高二化学选修3测试题带答案Word下载.docx
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下列说法正确的是原子的核外电子数多4Z原子比X)(
ClSB,A.原子序数为1,27的元素.O,,PAr,,C.FeMgLiD.Na,,
的电负性大小顺序一定是ZY、A.W、Z>
Y>
W
),彼此化学性质一定相似的是(5、下列各组原子中W>
X>
Z、、YZ的原子半径大小顺序可能是B.W、X222原子与原子核外电子排布式为的X1sA.原子核外电子排布式为原子的1s2sY形成的分子的空间构型可能是正四面体、ZC.Y层上仅有两个电子的原子核外B.M层上仅有两个电子的N原子与原子核外X原子Y
轨道上有三个未成对的电子的3pX轨道上有三个未成对的电子的C.2p原子与原子Y键的数目之比为.DWY分子中σ键与π2最外层都只有一个电子的D.原子XY、)14、下列事实与氢键有关的是()、下列说法正确的是(6、HBr、HI的热稳定性依次减弱HClAHF、分子写成S.若把AH分子,违背了共价键的饱和性SH32B.水加热到很高的温度都难以分解+离子的存在,说明共价键不应有饱和性O.BH、CCHSiH、GeH、熔点随相对分子质量增大而升高SnH34444.水结成冰体积膨胀D.所有共价键都有方向性C.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间D()V、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为7形的是
++OF.OPH.BNHA.H.DC。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正)15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(2343
、下列不能形成配位键的组合是8)(确的是
4+++333+3CO、.AAg.CNH、BFNH、、.HCo.NHBD3键.一个三聚氰胺分子中共含有15.所有氮原子均采取Asp个杂化σB)9、下列说法中正确的是(
.属于极性分子C.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键D-A.BFSO.NO.分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构322o(16、下列说法中错误的是)ˊ28P.B109都是正四面体分子且键角都为CH和44..
.氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键C、.ASO都是极性分子SO322++.金属晶体中的简单立方堆积的配位数是D8].在BNH和[Cu(NH)中都存在配位键434.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强C)、下列有关叙述正确的是10(-+.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大熔点高硬度大的特性D是离子化合物,则其电子式是.已知NaHAH][Na:
--
个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子17、在硼酸[HBO]分子中,B原子与333原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(中B)322,氢键DB.sp.,范德华力C.spsp,氢键,范德华力spA.、几种物质的熔点如下表:
据此作出的下列判断中错误的是(18)物质SiOOCONaClAlFAlClBClAlONa22233233
BBB.MgBC.MgA.MgBD.Mg212252357熔点/℃--107172392080120731291190
、共价键.离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:
22
.铝的化合物的晶体中,有的是离子晶体A
)(;
⑥白磷,含有其中两种结合力的组合是①NaO;
②SiO;
③石墨;
④金刚石;
⑤CaH22222的晶体是分子晶体和COB.表中物质里只有BCl3.②④⑥C.①③⑤⑥B.①③⑥A.①②③⑥D.同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体C
.不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体D的化学式为A、固体23,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,NH5
3)正确的是(则下列有关说法中,不g/cmρCs.为阿伏加德罗常数,相邻的两个N19、已知CsCl晶体的密度为,,的核间距为acmANN)N—H键(表示阿伏加德罗常数A.1molNH中含有5个AA5(CsCl的相对分子质量可以表示为如图所示,则)中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体B.NH5的电子式为.NHC5反应的化学方程式为:
OD.它与H↑OH+H+NHHO===NH·
223522
3·
ρ·
·
二、非选择题3ρ33·
ρ.AB·
aN·
·
aNaNaNAAADC...、24A846
其中一个价电子位于第三能层
(1)某元素原子共有3个价电子,轨道,试回答:
d、下列关于晶体的说法中,不正确的是20。
,电子排布式该元素核外价电子排布图①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;
而非晶体中原子排列相对无序,无自范性填“金属”或“非金属”元素该元素的原子序数为______,该元素是(,形成的单)②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶体。
质为__________、。
_________________]
(2)指出配合物K[Co(CN)中的中心离子、配位体及其配位数:
、③共价键可决定分子晶体的熔、沸点63下列分子中若有手性原子,请用“(3)”标出其手性碳原子。
*大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小NaClMgO④的晶格能远比⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定,12⑦干冰晶体中,一个个12分子周围有COCO分子紧邻;
钠晶体中,一个钠原子周围也有22个钠原子紧邻
.②③⑦.①②③AD.②③④.④⑤⑥CB、②(4)在下列物质①CONH、③、⑧、⑦、⑥OHSOSOPCl中,属于非极性分子的、④CClBF、⑤32323243。
是(填序号)、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料,图为该化合物的晶体结构单元示意图:
镁原子间21
HClO;
SOHClOSOH)<
>
(试比较下列含氧酸的酸性强弱(5)填“”、“”或“=”:
H32423个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有个镁原子,16;
4HPOH。
PO4333。
(化学式可表示为)
根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
(6)--
①NH中心原子的杂化方式为杂化,VSEPR构型为子是______。
,分子的立体构型3
为
(填“高于”或“低于”)膦(PH),原因是;
③氨的沸点3分子中,中心原子的杂化方式为BF②杂化,分子的立体构型为。
3
25、锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
