高中化学新课标人教版必修第四章《非金属及其化合物》全套课时练习整理试题Word格式文档下载.docx
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A.通入足量的氧气B.避免与氧气接触
C.可在氮气气氛中合成D.通入少量氧气
3.熔融烧碱应选用的器皿是()
A.石英坩埚B.玻璃坩埚
C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚
4.高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中,氧化剂和还原剂的质量比为()
A.1:
2B.2:
1C.1:
3D.5:
3
5.下列关于硅的说法不正确的是()
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应
6.下列离子方程式正确的是()
A.水玻璃加盐酸:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.小苏打和烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.石灰石溶于盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.石英溶于NaOH溶液:
Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
7.在300℃时,某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y,Y能跟灼热的CuO反应又生成气体X,则X、Y分别是()
A.H2O(g)、H2B.O2、H2
C.CO2、COD.CO、CO2
8.不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是()
A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤
第二节富集在海水中的元素—氯
1.下列有关氯气的叙述中,正确的是()
A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水不是同一物质
C.点燃是H2和Cl2化合的惟一条件D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
2.下列氯化物,不能用金属和氯气直接反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2 D.KCl
3.Cl2用来消毒生活用水的原因是()
A.Cl2能杀灭细菌B.Cl2有毒
C.Cl2是氧化性很强的气体 D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中的细菌
4.下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子()
A.氯气能与氢气反应生成氯化氢
B.氯原子最外层电子数为7
C.氯原子的相对原子质量是35.5,35.5g氯气在标准状况下体积约为11.2L
D.1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物
5.不能用氯气与金属直接反应制取的物质是()
A.NaClB.CuCl2C.FeCl3D.FeCl2
6.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均与MCl2型化合物生成的是()
A.AlB.MgC.FeD.Na
7.常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中),则原氮气和氯气的体积比为()
A.2:
3B.3:
2C.1:
4D.1:
6
8.氯气通入石灰乳制得漂白粉。
其主要成分是Ca(OH)2·
3CaCl(ClO)·
nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2,可能含有的杂质气体是()
A.O2B.CO2C.HClD.H2
9.标准状况下,aLH2和Cl2的混合气体,点燃后,将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液,则b的取值范围是(忽略Cl2的溶解)
A.0<
b≤a/5.6B.0<
b≤a/22.4
C.0<
b≤a/44.8D.0<
b≤a/11.2
1.下列说法不正确的是()
A.氯气是黄绿色的有毒气体,氯离子是无色、无毒,比氯原子结构稳定的微粒
B.氯原子易得电子,所以在化学反应中,氯元素化合价只会降低
C.新制的饱和氯水中,除水分子外,较多存在的微粒是Cl2分子
D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气;
②液氯;
③新制氯水;
④氯气的酒精溶液;
⑤盐酸;
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥
3.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
4.可以证明次氯酸是弱酸的事实是()
A.可以和碱反应B.次氯酸具有漂白性
C.次氯酸不稳定、见光易分解D.次氯酸钙可和碳酸反应
5.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会引起明显药品变质的是()
A.NaOHB.Na2CO3C.FeCl3D.NaCl
6.下列关于氯水的叙述中,正确的是()
A.新制氯水中既有分子,又有离子
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水可以使干燥的布条褪色
7.制取漂白液的化学方程式是:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为()
A.1︰1B.1︰2C.2︰1D.3︰2
8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4
第三课时
1.常温常压下,下列溶液中含有大量氯离子的是()
A.NaCl饱和溶液B.新制氯水
C.AgCl饱和溶液D.KClO3溶液
2.已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1:
2:
3,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3:
1。
要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为()
A.1:
3B.3:
1C.1:
2D.2:
1
3.证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是()
A.加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成
B.溶于水后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液,再加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成
4.甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次为()
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
5.有不纯的氯化铜粉末13.5g(内含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29gAgCl沉淀,则粉末中的杂质可能是()
A.FeCl3B.KClC.ZnCl2D.BaCl2
6.在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中,滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87g固体,由此可以得出的正确结论是()
A.氯离子只有一部分参加反应
B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成
D.氟化银难溶于水
7.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21︰5B.11︰3C.3︰1D.4︰1
8.将4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水,然后通入一定量的Cl2,充分反应后,蒸干溶液,在将所得固体加热至质量不变,得固体2.17g,则原混合物中NaI的质量可能是( )
A.0.2g B.0.5g C.1g D.3g
第三节硫和氮的氧化物
1.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质()D
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
2.下列关于SO2的叙述,正确的是()A
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
3.下列污染现象主要与SO2有关的是()
A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应
4.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()
①对燃煤进行脱硫;
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。
A.①②③④B.①②③ C.①②④ D.①③④
5.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。
其原理是()
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
6.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是:
()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体
7.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是()
A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性
8.能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是()
