化学实验基础文档格式.docx
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点拨:
知识:
考查物质的性质,分离提纯的方法。
试题难度:
中等。
2.(2013•江苏卷•5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。
称量固体样品时,应将固体样品放入托盘天平的左盘,砝码放入右盘,A错。
转移溶液时,为防止液体洒落,应用玻璃棒引流,C错。
定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中,D错。
一定物质的量浓度溶液的配制及操作。
能力:
考查化学实验基本操作及基本技能。
较小。
●名校模拟
3.(2013•北京海淀区第二学期期末•8)下列有关化学实验的叙述中,不正确的是( )
A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔气体的速率
B.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤
C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物
D.实验室制取乙烯并验证其性质时,先将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质
A项,饱和食盐水中水的浓度减小,能减缓乙炔的生成速率;
B项,苯甲酸随温度降低溶解度变小容易析出;
C项,乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解;
D项,由于NaOH可与SO2、CO2反应,故NaOH溶液能除去乙烯中混有的SO2、CO2气体。
本题考查基本化学实验知识,考查考生分析问题的能力。
难度中等。
4.(2013•山东省青岛市统测•11)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A.制备氢氧化亚铁
B.验证非金属性:
Cl>C>Si
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D.实验室制取并收集氨气
A项,氢氧化亚铁不稳定,易被氧化为氢氧化铁,故应该将滴定管的末端伸入液面以下;
B项,盐酸与碳酸钠反应,不能证明非金属性:
Cl>
C,应该将盐酸改为高氯酸;
C项,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故应该先完全将SO2除去,再将气体通入澄清的石灰水;
D项,实验室制备氨气时,加热的是氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物,故试管口应该低于试管底。
本题考查基本实验的设计,考查考生解决问题的能力。
难度较大。
高频考点·
大整合
——核心知识巧记忆,易错常考有妙计
●考点整合
1.化学实验常用主要仪器的使用
(1)坩埚和蒸发皿
坩埚和蒸发皿均可以直接加热,前者主要用于固体物质的灼烧,后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)试剂瓶
广口瓶盛放固体药品,细口瓶盛放液体药品,棕色瓶盛放见光易变质或易分解的药品。
(3)滴定管
①滴定管的“0”刻度在上。
②酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛放酸液和强氧化性溶液,而不能盛放碱液;
碱式滴定管盛放碱液,而不能盛放酸液和强氧化性溶液。
(4)漏斗
普通漏斗主要用于组装过滤器和添加液体,长颈漏斗主要用于组装简易反应器,分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜加碱性溶液)装置。
(5)“万能瓶”
装置如图,
有多种用途:
①洗气瓶:
A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
②贮气瓶:
广口瓶中盛满液体,B进A出,如Cl2可用排饱和食盐水法贮存。
③集气瓶:
若A进B出,可收集密度比空气密度大的气体,如CO2;
若B进A出,可收集密度比空气密度小的气体,如H2。
④安全瓶:
在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
2.重要的化学实验基本操作方法
(1)试纸使用的操作方法
①检验液体:
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸的中部,观察试纸的颜色变化,测溶液pH时,与标准比色卡对比。
②检验气体:
一般先润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观察试纸的颜色变化。
③注意事项:
试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触;
测溶液的pH时,pH试纸不能先润湿。
(2)装置的气密性检查
加热或注液观察
形成装置的密闭体系――→形成压强差――→是否有气泡或形成液柱―→结论
1单装置检验气密性的方法:
用双手捂住烧瓶,烧杯内有气泡产生,双手松开一会儿,烧杯内导管中有水柱形成且高度保持不变,则说明不漏气,反之说明漏气。
②应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查装置气密性,其原理都是使装置形成一个密闭体系,再使体系内气体产生压强变化,并以一种现象表现出来。
③整套装置气密性检查:
为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,观察插入液体中的导管口是否有气泡冒出;
也可对整套装置适当分割,分段检查气密性。
④装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。
3.化学实验安全操作
(1)防爆炸。
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO等之前,要检验气体的纯度。
(2)防暴沸。
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中,加热液体混合物要加沸石或碎瓷片。
(3)防失火。
实验室中的可燃物质一定要远离火源。
(4)防中毒。
制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱或密闭系统中进行,外加尾气处理装置。
(5)防倒吸的装置。
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
(6)防堵塞。
防止堵塞导管,或使液体顺利流入,或使内外压强相等。