氨是______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3Ge
(1)基态原子的核外电子排布式为)单质铜及镍都是由,有键形成的晶体;
个未成对电子。
元素铜与镍的第二电离能分别为:
I=1958Cu11––的原因是I,、I原子之间难以形成双键或叁键。
)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge(2。
NiCuNi
kJ·
mol=1753kJ·
mol>
I
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
原因是从原子结构角度分析,
________)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,。
(3①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为分析其变化规律及原因。
3–②若合金的密度为dg·
cm,晶胞参数a=______nm。
GeIGeBrGeCl444℃/熔点146-49.526
400沸点/℃约18683.1
电负性、O是该反应的良好催化剂。
CH(4)光催化还原CO制备反应中,带状纳米ZnGeOZn、Ge4242。
由大至小的顺序是
原子的杂化方式为单晶具有金刚石型结构,其中)GeGe(5,微粒之间存在的作用
力是
27)晶胞有两个基本要素:
(6、碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为
111114。
C0为();
B,,);
为(,,______)。
则D原子的坐标参数为0C原子中,核外存在0,0,0为(数A对自旋相反的电子。
述。
在基态
2222
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。
a,其密度为=565.76pmGe单晶的晶胞参数②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知
-3(3)CS分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是。
(列出计算式即可)·
cm,写g2
、东晋《华阳国志·
南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,26具有相同空间构型和键合形式的分子或离子出两个与CS。
2
曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO),该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。
5
3d,______1()镍元素基态原子的电子排布式为能级上的未成对电子数为)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
(5
蓝色溶液。
]SO)硫酸镍溶于氨水形成(2[Ni(NH)436中阴离子的立体构型是]SO)[Ni(NH①。
436
2+之间形成的化学键称为NH)[Ni(NH②在与Ni中]SO,提供孤电子对的成键原3346
个六元环,每个六元环占有C①在石墨烯晶体中,每个原子连接原子。
C个,则该氮化钛之间的最近距离为apm3所示,该晶胞中N、Ti(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图原子连接原子所连接的最小环也为六元环,每个C②在金刚石晶体中,C个六元环,六3-(N原子距离相只列计算式)g·
cmN。
该晶体中与为阿伏加德罗常数的值,的密度为A
元环中最多有原子在同一平面。
C个
原子有等且最近的N个。
、28世纪金属,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物被誉为金属钛21(Ti)224s
(1)3d(5)TiN>
CaO>
KCl(4)12(3)7
(2)Mg12O>
N>
C(Ti具有广泛的应用价值。
氮化钛越来越多地成为黄金的代由于具有令人满意的仿金效果,N)为金黄色晶体,43有三个能级,是所有元素中原子半径最小的,YXQ为前30号元素,且原子序数依次增大。
W29、X、Y、Z、、R、
为原料,经过一系列反应可以制得替品。
以TiClTiOTi和纳米1)(N。
如图4234RZ同周期,第一电离能比Z的低,原子单电子数在同周期元素中最多,ZW与且每个能级上的电子数相等,的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题:
与Y同一主族,Q。
核外电子排布式为__________________
(1)RZY的杂化轨道类型分别为中、形成的有机物
(2)X、Y、Z、WYW(ZX)。
,离子的立体构型是____________________22。
填化学式R、的最高价氧化物的沸点较高的是(),原因是________________________________________(3)Y
的部分电离能如下表:
M图中的是短周期金属元素,MW
,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为:
(4)将Q的浓溶液中,并通入单质的粉末加入到ZX23IIIII51243。
1-1054077337381451/kJ电离能·
mol13630________,距的配位数为+。
Na)________(该离子化合物为填化学式的一种离子化合物的晶胞结构如图,Na(5)W和3请回答下列问题:
,阿伏加德cm·
g__________。
已知该晶胞的密度为ρ一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
的基态原子外围电子排布式为
(1)Ti)(nm。
用含,则两个最近的罗常数为Nρ、N的计算式表示离子间距离为WAA。
,该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为
(2)M是填元素符号()2TiO(3)所示。
化合物甲的分子中采取2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO催化的一个实例如图方式杂sp纳米223。
个,化合物乙中采取化的碳原子有sp方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为
3226222
(2)sp3s2s3p2p;
平面三角形;
【答案】sp、
(1)1s,CO为原子晶体SiO;
(3)SiO222为分子晶体;
(5)Na;
-2+7立方体;
;
O])2[Cu(NHO+2H(4)2Cu+8NH+O+4OH410×
232324--
那是心与心的交汇,是相视的莞尔一笑,是一杯饮了半盏的酒,沉香在喉,甜润在心。
红尘中,我们会相遇一些人,一些事,跌跌撞撞里,逐渐懂得了这世界,懂得如何经营自己的内心,使它柔韧,更适应这风雨征途,而不会在过往的错失里纠结懊悔一生。
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一些人若长亭古道边的萋萋芳草,沦为泛泛之交;
一些人却像深山断崖边的幽兰,只一株,便会馨香满谷。
人生,唯有品格心性相似的人,才可以在锦瑟华年里相遇相知,互为欣赏,互为懂得,并沉淀下来,做一生的朋友。
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”.张爱玲说“因为懂得,所以慈悲
于千万人群中,遇见你要遇见的人,没有早一步,也没有晚一步,四目相对,只淡淡的问候一句:
哦!
原来你也在这里,这便足够。
世间最近与最遥远的距离,来自于心灵与心灵。
相遇了,可以彼此陌生,人在咫尺心在天涯,也可初见如旧,眼光交汇的那一刻,抵得人间万般暖。
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