中考人教版初中化学方程式归类大全Word文件下载.docx

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MnO2 

2H2O 

O2↑

18、加热高锰酸钾：

2KMnO4 

△ 

K2MnO4 

19、水在直流电的作用下分解：

通电 

2H2↑ 

↑

20、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 

CO2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3 

22、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3 

2CuO 

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 

和△ 

2KCl 

24、硫酸铜晶体受热分解：

（三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe 

FeSO4 

Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn 

H2SO4 

ZnSO4 

H2↑

27、镁和稀盐酸反应：

Mg 

2HCl 

MgCl2 

28、氢气还原氧化铜：

H2 

CuO 

Cu 

H2O

29、木炭还原氧化铜：

2Cu 

30、水蒸气通过灼热碳层：

CO

31、焦炭还原氧化铁：

3C 

2Fe2O3 

4Fe 

3CO2↑

（四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：

HCl 

NaOH 

NaCl 

33、盐酸和氢氧化钾反应：

KOH 

KCl 

34、盐酸和氢氧化铜反应：

（OH）2 

CuCl2 

35、盐酸和氢氧化钙反应：

Ca 

CaCl2 

36、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl 

Fe（OH）3 

FeCl3 

3H2O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

Al（OH）3 

AlCl3 

38、硫酸和烧碱反应：

2NaOH 

Na2SO4 

39、硫酸和氢氧化钾反应：

2KOH 

K2SO4 

40、硫酸和氢氧化铜反应：

Cu（OH）2 

41、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 

2Fe（OH）3 

Fe2（SO4）3 

6H2O

42、硝酸和烧碱反应：

HNO3 

NaNO3 

+H2O

43、大理石与稀盐酸反应：

44、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3 

2NaCl 

45、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3 

46、盐酸和硝酸银溶液反应：

AgNO3 

AgCl↓ 

HNO3

47、硫酸和碳酸钠反应：

48、硫酸和氯化钡溶液反应：

BaCl2 

BaSO4 

↓+ 

2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：

Cu（OH）2↓ 

Na2SO4

50、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH 

Fe（OH）3↓ 

3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：

Mg（OH）2↓ 

52、氢氧化钠与氯化铜：

53、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2 

CaCO3↓+ 

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaNO3

55、硫酸钠和氯化钡：

BaSO4↓ 

二、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：

2、木炭还原氧化铜：

3、焦炭还原氧化铁：

4、焦炭还原四氧化三铁：

Fe3O4 

2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：

CO 

6、一氧化碳还原氧化铁：

3CO 

Fe2O3 

2Fe 

3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO 

4CO2

三、自然界中的水：

16．电解水：

2H2↑+ 

17．生石灰溶于水：

= 

18．二氧化碳可溶于水：

CO2=H2CO3

四、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

20．铁和硫酸铜溶液反应：

21．氢气还原氧化铜：

22. 

镁还原氧化铜：

MgO

五、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 

碳在氧气中充分燃烧：

24．木炭还原氧化铜：

C+ 

25． 

焦炭还原氧化铁：

3C+ 

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

27．煤炉的中层：

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：

30．碳酸不稳定而分解：

31．二氧化碳可溶于水：

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

33．石灰水与二氧化碳反应：

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+ 

35．一氧化碳的可燃性：

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

== 

六、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4 

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH 

2CO2 

39． 

氢气中空气中燃烧：

七、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 

镁在空气中燃烧：

41． 

铁在氧气中燃烧：

42. 

铜在空气中受热：

2CuO

43. 

铝在空气中形成氧化膜：

（2）金属单质 

酸 

-------- 

盐 

氢气 

（置换反应）

44. 

锌和稀硫酸 

45. 

铁和稀硫酸 

46. 

镁和稀硫酸 

MgSO4 

47. 

铝和稀硫酸 

2Al 

+3H2SO4 

Al2（SO4）3 

+3H2↑

48. 

锌和稀盐酸 

ZnCl2 

49. 

铁和稀盐酸 

=FeCl2 

50. 

镁和稀盐酸 

Mg+ 

51．铝和稀盐酸 

6HCl 

=2AlCl3 

3 

（3）金属单质 

盐（溶液） 

------- 

新金属 

新盐

52. 

铁和硫酸铜溶液反应：

53. 

锌和硫酸铜溶液反应：

=ZnSO4 

54. 

铜和硝酸汞溶液反应：

Hg（NO3）2= 

Cu（NO3）2 

Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 

八、酸、碱、盐

56. 

氧化铁和稀盐酸反应：

=2FeCl3 

57. 

氧化铁和稀硫酸反应：

=Fe2（SO4）3 

58. 

氧化铜和稀盐酸反应：

=CuCl2 

59. 

氧化铜和稀硫酸反应：

=CuSO4 

（3）酸 

碱 

水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

61. 

盐酸和氢氧化钙反应：

62. 

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

63. 

硫酸和烧碱反应：

=Na2SO4 

（4）酸 

另一种酸 

另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3 

HCl= 

67. 

硫酸和氯化钡溶液反应：

2、碱的化学性质

（1） 

非金属氧化物 

水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

SO2 

=Na2SO3 

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

71．消石灰放在空气中变质：

72. 

消石灰吸收二氧化硫：

CaSO3 

（2）碱 

酸-------- 

水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 

另一种碱 

73. 

氢氧化钙与碳酸钠：

=CaCO3↓+ 

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） 

金属单质------- 

另一种金属 

74. 

（2）盐 

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

=2NaCl 

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

（3）盐 

76. 

