5扬州中学学年高二下学期期末调研测试化学Word格式文档下载.docx
- 文档编号:18759701
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:114.94KB
5扬州中学学年高二下学期期末调研测试化学Word格式文档下载.docx
《5扬州中学学年高二下学期期末调研测试化学Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《5扬州中学学年高二下学期期末调研测试化学Word格式文档下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Cl-、NO3-、Cu2+、NH4+
B.水电离产生的c(OH-)=1×
10-11mol/L的溶液:
Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-
C.中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.能使苯酚变紫色的溶液:
K+、Mg2+、S2-、SO42-
5.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴,还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.锥形瓶未用所待装溶液润洗B.滴定过程中不慎有液体溅出
C.滴定前仰视读数,其他操作均正确D.碱式滴定管未用待测液润洗
6.下列离子方程式中,正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
C.氯气通入冷水中:
Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.5L1mol/LNaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NA
B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA
C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
D.将92gN2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数为NA
8.下列大小关系比较正确的是
A.离子半径:
F-<
Na+<
Mg2+
B.电负性:
C<
O<
N
C.氢化物的沸点:
NH3<
PH3<
AsH3
D.碱性:
NaOH)>
Mg(OH)2>
Al(OH)3
9.下列事实能说明NH3·
H2O一定是弱电解质的是
①常温下,NH3·
H2O溶液能使酚酞变红;
②用NH3·
H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下,体积相同且pH相同的NH3·
H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:
前者>后者
A.①②③④B.②③④C.③④D.②④
10.下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C.2NO+2CO
2CO2+N2的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行
D.25°
C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),
经60s达到平衡,生成0.6molC。
下列说法正确的是
A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·
L-1·
s-1
B.其他条件不变,将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353
12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。
下列说法正确的是
A.C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B.B与E形成的分子BE4为非极性分子
C.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
13.如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)的生成物C在反应混合物中
的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
下列说法与图像符合的是
A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应,x>
2
D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)
变化的情况
14.已知Ksp(BaSO4)=
1.1×
10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×
10-9。
下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×
10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于
2.2×
10-6mol·
L-1
15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,
c(NH4+)的大小顺序为:
①>
②>
③
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:
c(Na+)-c(F—)>
c(K+)-c(CH3COO—)
C.0.2mo1·
L—1的Na2CO3溶液:
c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.2mo1·
L—1HCl与0.1mo1·
L—1NaAlO2溶液等体积混合:
c(Cl—)>
c(Na+)>
c(Al3+)>
c(H+)>
c(OH—)
非选择题(共80分)
16.(14分)图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。
根据图意回答下列问题:
ab
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式▲。
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=▲。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=▲;
温度降低,K▲(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molNO2
1molCO
2molNO
2molCO2
1molNO2、1molCO
1molNO、1molCO2
平衡时c(NO)/mol·
L-1
1.5
3
m
能量变化
放出akJ
吸收bkJ
放出ckJ
CO或NO的转化率
α1
α2
α3
则:
α1+α2=▲,a+b/2=▲,m=▲
17.(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HCl的物质的量浓度
(mol·
L-1)
BOH的物质的量浓度
混合溶液的pH
0.1
pH=5
c
0.2
pH=7
pH>
7
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是▲(选填“强碱”或“弱碱”)。
该组所得混合溶液中由水电离出的
c(OH—)=▲mol·
L-1。
(2)第②组情况表明,c▲0.2。
该混合液中离子浓度c(B+)▲c(Cl—)(选填“<
”、“>
”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中(选填“<
”或“=”)
甲:
BOH的电离程度▲BCl的水解程度
乙:
c(B+)—2c(OH—)▲c(BOH)—2c(H+)
18.(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:
I3—
I—+I2。
实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
实验原理:
为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
由于溶液中存在I3—
I—+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3—的总浓度,设为c1,c1=c(I2)+c(I3—);
c(I2)的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)=c2,c(I3—)=c1—c2;
实验内容:
1.用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘。
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。
3.分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。
1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。
4.带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入▲(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是▲。
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是▲
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是▲,到达滴定终点时的现象为▲。
(4)用c、V1和V2表示c(I3—)为▲mol·
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3—)▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
19.(14分)我国有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化
步骤及生成物未列出):
(1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g);
△H>0
在恒温恒容的条件下,欲提高CH4的反应速率和转化率,下列措施可行的是▲。
A、增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度
(2)“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
变化如下:
提高氢碳比[n(H2O)/n(CO)],K值▲(填“增大”、“不变”或“减小”);
若该反应在400℃时进行,起始通入等物质的量的H2O和CO,反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3,此时v(正)▲v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)有关合成氨工业的说法中正确的是▲。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
(4)生产尿素过程中,理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为▲,而实际生产过程中,往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3,这是因为▲。
(5)当甲烷合成氨气的转化率为60%时,以3.0×
108L甲烷为原料能够合成▲L氨气。
(假设体积均在标准状况下测定)
20.(12分)硝酸工业的基础是氨的催化氧化,在催化剂作用下发生如下反应:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=—905kJ/mol①主反应
②4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H=—1268kJ/mol②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
(1)由反应①②可知反应
N2(g)+O2(g)
2NO(g)的反应热ΔH=▲
(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时,反应温度最好控制在▲
(3)用Fe3O4制备Fe(NO3)3溶液时,需加过量的稀硝酸,原因一:
将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+,
原因二:
▲(用文字和离子方程式说明)。
(4)将NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,则反应的离子方程式为▲。
(5)依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池(如乙图所示),则图中A为▲(填“正极”或“负极”),电极方程式为▲
21.(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下:
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为:
▲。
(2)SO42-中硫原子的杂化轨道类型是▲:
写出一种与SO42-互为等电子体的分子▲。
(3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
,则分子中σ键与π键之比为▲
(4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有▲。
(填字母)
A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。
(6)铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为▲。
2012~2013学年度高二化学期末调研测试
参考答案与评分建议
2013.6
1.C2.A3.D4.A5.D6.B7.B8.D9.C10.B
11.AD12.BC13.C14.B.15.CD
16.(14分)(每空2分)
(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=—234kJ/mol
(2)1.50/t1mol·
min-1
(3)9;
变大
(4)1;
234;
3
17.(12分)(每空2分)
(1)弱碱;
1×
10—5
(2)<
;
=
(3)>
=
18.(14分)(每空2分)
(1)碱式滴定管;
Na2S2O3溶液呈碱性
(2)防止I—被空气中的氧气氧化
(3)淀粉;
溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色
(4)(cV1-cV2)/40(5)偏大
19.(16分)(每空2分)
(1)BD(选对1个得1分,只要选错得0分)
(2)不变;
>(3)A
(4)2:
1;
有利于提高CO2的转化率,因为NH3极易溶于水,便于分离、回收利用
(5)4.8×
108
20.(12分)(每空2分)
(1)+181.5kJ/mol
(2)780℃~840℃
(3)抑制Fe3+的水解;
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
(4)2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O
(5)负极2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
21.(14分)每空2分
(1)N>O>S
(2)SP3杂化,CCl4(3)14∶1
(4)ACE(选对两个得1分,只要选错得0分)
(5)1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10(6)CuCl
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 扬州 中学 学年 高二下 学期 期末 调研 测试 化学
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)