人教版九年级下册化学 111112基础检测题含答案Word格式.docx

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8．用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是（　　）

A．甲实验的步骤是①④⑤，当容器中的滤液全部蒸干后就停止加热

B．甲实验各步骤操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

D．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大

9．粗盐中含有较多可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质，按如图流程进行“粗盐提纯”实验，说法不正确的是（　　）

A．得到的精盐是混合物

B．粗盐变为精盐是物理变化

C．加热蒸发时，待水分全部蒸干才熄灭酒精灯

D．玻璃棒用了3次，作用各不相同

10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：

K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣．现取两份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．

（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．一定存在Cl﹣

B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+

C．一定存在K+

D．一定存在SO42﹣可能存在Ca2+

二．填空题

11．请用下列物质的序号填空：

①氢气②纯碱③熟石灰④碳酸氢铵⑤硫酸钾⑥烧碱⑦一氧化碳

（1）　　是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；

（2）　　是常见的氮肥，不能和碱性肥料混合施用；

（3）　　是一种盐，其水溶液呈碱性，可作洗涤剂，制造玻璃；

（4）　　是造成煤气中毒的气体，可作燃料。

12．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。

请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　　。

（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　　（填序号）。

（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为　　，属于　　（填基本反应类型）反应。

（4）图中⑤处应补充的文字是　　（写一种，不能与图中已有信息重复）。

13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是碳酸钠、稀盐酸、氯化钡，为了鉴别它们，甲同学选用了一种酸，乙同学选用了一种指示剂，丙同学选用了一种钾盐，三位同学都一次鉴别成功。

请推断它们选用的试剂：

甲　　（填化学式），丙　　（填化学式）。

14．珍珠粉是美容养颜的佳品，它含有多种氨基酸，还含有一种含钙的化合物，取一些珍珠粉加入盐酸中（如图），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，观察到石灰水变浑浊，由此可推断珍珠粉的含钙化合物可能是　　（填化学式）。

15．金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。

一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：

物质

CoO

Co（OH）2

CoCl2

Co（NO3）2

CoCO3

在水中的溶解性

难溶于水的灰绿色固体

难溶于水的粉红色固体

易溶于水形成粉红色

溶液

（1）CoCl2读作　　；

硫酸钴的化学式为　　。

（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为　　。

（3）Co（NO3）2可用作颜料、催化剂等。

①Co（NO3）2的组成里含有的离子是　　（填离子符号）。

②预测Co（NO3）2溶液能与　　（填物质类别）反应，依据是　　，预测可观察到的现象是　　。

三．实验探究题

16．食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。

（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制150g5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：

①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解。

①正确的操作顺序是　　（填序号）；

除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是　　（填名称，一种即可）。

②如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有　　（选填字母序号）。

A.溶解时将50g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B.蒸发时，有一些液体、固体溅出

C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

D.物品和砝码放错盘子

E.蒸发时食盐飞溅

F.采用俯视凹液面来量取水

17．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气（样品中其他成分不与稀硫酸反应）。

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　　；

（2）小金想用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，小科认为不可以，其理由是　　；

（3）根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是　　；

（4）下列情况会造成碳酸钠的质量分数偏大的是　　。

A.稀硫酸换为浓盐酸

B.反应结束后忘记通氮气

C.样品中的碳酸钠没有反应完

D.外界空气通过导管进入C装置

18．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：

（1）实验后液体颜色变红的试管是　　；

（2）反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是　　；

（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是　　。

A.试管D：

氢氧化钙溶液一定过量

B.试管D：

稀盐酸可能不足

C.试管E：

碳酸钠一定过量

D.试管E：

稀盐酸一定过量

参考答案

1．解：

A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

B、量取水时，俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

C、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。

D、粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用不同，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。

故选：

C。

2．解：

碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：

将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；

将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐。

故稀盐酸和澄清石灰水可用来检验碳酸盐。

A。

3．解：

A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应。

B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名不完全对应。

C．碳酸钠俗称纯碱，物质的化学式为Na2CO3、化学式、名称、俗名完全对应。

D．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应。

B。

4．解：

A、Ag+和Cl﹣反应会生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，故A错误；

B、H+和OH﹣反应会生成水，所以不能大量共存，故B错误；

C、H+与CO32﹣反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故C错误；

D、四种离子在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确。

D。

5．解：

A、NaCl、AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

B、CuSO4、H2SO4与BaCl2溶液反应均产生硫酸钡白色沉淀，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但现象不明显，故选项正确。

