黄浦区高考化学一模精装带答案.docx
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黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试
化学试卷2018年1月
考生注意:
1.本试卷满分100分,考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.2017年5月9日,我国发布了四种人造新元素的中文名称,其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”,有关说法错误的是
A.镆属于金属元素 B.镆原子的质子数为115
C.镆铘剑含有镆元素 D.镆铘剑由合金铸造
2.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”可能是
A.食盐 B.烧碱 C.胆矾 D.草木灰
3.化学有国际通用的语言。
下列表示错误的是
A.CO2的电子式 B.次氯酸的结构式为:
H-Cl-O
C.CH4的比例模型 D.Clˉ的结构示意图8
8
+17
2
4.常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于
A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
5.化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.纯碱厂用索尔维法制碱
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油
6.不涉及氧化还原反应的是
A.FeCl3用于溶解线路板上的铜 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.铝热反应用于冶炼高熔点金属 D.一定条件下用硫酸铜制CuH
7.能够说明氮的非金属性比磷强的是
A.HNO3比H3PO4更稳定 B.HNO3的氧化性比H3PO4强
C.HNO3的酸性比H3PO4强 D.HNO3比H3PO4容易挥发
8.向新制的氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是
A.氯化钙 B.碳酸钙粉末 C.二氧化硫溶液 D.稀硫酸
9.不能用元素周期律解释的事实是
A.碱性:
KOH>NaOH B.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:
Mg>Al
10.下列符合化学实验“绿色化”的有
①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A.①②③ B.①② C.①③ D.②③
11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧
碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A.Mg2+ B.Cu2+ C.Al3+ D.AlO
12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
13.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是
A.通过有机物的合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理
D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
14.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
15.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,有关判断正确的是
A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
16.可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的反应是
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.氨水与盐酸混合
C.醋酸溶液与NaOH溶液混合 D.HNO3溶液与KOH溶液混合
17.下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑧的说法错误的是
A.反应①③是加成反应 B.反应②是加聚反应
C.反应⑧是消去反应 D.反应④⑤⑥⑦是取代反应
18.关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
19.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度,化学平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2mol·L-1
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
0
20.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
二、综合题
(一)(本题共15分)
下表是元素周期表的一部分:
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Br
I
完成下列填空:
21.元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。
从中可以获得氟元素的有关信息有______________________________________。
(任意写出1点)
22.从原子结构角度分析,C、N、O、F四种元素处于同一行,是由于它们的_____________________
相同。
O和S处于同一列,因为它们的____________相同,它们都位于元素周期表的_________族。
23.原子半径:
r(P)_______r(S)(填“>”、“<”或“=”);在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写名称)。
24.化工生产中,海水提溴的三个阶段是。
25.已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
(二)(本题共15分)
某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子
K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl- 、CO32-、NO3-、SO42-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
完成下列填空:
26.由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。
27.Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________。
28.将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________________
29.甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 。
(写离子符号)
30.另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。
工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。
31.乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法,其中正确的是
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
碱性的废水
用CO2来中和
化学法
(三)(本题共15分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜,某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的相对原子质量。
A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。
完成下列填空:
32.碱石灰的主要成分是______________________,B装置的作用是_____________________________。
33.实验时C中观察到的现象是__________________,反应的化学方程式为_______________________。
34.实验时D中收集到的物质是__________________,检验该物质的方法是______________________。
35.从实验中测得的数据:
①空C管的质量为ag
②C管和C
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