北京市大兴区届高三化学上学期期末考试试题新人教版Word格式.docx
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D.Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:
1
5.下列分类说法正确的是:
A.纯碱属于碱
B.苯酚属于芳香烃
C.铝热反应属于氧化还原反应
D.甲酸能发生银镜反应故属于醛
6.下列离子方程式不正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.用食醋清除水垢:
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
7.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图。
下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是
A.NaOH溶液B.NaHCO3溶液
C.FeCl3溶液D.Br2的CCl4溶液
8.下列条件下钢铁不易被腐蚀的是:
A.电解食盐水铁做阴极
B.酸雨
C.镀锡铁镀层被破坏
D.潮湿空气
9.下列方程式中,属于水解反应的是
A.NH3+H2O
NH3.H2OB.HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
C.H2O+H2O
H3O++OH—D.HCO3—+H2O
H3O++CO32—
10.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Fe3+、H+、SO
、ClO-B.Fe3+、Fe2+、SO
、OH-
C.Al3+、Na+、SO
、HCO3-D.K+、H+、I-、MnO
11.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
A.H2CO3比H2SiO3受热易分解
B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
12.NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是
A.22.4LO3气体含有O3分子数为NA
B.常温常压下,4.6gNO2气体含有的原子总数为0.3NA
C.1L0.5mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+数为0.5NA
D.标准状况下,33.6LH2O含有H2O分子数为1.5NA
13.现有三组混合物:
①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液,正确的分离方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应
式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是:
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
15.将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应,所得溶液中一定只含一种溶质的是
选项
X物质
Y物质
NaOH溶液
CO2
蒸馏水
金属Na
Ca(OH)2溶液
Cl2
Al2(SO4)3溶液
Ba(OH)2溶液
16.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。
下列判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A.金属性:
甲>丙
B.原子半径:
丙<丁<戊
C.最外层电子数:
甲>乙
D.氢氧化钠碱性:
丙>丁>戊
17.200mL0.1mol·
L-1CH3COOH与200mL0.1mol·
L-1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
18.工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是
A.CaSO4是一种强酸弱碱盐
B.CaSO4溶解度小于CaCO3
C.CaSO4溶解度大于CaCO3
D.CaSO4溶解度等于CaCO3
19.由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为:
TiO2
TiCl4
Ti
已知:
①Cs+O2g=CO2gH=3935kJ·
mol1
②2COg+O2g=2CO2gH=566kJ·
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2gH=+141kJ·
则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H是
A.-80kJ·
mol1B.-160kJ·
mol1C.160kJ·
mol1D.80kJ·
20.某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是
A.①③B.①②③④C.①③④D.②④
21.某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:
3A(气)+B(气)
xC(气)+2D(气)
经过5min后达到平衡生成1molD,测得C的平均生成速率为0.10mol·
L-1·
min-1。
下列叙述不正确的是
A.x的值为2
B.B的转化率为20%
C.平衡常数为1/3
D.A的平均消耗速率为0.15mol·
min-1
二、非选择题(本部分共9小题,共58分)
22.(4分)选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。
请填写表中的空格(从①~⑩中选择,填序号):
实验
气体
所用装置
气体性质
干燥该气体选用的试剂
(1)
③
其水溶液显碱性
(2)
1mol最多能与2molH2反应
⑩
⑤Cl2⑥C2H2
⑦C2H4⑧NH3
⑨碱石灰⑩浓H2SO4
23.(4分)下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论,正确的填(√)错误的填(×
)
实验操作
实验目的或结论
判断
①
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
②
向某溶液中加入盐酸,无明显现象,再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生
证明该溶液中有
SO42—
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热,再加入一定量的新制氢氧化铜加热。
证明淀粉水解产生葡萄糖
④
与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性
溶液
检验制得气体是否为乙烯
24.(6分)某实验小组为探究ClO-、I2、SO
在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:
向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:
______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO
的氧化性由弱到强的顺序是________
25.(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)由表中①④元素的原子按1:
1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)____________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)下图中A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
I.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的
单质,E能使品红溶液褪色。
①F的电子式为。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A
和C的物质的量之比是。
II.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层
电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是(填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是。
26.(9分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是金属氧化物且A是红棕色固体,元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质,相关物质间的关系如下图所示。
(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是。
(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3反应的化学方程式是。
(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式。
(4)若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因。
27.(8分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。
(1)根据右下能量变化示意图:
写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<
0,
其平衡常数K与温度T的关系如下表,试判断K1K2(填“>
”、“=”或“<
”)
T/K
298
398
平衡常数K
K1
K2
(3)下列各项能说明该反应达到平衡状态的是(填字母序号)
a.v(H2)正=3v(N2)逆
b.容器内压强保持不变
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.:
N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
(4)氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。
请回答:
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因。
②250C时,将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7,测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为(填字母序号)
a.c(Cl-)﹥c(NH4+)b.c(Cl-)﹦c(NH4+)
c.c(Cl-)﹤c(NH4+)d.无法判断
28.(10分)某有机化合物经分析,含碳的质量分数为90%,含氢的质量分数为10%其蒸气相对于氢气的密度为60,则:
I.有机物A的分子式为:
II.经红外光普测知A为苯的同系的,且核磁共振氢普峰面积比为3:
2:
3,则其结构简式为:
III.其有机物在一定条件下有下列转化关系如下:
①.D中含氧官能团名称:
②.B→F的反应应类型,高分子化合物H的结构简式:
③.E→G的化学方程式:
29.(4分) 已知:
I.
II.
以1、3—丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷:
请回答:
(1)A的结构简式是;
B的结构简式是。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①,反应④。
大兴区2012~2013学年度第一学期期末检测试卷
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题:
每小题只有一个选项符合题意。
(每题2分,共42分)
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
二、非选择题(共9小题,共58分)
22.(每空1分,共4分)
(1)⑧、⑨
(2)⑥、②
23.(每空1分,共4分)①×
,②√,③×
,④×
24.(每空2分,共6分)
(1)ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O
(2)0.004mol
(3)ClO->
I2>
SO
25.(共13分)
(1)O2->
Na+>
Al3+(2分)
(2)HClO4>
H2SO4>
H2SiO3(2分)
(3)a、b(2分)
(4)I.①5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+(2分)
②2:
1(2分)
II.①b、c(2分)
②4OH--4e-=2H2O+O2↑(1分)
26.(9分)
高温
(1)电解(1分)
(2)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2(2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)①取少量D溶液于试管中,再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液,若溶液显红色,则D物质中的金属阳离子是Fe3+。
(2分)
②D溶液存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反应是吸热反应,当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动,产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒,而有丁达尔效应。
27.(8分)
(1)CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol(2分)
(2)>(1分)
(3)ab(2分)
(4)①NH3·
H2O
NH4++OH-(其他合理答案也给分)(2分)
②b(1分)
28.(10分)
I.C9H12(2分)
II.
(2分)
III.
①醛基(1分)
②消去反应,(1分)(2分)
③(2分)
29.(每空1分,共4分)
(1);
(2);
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- 北京市 大兴区 届高三 化学 学期 期末考试 试题 新人