D、HCl、NaHCO3反应生成二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

6．解：

A、碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，不符合题意；

B、氢氧化钙溶液和稀盐酸发生反应生成氯化钙和水，不产生沉淀或气体，故符合题意。

C、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故不符合题意；

D、硝酸钾和硫酸钠不反应，故不符合题意；

7．解：

A、烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，故错误；

B、小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂，使面点疏松多孔，故正确；

C、消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确；

D、石灰石煅烧制生石灰、水泥，同时又是炼铁的原料之一用于除去硅等杂质，故正确；

8．解：

A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；

过滤时玻璃棒的作用是引流；

蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；

玻璃棒的作用不相同，该选项说法错误。

C、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。

D、配制一定质量分数的溶液的步骤：

计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，配制溶液时，量取水的体积时，图中所示操作读数会导致所取水的体积偏少，从而导致配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确。

9．解：

A.粗盐中含有较多可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质，分析流程图可知，只是除去粗盐中的不溶性杂质，可溶性杂质没有除去，则得到的精盐是混合物，A正确，不符合题意；

B.分析流程图可知，是通过过滤将不溶性杂质除去，所以粗盐变为精盐是物理变化，B正确，不符合题意；

C.蒸发操作注意事项是，加热时出现大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干，所以加热蒸发时，待水分全部蒸干才熄灭酒精灯是错误的，符合题意；

D.分析流程图可知，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，加热蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止局部过热造成液滴飞溅，所以玻璃棒用了3次，作用各不相同，D正确，不符合题意；

10．解：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；

第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；

溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；

由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；

根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子。

根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。

11．解：

（1）熟石灰能与空气的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，所以可用作建筑材料；

熟石灰还能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：

③；

（2）碳酸氢铵是一种氮肥，其中含有铵根离子，能与碱性物质反应释放出氨气而造成肥效降低，故填：

④；

（3）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是一种盐，其水溶液呈碱性，可作洗涤剂，制造玻璃；

故填：

②；

（4）一氧化碳有毒，是造成煤气中毒的气体，可作燃料；

⑦。

12．

（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：

H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；

（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu与④金属+酸如：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：

④⑥；

（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，反应类型为复分解反应，故填：

CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；

复分解；

（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱，故填：

金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。

13．解：

甲同学选用了一种酸，稀硫酸（H2SO4）能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀盐酸不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。

丙同学选用了一种钾盐，碳酸钾（K2CO3）能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与碳酸钠不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。

故答案为：

H2SO4；

K2CO3。

14．解：

珍珠粉中含有一种含钙的化合物，取一些珍珠粉加入盐酸中，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则可判断含有碳酸根离子，则可推断珍珠粉的含钙化合物可能是碳酸钙，其化学式为CaCO3。

CaCO3。

15．解：

（1）CoCl2从右向左读，读作氯化钴；

CoO中氧元素显﹣2价，则钴元素显+2价，硫酸根显﹣2价，则硫酸钴的化学式为CoSO4。

（2）CoO与Fe2O3的性质相似，与稀盐酸反应，则生成氯化钴和水，反应的化学方程式为CoO+2HCl═CoCl2+H2O。

（3）①Co（NO3）2是由钴离子和硝酸根离子构成的，其离子符号分别是Co2+、NO3﹣。

②Co（NO3）2易溶于水，Co（OH）2是难溶于水的粉红色固体，则预测Co（NO3）2溶液能与可溶性碱溶液，Co（NO3）2中含有钴离子，能生成难溶于水的氢氧化钴沉淀。

可观察到的现象是有粉红色沉淀生成。

Co（NO3）2易溶于水，CoCO3是难溶于水的粉红色固体，则预测Co（NO3）2溶液能与可溶性碳酸盐溶液，Co（NO3）2中含有钴离子，能生成难溶于水的碳酸钴沉淀。

（1）氯化钴；

CoSO4；

（2）CoO+2HCl═CoCl2+H2O；

（3）①Co2+、NO3﹣；

②可溶性碱；

Co（NO3）2中含有钴离子，能生成难溶于水的氢氧化钴沉淀；

有粉红色沉淀生成（合理答案均可），

16．解：

①用含杂质的食盐配制一定溶质质量分数的溶液，应先将粗盐提纯，提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶；

再将提纯后的食盐配制为150g5%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解；

所以正确的操作顺序是⑤②③④①⑤，分析题中仪器可知，还缺少的仪器是蒸发皿，故填：

⑤②③④①⑤；

蒸发皿；

②溶质质量分数＝（溶质质量÷

溶液的质量）×

100%，

A.溶解时将50g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，会有一部分食盐没有溶解，但不会影响称量提纯后食盐的质量，不会使NaCl的质量分数小于5%；

B.蒸发时，有一些液体、固体溅出，会使得到的精盐质量减少，但不会影响称量提纯后食盐的质量，不会使NaCl的质量分数小于5%；

C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，会使NaCl的质量偏小，则配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%；

D.物品和砝码放错盘子，称得NaCl的质量偏小，则配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%；

