范文高一化学期末考点知识点整理一文档格式.docx
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1nm
~100nm
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100nm
3.胶体与其他分散系的本质区别是:
分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体:
丁达尔效应(有一条光亮的通路)
分离浊液与胶体、溶液:
滤纸(只有浊液不能透过滤纸)
分离胶体与溶液:
半透膜(胶体不能透过半透膜)
4.电解质:
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物,如kclHcl
非电解质:
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖
酒精So2co2NH3等
强电解质:
在水溶液中能全部电离的电解质
强酸 Hcl
H2So4
HNo3
强碱 NaoH
koH
Ba(oH)2
大多数的盐
弱电解质:
在水溶液中能部分电离的电解质
弱酸Hclo
H2So3
弱碱NH3·
H2o
5.物质的分离与提纯
水
过滤法:
适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,如粗盐的提纯
蒸发结晶:
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发
除去Nacl中含有的cacl2,mgcl2,Na2So4等加入试剂的先后顺序:
NaoH→Bacl2→Na2co3→过滤→Hcl可以;
改为:
Bacl2→Na2co3→NaoH→过滤→Hcl也可以.改为:
Bacl2→NaoH→Na2co3→过滤→Hcl也可以.
但要注意,Bacl2溶液一定要在Na2co3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.
蒸馏:
利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。
适用于分离互溶,但沸点不同的液态混合物。
如:
酒精与水的分离,自来水得到蒸馏水,汽油和煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:
酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,温度计
蒸馏操作的注意事项:
1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;
2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;
3.冷凝管下口进水上口出水;
4.蒸馏前先通水后加热;
蒸馏结束后,先撤灯后关水
分液:
分离互不相溶的两种液体。
下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.
萃取:
利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物
仪器:
分液漏斗,烧杯
分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/ccl4分层上层无色,下层橙红色。
不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)
分离碘水中的碘,可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色
不能用酒精萃取
焰色反应操作要点
铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色
再蘸取待测液
钠的焰色:
黄色;
钾的焰色:
紫色(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应是元素的性质。
6.离子的检验
cl-检验:
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2co3也是白色沉淀,但加稀硝酸溶解)
So42---检验:
加入Bacl2溶液和Hcl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2So4+Bacl2=BaSo4↓+2Nacl
NH4+检验:
加入NaoH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验:
加入kScN出现血红色溶液
Fe3++3ScN-==Fe(ScN)3
Al3+检验:
加入NaoH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
7.关于容量瓶:
瓶身标有温度,容积,刻度线
使用前检查瓶塞处是否漏水。
把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上
向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。
若加水超过刻度线,则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:
天平,药匙,容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤:
称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶,若配的是浓硫酸,在溶解后还要静置冷却。
常见误差分析:
浓度偏低
(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。
转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。
(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。
定容时,水加多了,用滴管吸出定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。
定容时,仰视读刻度数。
浓度偏高
(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。
(2)定容时,俯视读刻度数。
无影响定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降。
容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
8.金属钠的性质:
质软,银白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。
着火用干沙扑灭。
金属钠在空气中点燃实验现象:
熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。
钠与水反应的现象及解释:
①浮:
说明钠的密度比水的密度小
②熔:
说明钠的熔点低;
该反应为放热反应
③游:
说明有气体产生④响:
说明有气体产生⑤红:
溶液中滴入酚酞显红色;
生成的溶液显碱性。
(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2o=2NaoH+H2↑
离子方程式为2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑。
Na的用途①制取钠的重要化合物
②作为原子反应堆的导热剂
③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
2Na2o2+2H2o==4NaoH+o2↑(加入酚酞,先变红,后褪色)
还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的。
2Na2o2+2co2==2Na2co3+o2
碳酸钠俗名纯碱或苏打,是白色粉末。
碳酸钠晶体化学式是Na2co3·
10H2o。
碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,也可以用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。
除杂:
Na2co3固体(NaHco3)加热
2NaHco3==Na2co3+co2↑+H2o
Na2co3溶液(NaHco3)
加NaoH
NaHco3+NaoH==Na2co3+H2o
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠,或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠,先没气体后出现气体的是碳酸钠。
比较碳酸钠与碳酸氢钠:
溶解度(碳酸钠溶解的多),碱性(碳酸钠碱性强),稳定性(碳酸钠稳定)
铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2o3
9.铝的性质:
银白色金属固体,良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性
与氧气反应:
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红,但不滴落),4Al+3o2====2Al2o3
与非氧化性酸反应
2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑
2Al+3H2So4==Al2(So4)3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应
2Al+2NaoH+2H2o===2NaAlo2+3H2↑
Al2o3两性氧化物
Al2o3+3H2So4==Al2(So4)3+3H2o
Al2o3+2NaoH==2NaAlo2+H2o
离子方程式Al2o3+2oH-==2Alo2-+H2o
Al(oH)3两性氢氧化物
(1)Al3+3Hcl==3Alcl3+3H2o
Al3+NaoH==NaAlo2+2H2o
离子方程式:
Al(oH)3+oH-==Alo2-+2H2o受热分解
2Al(oH)3==Al2o3+3H2o
(2)将NaoH滴加入Alcl3溶液中至过量现象:
先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3oH—==Al(oH)3↓
Al3++4oH—==Alo2-+2H2o
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(oH)3
Al23+6NH3·
H2o=2Al3↓+32So4
离子方程式:
Al3++3NH3·
H2o=Al3↓+3NH4+
(3)明矾:
十二水合硫酸铝钾[kAl2·
12H2o]易溶于水,溶于水生成絮状氢氧化铝,有吸附性,吸附了水中悬浮物而下沉,因此明矾常用作净水剂。
0.Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+
Fe3+
氧化剂
还原剂
2Fecl2+cl2==2Fecl3
2Fecl3+Fe==3Fecl2
cu+2Fecl3==cucl2+2Fecl2
氯气与金属铁反应:
2Fe+3cl2点燃2Fecl3
铁与水蒸气在高温条件下反应:
Fe+H2o=Fe3o4+H2
氢氧化铁制备:
Fecl3+3NaoH==Fe3↓+3Nacl
受热分解2Fe(oH)3==Fe2o3+3H2o
4Fe(oH)2+2H2o+o2==4Fe(oH)3现象:
常温下,灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
氧化铁:
红棕色固体
合金:
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。
(钢是用量最大,用途最广的合金。
根据组成可分为:
碳素钢和合金钢)
合金与纯金属相比:
优点在合金熔点低,硬度大。
1.硅:
有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,有脆性,在常温下化学性质不活泼。
硅元素在自然界以Sio2及硅酸盐的形式存在。
晶体硅是良好的半导体材料,可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
光导纤维的主要成分是Sio2
Sio2是难溶于水的酸性氧化物,化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水、酸反应Sio2+4HF==SiF4↑+2H2oHF酸不用玻璃瓶装,用塑料瓶。
②与碱性氧化物反应Sio2+cao==caSio3
③与碱反应Sio2+2NaoH==Na2Sio3+H2o
实验室装NaoH的试剂瓶用橡皮塞
硅酸盐:
硅酸钠Na2Sio3(用途:
黏合剂,耐火材料)
高岭石Al24
制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。
制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。
其中的主要反应是:
Na2co3+Sio2Na2Sio3+co2↑
caco3+Sio2caSio3+co2↑。
人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐,主要用作吸附剂和催化剂;
2.氯气的实验室制法:
反应原理:
mno2 +4Hcl===mncl2+cl2↑+2H2o;
发生装置:
圆底烧瓶、分液漏斗等;
除杂:
用饱和食盐水吸收Hcl气体;
用浓H2So4吸收水;
收集:
向上排空气法收集;
浓盐酸
检验:
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;
尾气处理:
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
mno2
干燥布条
潮湿布条
NaoH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水
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