4.化学实验常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
酸洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗,再涂上2%的硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精擦洗
水银洒在桌面上
撒上硫粉并进行回收
酸液溅到眼中
立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大时,可用灭火器扑救
5.常见化学试剂的贮存方法
(1)钠、钾贮存在煤油里(锂封存于石蜡中);
(2)NaOH、KOH、Na2SiO3等能腐蚀玻璃或具有黏性的药品,用带橡胶塞的试剂瓶保存;
(3)浓硝酸、AgNO3、氯水、溴水等用棕色瓶保存并置于冷暗处;
(4)浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙应密封保存。
6.物质分离、提纯的重要方法及注意事项
(1)过滤
①主要玻璃仪器:
漏斗、玻璃棒、烧杯。
②注意事项:
“一贴、二低、三靠”。
③沉淀的洗涤:
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,蒸馏水自然流下后,重复以上操作2~3次。
(2)蒸发
①主要仪器:
铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、烧杯。
蒸发皿中有较多固体析出时,停止加热,利用余热蒸干。
(3)分液
分液漏斗、烧杯。
②萃取剂的选择原则:
溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在溶剂中的溶解度;
萃取剂与溶剂不互溶。
注意事项:
分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。
(4)蒸馏
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液器(牛角管)。
蒸馏烧瓶中加碎瓷片防止暴沸;
温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处;
冷却水的流向为下进上出。
(5)萃取
①利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来可在烧杯、试管等容器中进行,一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)。
例如:
CCl4把溶于水的Br2萃取出来
a.萃取后要进行分液;
b.对萃取剂的要求:
与原溶剂互不相溶、不反应;
溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大;
溶质不与萃取剂反应;
两溶剂密度差别较大;
c.萃取后得到的仍是溶液,一般再通过分馏等方法进一步分离
7.物质检验的方法、原则和步骤
(1)物质检验的一般方法和原则
进行物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单易行、试剂用量少。
解答物质检验的有关试题时,应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。
具体应做到:
①要“先取样,后操作”。
如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验。
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不能在原试剂瓶中进行检验。
③要“先现象,后结论”。
例如,向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。
(2)物质检验的基本步骤
外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)→化学方法进一步验证(利用特征反应)→得出正确结论(根据现象作出判断)。
●方法归纳
1.化学实验基础归纳
(1)几个“先后”
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热。
②制取气体时,先检查装置气密性后装药品。
③用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净。
④用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯。
⑤用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时,要先用蒸馏水将试纸润湿,再靠近气体检验,而用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿,应用玻璃棒蘸取待测液少许沾到pH试纸上,再与标准比色卡对比。
⑥中和滴定实验,用蒸馏水洗涤的滴定管先用标准液润洗2~3次后再装标准液;
同理,用移液管移取液体时先用标准液润洗2~3次后再移取。
⑦点燃可燃性气体时,应先验纯再点燃;
净化气体时,应先洗气再干燥。
⑧焰色反应实验中,每完成一个实验,铂丝都应先蘸取稀盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一个实验。
⑨配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释后的溶液应先冷却后再转移到容量瓶中。
(2)几个“零”
①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部),在量取液体的体积时凹液面的最低处不一定在“零”刻度。
②量筒没有“零”刻度,容量瓶无“零”刻度。
③托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边,在使用时要调“零”,使用后再回“零”。
④实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。
⑤温度计的“零”刻度在温度计的中下部。
(3)几个“数据”
①托盘天平的精确度为0.1g。
②滴定管的精确度为0.01mL
③酒精灯内酒精的量不能少于灯体容积的1/4,也不能多于灯体容积的2/3。
④试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3,且要与桌面成45°
角;
用试管夹夹试管时,应夹在离试管口1/3处。
⑤烧杯、烧瓶加热时盛液量均为容积的1/3~2/3;
蒸发皿加热时盛液量不宜超过容积的2/3。
⑥液体取用时,若没有说明用量,一般取1~2mL。