A.品红溶液B.BaCl2溶液
C.紫色石蕊试液D.澄清石灰水
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
第二课时
1.下列污染现象主要与NO2有关的是()
A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应
2.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL
3.在标准状况下,将O2与NO按3:
4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.0.045mol·
L-1 B.0.036mol·
L-1
C.0.026mol·
L-1 D.0.030mol·
4.下列反应中气体只作氧化剂的是()
A.Cl2通入水中B.Cl2通入水Na2SO3溶液中
C.二氧化硫通入氯水中D.NO2通入水中
5.在标准状况下,将NO2、NO、O2混合,充分充满容器倒置于水中,完全溶解且无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为()
M<
1/22.4 B.1/39.2<
1/22.4
C.1/39.2<
1/28 D.1/28<
6.一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热),得到对氢气的相对密度为28的混合气体,该混合气体通入水后,体积缩小1/3,则混合气体中NO2的体积分数()
A.85.5% B.66.7%C.33.3% D.27.4%
7.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是()
A.NO是具有刺激性的红棕色气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒
8.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体()
A.可能是N2与NO2的混和气体B.可能是O2与NO2的混和气体
C.可能是NO与NO2的混和气体D.只可能是NO2一种气体
[能力提高]
9.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是()
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2
1.下列物质中,不具有漂白作用的是()
A.活性炭B.氯气C.次氯酸溶液D.二氧化碳
2.将15mLNO和15mLNO2的混合气体,通入倒置水槽充满水的试管中,最后在试管中能收集的气体体积是()
A.20mlLB.15mLC.10mLD.5mL
3.将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中,充分反应后,试管内残留气体为10mL,则原混合气体中N2和NO2的体积比为()
1B.1:
3D.2:
4.下列气体中。
不能用直接排空气法收集的是()
A.NO2B.NOC.CO2D.N2
5.在标准状况下,将O2和NO2按1:
4体积比充满一干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升。
最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是()
A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.028mol/L
6.在一集气瓶中装入SO2气体后,其总质量为ag,已知集气瓶的质量为bg。
若在相同条件下改装N2,其总质量为()
A.7(a-b)/16gB.a/64gC.(7a-6b)/28gD.(7a+9b)/16g
7.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()
A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)
8.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合,x与y之和为30mL。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x:
y为()
①1:
1②2:
1③5:
4④7:
5
A.①B.②C.①②D.①②③④
第四节硫酸、硝酸和氨
1.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2.下列气体不能用H2SO4干燥的是()
A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1
3.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是()
A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应
C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应
4.下列叙述或操作正确的是()
A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性
5.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U型细玻璃管中可观察到的液面现象是()
A.左高右低B.左低右高
C.左右一样高D.来回振动
6.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是( )
A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液
7.
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成
L气体,则被还原的H2SO4的量是( )
A.
mol B.
mol C.
g D.
g
8.将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为( )
A.小于50% B.大于50% C.等于50% D.不能确定
9.向50mL18mol·
L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是( )
A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9mol
C.等于0.45mol D.小于0.45mol
1.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )
A.H2S+2HNO3
S↓+2NO2↑十2H2O
B.CuO+2HNO3
Cu(NO3)2十H2O
C.4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O
D.3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O
2.关于硝酸的说法正确的是( )
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
3.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol
4.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )
A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应
5.14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是()
A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
6.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为()
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
7.打开盛有下列试剂瓶,有白雾现象的是()
A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.浓盐酸
8.已知镁跟稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时HNO3的还原产物是()
A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3
9.某单质跟浓硝酸反应时,每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸,则单质被氧化后可能的化合价为()
A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价
1.检验氨气可选用( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
2.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A.0.045mol·
L-1 B.1mol·
C.0.029mol·
L-1 D.不能确定
3.在标准状况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g·
cm-3,则氨水的浓度为( )
A.18.4mol·
L-1 B.20.4mol·
C.37.7% D.38.5%
4.在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶0.45 B.1∶1 C.1∶0.29 D.4.5∶2.9
5.把
L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用
mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗
molBaCl2,则原溶液中
(NO
)为( )
mol·
L-1 B.
1-1
C.
L-1 D.
6.将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:
6NO2+8NH3
7N2+12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )
A.3∶2 B.2∶3 C.3∶7
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