提供的资料,填写空白: 表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表 试剂 价格(元/吨) 漂液(含NaClO,25.2%) 450 双氧水(含H2O2,30%) 2400 烧碱(含98%NaOH) 2100 纯碱(含99.5%Na2CO3) 600 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 (1)在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是。 写出加入NaClO发生反应的离子方程式。 (2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是。 (3)沉淀物A的成分为,试剂Z应该是。 (4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。 (5)若在实验室中完成步骤,则沉淀物必需在(填仪器名称)中灼烧。 33.(16分) Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。 工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。 某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 (1)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有。 (2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。 已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。 根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ①蒸发结晶;②;③洗涤;④干燥。 (3)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。 为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验: ①准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0。 ②加入足量的KI晶体,静置片刻。 此时发生反应的离子方程式为: ;③加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。 则原ClO2溶液的浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置 中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。 常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。 据此回答下列问题: (1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式; (2)电极f上发生的电极反应为; (3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是。 参考答案 7 8 B D 题号 9 10 11 12 答案 B C D A 题号 22 23 答案 AD BD (化学部分,4小题,共64分) 30.(16分) (1)C9H7NO2(2分)羧基(2分) (2)CH3CH2OH(或乙醇)(2分)取代反应(2分) (3)ClCH2COOH+2NaOH△HOCH2COONa+NaCl+H2O(3分) (4)(3分) (5)(或间、对位)(2分) 31.(16分) (1)2△H2—△H1(3分) (2)①<(3分) ②T3时,化学反应到达平衡状态。 由于正反应是放热反应,当温度高于T3,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2的捕获。 (3分) ③(3分)如右图 (3)降低温度(或增加CO2浓度或压强)(2分) (4)BD(2分,选对1个得1分,错选1个得0分) 32.(16分) (1)漂液比H2O2的价格低得多。 (2分) 2Fe2+ + ClO-+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl-+ H2O(3分) (2)使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便过滤除去。 (2分) (3)Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2 (2分,写3个且全对得2分,只写其中2个且写对得1分,其他情况都得0分) 纯碱(2分) (4)MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑(3分,产物写成碱式碳酸镁也算正确) (5)坩埚(2分) 33.(16分) I. (1)烧杯(2分) (2)趁热过滤(2分) (3)2ClO2+8H++10I-===Cl2+5I2+4H2O(3分)(2分) Ⅱ. (1)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分) (2)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分) (3)向丙烧杯中加入2.25g水(3分)
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