⑦配制一定物质的量浓度的溶液时,烧杯和玻璃棒要洗2~3次;
用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时,一般加到距离刻度线1~2cm处,要改用胶头滴管滴加。
⑧酸碱指示剂的用量一般是2~3滴。
(4)几个“标志”
①仪器洗涤干净的标志是:
仪器内壁附着均匀水膜,不挂水珠,也不成股流下。
②中和滴定终点的标志是:
加入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液变色且半分钟内保持不变。
③容量瓶不漏水的标志是:
向容量瓶中加入一定量的水,用食指摁住瓶塞,将其倒立观察,然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°
后塞紧,再倒立观察,均无水渗出。
④容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是:
平视,液体凹面与刻度线相切。
⑤用排空气法收集酸性或碱性气体时,收集满的标志是:
用润湿的试纸靠近集气瓶口,试纸变色。
⑥天平平衡的标志是:
指针在分度盘的中央或指针左右摆动的格数相等。
(5)几个“大小”
①称量时,先估计出质量,加砝码的顺序是先大后小,再调游码;
取回砝码时次序相反。
②使用干燥管干燥气体(或除杂)时,气流的方向应是从大端进从小端出(即大进小出)。
③溶解气体时,溶解度较小者(如Cl2、H2S)可把导管直接插入水中,而溶解度大者(如HCl、NH3)导管末端接一倒置的漏斗,让漏斗边缘接触水面,以防倒吸。
④装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小,太大时干燥效果不好,太小时气体流通不畅。
⑤固体药品应保存在广口(大口)试剂瓶中,液体药品应保存在细口(小口)试剂瓶中。
(6)几个“上下”
①收集气体时,相对分子质量大于29时用向上排空气法收集,小于29时用向下排空气法收集。
②分液操作时,下层液体应从分液漏斗的下方放出,上层液体要从分液漏斗的上口倒出。
③配制一定物质的量浓度的溶液时,在引流时玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口,而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠,下端靠线下)。
④用水冷凝气体时,冷凝管中的水从下方进上方出(逆流原理)。
⑤用温度计测液体温度时水银球应在液面下,而测蒸气温度时则应在液面上。
⑥制气实验中长颈漏斗的末端应插入液面以下,而用分液漏斗加液时,漏斗下端不可浸入液面以下。
(7)几个“长短”
①洗气时用带双导管的洗气瓶,气体应从长导管进,短导管出(即长进短出)。
②用排液法测量气体的体积时,气体应从短管进入,液体则从长管被压出(即短进长出)。
(8)几个“不能”
①酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
②容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互用。
③烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
④pH试纸在测液前不能用水润湿。
⑤药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处,不能随意丢弃,要放入指定容器内。
⑥中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
⑦温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
⑧天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。
⑨量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热溶液。
⑩试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
⑪酒精灯的使用中不能灯点灯,不可嘴吹灯,燃着时不可加酒精。
⑫配制一定物质的量浓度的溶液时,定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。
⑬用试管加热液体时试管口不能对着人。
2.对物质进行检验时应遵循的原则:
(1)若有n(n为正整数,下同)种物质需要检验,一般检验出(n-1)种物质即可。
(2)方法或试剂选择越简单越好,条件越简单越好,实验现象越明显、越典型越好。
(3)若无限定要求,一般先考虑用物理方法,当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法。
(4)用物理方法时,一般可按观察法~嗅试法~水溶法的顺序进行。
(5)用化学方法时,对固体可按加热法~指示剂测试法~指定试剂法等的顺序进行;
对液体可按指示剂测试法~指定试剂法等的顺序进行。
对气体可用点燃法~通入指定试剂法等的顺序进行。
●易错警示
1.化学实验仪器使用和基本操作中的易错点
实验仪器和基本操作中易出现错误的主要原因是对仪器结构特点和使用方法记忆不清楚,以及对基本操作理解得不到位。
(1)坩埚和蒸发皿区别不开,使用时二者混淆。
(2)仪器读数的精确度出现错误:
托盘天平、量筒的精确度为0.1,要注意10mL量筒比50mL量筒的精确度高,切勿大材小用,滴定管的精确度为0.01g,pH试纸读取的数值为整数。
(3)试剂瓶(广口瓶、细口瓶、棕色瓶)和瓶塞(玻璃塞、橡胶塞或软木塞)的使用不明确。
(4)忽视容量瓶、滴定管在使用前需检查是否漏水,托盘天平在使用前需调平。
(5)用试纸检验气体时,忘记需先湿润,后检验(pH试纸检验溶液的酸碱度时,pH试纸不能润湿)。
(6)检查装置气密性时,忘记“形成密闭体系”的准备工作。
2.物质分离和提纯的误区
对于物质的分离和提纯,常因对元素及其化合物的性质记忆不清楚以及忽视分离提纯的原则,顾此失彼而造成失误。
(1)过滤能用于分离不溶性固体和溶液,却误认为也能分离胶体和溶液。
(2)从溶液中得到含结晶水的物质、不稳定性物质以及易水解的物质时,一般应用蒸发浓缩、冷却过滤的方法,而不能采取直接蒸干的方法。
(3)分离是把混合物各组分分开,得到各组分的纯净物质,提纯是除去杂质,不需要考虑剩余杂质的成分和状态,错误认为分离与提纯是同一种实验过程而导致选择试剂和操作的错误。
(4)在蒸发时当加热至有大量晶体出现时应停止加热,用余热将剩余水分蒸干,而不能直接加热至蒸干而导致固体发生分解。
3.混淆温度计的位置
温度计用于测量温度,水浴时水银球浸在水中;
测溶解度时,水银球放在饱和溶液中;
石油分馏时,水银球放在支管口处。
4.忽视分液漏斗的使用方法