（4）盐 

----- 

两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

=AgCl↓ 

78．硫酸钠和氯化钡：

二、中考化学推断题

“

2．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M 

是初中化学常见的九种

物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系

（图中”→表示一种物质转换成另一种物质），已知 

A 

和水反应放出大量的热。

请回答下

列问题：

（1）A 

的俗名是______；

NaOH、NaOH、Ca（OH） 

。

（2）H、G 

均可与 

M 

溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G 

与 

的反应常

用于工业除锈，该反应属于______；

（写化学反应基本类型）

（3）D 

是由三种元素组成的化合物，在 

B 

溶液中加入一定量 

D 

溶液，过滤后取滤液，滴

入过量 

溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______ 

（写出所有可能情况，填化学

式）；

（4）A-H 

八种物质中能与 

溶液反应的物质有______种。

【答案】生石灰 

复分解反应 

NaOH、NaOH 

和 

七

【解析】

【分析】

是初中化学常见的九种物质，A 

和水反应放出大量的热，所以 

是氧化钙，转化生成

的 

是氢氧化钙，氢氧化钙转化生成的 

是碳酸钙，氢氧化钙转化生成的 

E 

能转化生成

D，最终转化生成碳酸钙，且 

是由三种元素组成的化合物，所以 

是氢氧化钠，D 

是碳

酸钠，H 

是单质，能与 

反应，G 

的反应常用于工业除锈，所以 

是盐酸，H 

是

铁，G 

是氧化铁，生成的 

F 

是氯化铁。

【详解】

（1）A-M 

是氧化钙，俗名

是生石灰。

（2）G 

是氧化铁，M 

是盐酸，二者反应生成氯化铁和水，属于复分解反应。

是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，过滤后取滤液，滴入过量 

M

溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，所以滤液中的溶质可能是

2

溶液反应的物质有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、铁、氧化

铁、碳酸钠、氢氧化钠共七种。

【点睛】

是氧化钙，G 

是盐

酸，H 

是铁，G 

3．A、B、C、D 

是初中化学常见的物质。

自然界中 

转化为 

为光合作用，B、C 

为所含 

元

素相同的氧化物，D 

常用来实验室制取二氧化碳。

它们之间的转化关系 

如图所示（其中部

分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）写出 

的一种用途__________；

C，且生成物中有红色固体 

生成的化学方程

式为__________。

（2）写出 

通过分解反应转化为 

的化学方程式__________。

【答案】用来灭火 

CO+CuO

∆

Cu+CO2 

CaCO3

CaO+CO2↑

由题干信息，自然界中 

为所含元素相同的氧化物，D 

常用来

实验室制取二氧化碳。

推测 

为二氧化碳，A 

为氧气，B 

为一氧化碳，D 

为碳酸钙。

代入

推导正确。

（1）物质 

为二氧化碳，可以用来灭火；

C，且生成物中有红色固体生成说明一

氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为 

CO+CuO 

Cu+CO2

（2）D 

为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为 

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推

导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A、B、C、D 

是初中化学中常见的物质。

是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A 

反应

生成的一种物质 

在大气中含量的增加会导致温室效应。

是一种常见的碱,B 

反应生

成的一种物质是我们厨房常用的调味品。

的化学式_________；

（2）A 

的反应属于________反应（填基本反应类型）；

（3）B 

反应的实质是_________。

【答案】 

复分解 

H+和 

OH-结合生成水

【解析】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破

口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A 

可能是碳酸钠，A 

反应生成的一种物质 

在

大气中含量的增加会导致温室效应，B 

是酸，生成的 

是二氧化碳，D 

是一种常见的碱，

反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，厨房常用的调味品是氯化钠，B 

盐酸，D 

是氢氧化钠，代入题文，推断合理；

（1）B 

是盐酸，化学式是：

HCl；

的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应是由两种化合

物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

是盐酸，D 

是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的实质是 

H+和

OH-结合生成水。

5．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互

反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下

列问题

（1）C 

的化学式是_____，C 

反应的化学方程式是_____。

（2）要实现 

B，需要的另一种反应物是_____，B 

反应的基本反应类型是

_____。

转化为铁的化学方程式是_____。

高温

【答案】HCl 

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 

二氧化碳 

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四

种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推

测 

为氢氧化钠，B 

为碳酸钠，D 

为氧化铁，代入检验。

（1）根据分析，C 

的化学式是 

HCl，C 

反应的化学方程式是 

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；

与

反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反

应。

转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是

2Fe+3CO2。

故答案为：

（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

（2）二氧化碳，复分解反应。

（3）

6．A～F 

均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知

是目前世界上年产量最高的金属；

是 

的最高价金属氧化物，D 

是胃酸的主要成分；

C

中金属元素的质量分数为 

40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；

属于碱；

F

属于盐。

则：

①C 

的化学式为_____。

②B 

反应的化学方程式为_____；

其反应类型_____。

③F 

的化学方程式为_____。

【答案】CuSO4 

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 

Na2CO3+Ca（OH）2＝

CaCO3↓+2NaOH

根据 

A～F 

均为初中化学常见的物质，A 

是目前世界上年产量最高的金属，所以 

是铁，B

的最高价金属氧化物，所以 

是氧化铁，D 

是胃酸的主要成分，所以 

是盐酸，C 

中

金属元素的质量分数为 

40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的

质量分数为 

40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以 

是硫酸铜，E 

属于

碱，F 

属于盐，E 

会与硫酸铜反应，和 

会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠

和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧

化钠和碳酸钙，所以 

是氢氧化钠，F 

是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。

是硫酸铜，化学式为 

CuSO4；

的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl＝

2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复

分解反应；

的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式

为：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。