新人教高中化学高一化学必修2期末复习试Word格式.docx
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7.下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是
A.用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质
B.淀粉和纤维素的组
成都可用(C6H10O5)n表示,它们都可转化为乙醇
C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
D.食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是饱和高级脂肪酸钠和甘油
8.化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系:
C4H10O
C4H8
C4H8Br2
(甲) (乙) (丙)
丙的结构简式不可能是A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br
9.某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使KMnO4酸性溶液褪色,分子
结构中只含有一个烷基,符合条件的烃有A.2种 B.3种C.4种D.5种
10.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L,H2O7L(所
有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是
A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8
11.下列说法正确的是
A.无机物不可能转化为有机物,有机物可以转化为无机物
B.糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质,它们都属于高分子化合物
C.甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应
D.可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物
12.下列物质中,在一定条件下能够发生水解反应,且水解的最终产物只有一种的是
A.淀粉B.蚕丝C.豆油D.乙烯
13.下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
14.烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反
应后的产物,则R可能的结构简式有:
A.4种B.5种C.6种D.7种
15.有机物的结构可用“键线式”表示,如:
CH3CHCHCH3可简写为.有机物
X的键线式为.下列说法不正确的是
A.X的化学式为C8H8B.X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.有机物
Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
16.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
17.下列说法不正确的是
A.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C.部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
18.铜的冶炼过程大致可分为:
①富集,
将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:
2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:
2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2;
2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜.
下列说法正确的是
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g
19.已知碳原子数≥3的烷烃均可裂化为碳原子数更少的一种烷烃和一种烯烃.含有5个碳原子的烷烃催化裂化可生成的烯烃最多有A.4种B.5种C.3种D.2种
20.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.从海水中提取碘的途径如下所示:
干海带
海带灰
水溶液
―→碘单质。
下列叙述正确的是
A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏
1
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21.(6分)冶炼金属一般有下列四种方法:
①焦炭法;
②水煤气(或H2,或CO)法;
③活泼金属置换法;
④电解法.四种方法各有优缺点,在工业上均有应用.
(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为________(填序号).
A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2
(2)下列说法错误的是________(填序号).
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称.工业上常以TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2获得海绵状
钛.该反应在下列哪种环境中进行________(填序号).
A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中
22.(12分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程,其实验流程如下:
海水
Br2(g)
(1)取24L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方程式:
________________________________,通
入热空气的目的:
______________________________;
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、NaBrO3和CO2,反应的化学方程
式:
__________________________,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质,反应的化学方程式:
____________________________,理论上可以得到Br2的质量为_______;
(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L.
23.(8分)从煤中可以得到苯及苯的同系物,苯及苯的同系物是重
要的有机化工原料.
(1)从煤中得到煤焦油的方法为________;
(2)用下面装置从煤焦油中分离出苯及苯的同系物,还需要的仪
器为________,冷疑管进水口为________(填“a”和“b”);
(3)用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT,反应如下:
其反应类型为________;
(4)用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原
料:
苯
酚和丙酮.生产流程如右:
已知反应①是加成反应,A的一氯代物有5种,
则A结构简式为_________________;
反应②的化学方程式为___________________.
24.(14分)为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验.
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:
生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下).则该物质中各元素的原子个数比是__________;
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是__________;
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式________.
(4)经测定,有机物A分子内有3种氢原子,则A的结构简式为__________.
(5)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学反
应方程式:
______________________________________________________________
(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进
行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请
写出制备反应方程式:
________________________________________________.
(7)A可通过粮食在一定条件下制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,因为发
生一系列的化学变化而变得更醇香.请写出最后一步反应的化学方程式:
______________________________.
25.(10分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________.
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________.
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是_________
_,生成水最多的
是__________.
(4)在120℃、1.01×
105Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测
得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是_________
_______.
参考答案
1
C
D
B
A
B
21.解析:
(1)CO2+C
2CO,
CuO+CO
Cu+CO2.
(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法,如Na、Mg、Al的冶炼分别电解熔融的NaCl、
MgCl2、Al2O3.
(3)空气中的N2、O2、CO2气体在加热的条件下均与镁反应,故应在稀有气体中进行.
答案:
(1)C
(2)C (3)A
22解析:
通过反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-置换出溴单质后,一般用热空气或水蒸气将Br2吹出;
根据各步反应,可确定如下关系:
Br2~CO2~CaCO3,根据CaCO3的质量
可求出原24L海水中Br2的质量为
=1.6g,则海水中溴的浓度为
=
0.067g/L.
(2)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 将Br2吹出
(3)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(4)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 1.6g
(5)0.067
23.解析:
CH3—CH===CH2和加成可以得到
两种加成产物,但前一种一氯代物有6种,后一种一氯代物有5种,故A为
,然后写出符合要求的化学方程式即可.
(1)干馏
(2)酒精灯、温度计 b (3)取代反应
24.解析:
(1)n(CO2)=
=0.2mol,
n(H2O)=
=0.3mol,反应中消耗O2的物质的量n(O2)=
=0.3mol,
则有机物中氧原子物质的量n(O)=0.2mol×
2+0.3mol×
1-0.3mol×
2=0.1mol,所
以该物质中C、H、O原子的个数比为0.2mol∶(0.3mol×
2)∶0.1mol=2∶6∶1.
(2)因其相对分子质量为46,则其分子式为C2H6O.
(3)据价键理论,可预测C2H6O的可能结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3.
(4)据A分子内有3种氢原子,所以其结构简式为CH3CH2OH.
(5)CH3CH2OH
CH2===CH2↑+H2O,
nCH2===CH2
CH2-CH2.
(6)CH2===CH2+HCl
CH3CH2Cl.
(7)由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH,乙醇与乙酸发生了酯化
反应生成了具有香味的乙酸乙酯.
(1)n(C)∶n(H)∶n(O)=2∶6∶1
(2)C2H6O
(3)CH3CH2OH、CH3-O-CH3
(4)CH3CH2OH
(5)nCH2===CH2
CH2-CH2
CH3CH2Cl
(7)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
25.解析:
题中可用信息有:
①等质量,②同状况、同体积,③反应前后体积不变,④三种有机化合物.解题时,充分利用题给信息,按化学方程式或物料守恒分析即可.
(1)等质量的烃完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6
的
依次为
、
,故CH4耗O2最多.
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时,(x+
)的值越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6
的x+
依次为1+
=2,2+
=3,2+
=3.5,故C2H6耗O2最多.[来源:
学.科.网]
(3)n(CO2)=n(C)=
×
1、
2、
2,
2最大,故C2H4生成的CO2最多;
n(H2O)
=n(H2)=
3,
2最大,故CH4生成的H2O最多.
(4)温度≥100℃条件下,当烃分子中含有4个氢原子时,该烃完全燃烧前后气体体积不
变,y=4的为CH4、C2H4,故答案为CH4、C2H4.
(1)CH4
(2)C2H6 (3)C2H4 CH4
(4)CH4、C2H4
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