用于分离密度不同且互不相溶的液体、作反应器的随时加液装置,使用前应检验是否漏液;
分液时应先打开口部的塞子(或使塞子上的小孔或凹槽对准漏斗口部的小孔),且下层液体由下口放出,上层液体自上口倒出。
5.混淆试纸的用途
①石蕊试纸:
定性检验酸碱性(红色石蕊试纸检验碱性气体,蓝色石蕊试纸检验酸性气体);
②pH试纸:
定量检验酸碱性;
③淀粉KI试纸:
检验Cl2等有氧化性的物质。
6.酸碱中和滴定时的操作
滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中液体的颜色变化,常错答为眼睛注视滴定管中液面下降的速度。
热点题型·
全解密
1进行下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空:
欲干燥NH3需使用仪器________________________;
欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用__________;
欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用_______
欲分离悬浮于液体中的固体物质,须使用__________
__________________________________________________;
欲用胆矾(CuSO4•5H2O)制无水CuSO4,须使用______
欲提纯含有泥沙的粗盐须使用____________________
【解析】 ⑤使CuSO4•5H2O失去结晶水,要给CuSO4•5H2O(固体)加热,所以需要坩埚和酒精灯;
⑥首先把粗盐溶于水,过滤、蒸发。
【答案】 ①干燥管 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶、酒精灯 ④漏斗 ⑤坩埚、酒精灯 ⑥漏斗、蒸发皿、酒精灯
●跟踪练习
1.某化学小组的同学到实验室学习。
在实验桌上摆有下列仪器:
(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称,甲同学书写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的名称填写在下表中(若正确,则该空不需要填写)。
仪器编号
a
b
c
d
e
名称
试管
容量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称
(2)关于e的用途,乙同学说:
组成防倒吸装置。
你还能说出其他两种用途吗?
A____________________________________________;
B_____________________________________________。
(3)丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2,教师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器,加在装置上,解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
只要想法用很少的液体把漏斗尖端封堵即可,那么就要想法使得加很少液体,使液面升高很多。
答案:
酸式滴定管
(2)①往细口容器中加液体 ②组成过滤装置(只要答对两个即可,其他合理答案亦可)
(3)(只需画对试管的位置即可)
2下列说法正确的是( )
①做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用氨水清洗
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,只需使用1次玻璃棒
③欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液,水层从上口倒出
④用pH试纸检验气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润
⑤用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
⑥将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配成一定物质的量浓度的溶液
⑦用蒸发皿从食盐水中提取食盐晶体时,把水分全部蒸干,再撤酒精灯
解析】 ①银不溶于氨水;
②玻璃棒在该实验中作用不同,溶解时搅拌、移液时引流、洗涤时搅拌引流;
④用试纸检验气体的酸碱性时,一定要先润湿;
⑤盐酸与高锰酸钾反应生成氯气;
⑥容量瓶不能用来溶解物质,溶解要在烧杯中进行;
⑦当有大量固体析出时,停止加热,用余热把剩余的少许液体蒸干。
【答案】 ③④
2.下列有关实验操作或叙述中,不正确的是( )
A.用酸式滴定管量取25.00mL1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液
B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,定容时俯视刻度线,结果将偏高
C.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中,氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中,并不断搅拌
如图,将使溶液体积偏低,所以说配制的NaOH溶液浓度偏高,B正确;
浓硝酸见光分解,应保存在棕色瓶中,C不正确;
D选项相当于稀释浓硫酸,正确。
3粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式),除去Ca2+的同时还除去的离子有:
________;
(2)怎样证明溶液中的Fe3+已被除尽,简述操作过程及实验现象:
_______________________________________;
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为______________。
【解析】
(1)用NaOH溶液与Mg2+、Fe3+反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3而除去Mg2+、Fe3+;
用BaCl2溶液与SO2-4反应生成BaSO4而除去SO2-4,最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+,NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒,但Na2CO3溶液一定最后加入。
(3)排除
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