E.蒸发时食盐飞溅，会使得到的精盐质量减少，但不会影响称量提纯后食盐的质量，不会使NaCl的质量分数小于5%；

F.采用俯视凹液面来量取水，依据“仰小俯大”可知，俯视读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会使NaCl的质量分数大于5%；

CD。

17．解：

（1）空气中含有二氧化碳，若被氢氧化钠溶液吸收，使测得二氧化碳质量偏大，则实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止影响测定结果，故填：

排尽装置内的空气；

（2）碱石灰即吸收水又吸收二氧化碳，用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，无法测定二氧化碳的质量，故填：

碱石灰即吸收水又吸收二氧化碳，无法测定二氧化碳的质量；

（3）分析图乙的曲线可知，横坐标为反应时间，纵坐标为C装置的增加量，C装置的增加量即为生成二氧化碳的质量，则根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是C装置的质量不再增加，故填：

C装置的质量不再增加；

（4）测定碳酸钠的质量分数的反应原理为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，再依据生成二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量分数。

A.稀硫酸换为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能被氢氧化钠溶液吸收，使测得二氧化碳质量偏大，会造成碳酸钠的质量分数偏大，故A正确；

B.反应结束后忘记通氮气，生成的二氧化碳残留在装置内，没被氢氧化钠溶液完全吸收，使测得二氧化碳质量偏小，会造成碳酸钠的质量分数偏小，故B错误；

C.样品中的碳酸钠没有反应完，生成的二氧化碳偏小，会造成碳酸钠的质量分数偏小，故C错误；

D.外界空气通过导管进入C装置，空气中的二氧化碳，被氢氧化钠溶液吸收，使测得二氧化碳质量偏大，会造成碳酸钠的质量分数偏大，故D正确；

AD。

18．解：

（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红，故填：

A；

（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+，故填：

Fe3+；

（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；

氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；

D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B正确；

E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；

E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3.则稀盐酸一定不过量，故D错误；

BC。

11.2化学肥料

1．荔枝裂果原因之一是缺少钾元素。

下列肥料可作钾肥的是（　　）

A．CO（NH2）2B．NH4H2PO4C．K2CO3D．Ca3（PO4）2

2．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（　　）

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

3．下列能作为复合肥的是（　　）

A．NH4ClB．Ca3（PO4）2C．KClD．KNO3

4．（NH4）2SO4是一种化肥，其水溶液的pH＜7．下列有关该化肥的说法中错误的是（　　）

A．是一种复合肥料

B．其含氮量低于尿素的含氮量

C．长期施用会使土壤酸化

D．不能与碱性物质混合施用

5．下列有关化肥的说法正确的是（　　）

A．硝酸铵是一种复合肥

B．施用化肥不会造成环境污染

C．碳酸氢铵可以和碱性物质混合施用

D．硫酸铵和尿素[化学式是CO（NH2）2]可以用熟石灰鉴别

6．下列说法：

①洁净的空气和自然界的水都是混合物；

②洗洁精可以乳化油污；

③复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；

④用肥皂水可以区分软水和硬水；

⑤煤炉上放盆水可以防止CO中毒。

其中正确的是（　　）

A．②③⑤B．①②④C．②④⑤D．①②⑤

7．农作物生长所必需的营养元素有很多，其中氮、磷、钾需要量较大。

植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加的一种化肥是（　　）

A．NH4NO3B．Ca3（PO4）2C．KClD．K2SO4

8．小明的爸爸是我市一个农业企业家，家里种植了几十亩的水稻，有一天爸爸带小明去农业园区参观，发现水稻叶片发黄，而且有大面积的倒伏，小明根据自己所学的知识告诉爸爸水稻缺乏一些化学元素，则小明建议爸爸买什么化学肥料来改变现状（　　）

A．硝酸钾B．碳酸铵C．氯化钾D．磷矿粉

9．国家战略，精准扶贫，普及化肥知识势在必行。

下列对化肥的认识错误的是（　　）

A．KNO3钾肥B．Ca3（PO4）2磷肥

C．CO（NH2）2氮肥D．NH4H2PO4复合肥

10．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，应施加的一种化肥是（　　）

A．（NH4）2SO4B．KNO3C．Ca3（PO4）2D．（NH4）3PO4

11．为了增产农业种植常使用化肥，有些品种的化肥如长期大量施用能使土壤板结和酸化。

为了改良酸化土壤，一般使用　　。

同时要注意铵态化肥不能与　　性肥料一起施用，否则氮肥会失效。

12．人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。

（1）农业上使用的硝酸钾属于　　肥。

（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用　　方法来降低水的硬度。

（3）按物质组成划分，海水、河水、湖水、井水和矿泉水都属于　　（填“纯净物”或“混合物”）；

有些村庄打深井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水可选用的物质是　　。

13．请根据所学化学知识回答下列生活中的问题：

（1）蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒的原因是　　；

（2）小明测定张老伯家田地土壤pH＝4呈