届高考复习离子反应专题Word格式.docx
- 文档编号:18742444
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:57.80KB
届高考复习离子反应专题Word格式.docx
《届高考复习离子反应专题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考复习离子反应专题Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
离子反应的类型:
离子互换反应(复分解反应);
离子型的氧化还原反应
•离子反应的条件:
生成难溶、难电离、易挥发性物质;
离子间参加的氧化还原反应。
离子方程式书写步骤:
Ø
⑴写:
写出反应的化学方程式,这是基础;
⑵改:
把易溶于水、易电离的物质改写为离子形式,这是关键;
⑶删:
删出方程式两边不参加反应的离子;
⑷查:
检查方程式两端原子和电荷是否守恒,这是保障。
②多元强酸酸式盐阴离子要拆开写,而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写;
如HCO3-不能写成CO32-和H+,HSO4-应写成SO42-和H+等。
要改写成离子的物质:
易溶于水的强电解质:
强酸:
盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI
强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2等,可溶盐
不能改写成离子的物质:
单质;
氧化物;
难溶物:
Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等;
弱电解质:
弱酸、NH3·
H2O、H2O
气体:
H2、O2、CO2、SO2、NH3等
③微溶物要具体分析:
生成物中的微溶物,以分子式表示;
反应物中的微溶物,若为稀溶液改为离子形式(如澄清石灰水),若为浓溶液(浊液)以分子式表示(如石灰乳、石灰浆);
④浓酸的处理:
浓硫酸参加的一些反应,一般只能用化学方程式表示,不能改写
四.离子共存的判断
由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
NH4+与OH-不能大量共存
(4)审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×
10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1.(2014·
全国大纲版理综化学卷,T11)下列离子方程式错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
2.(2014·
四川理综化学卷,T3)能正确表示下列反应的离子方程式是:
A.Cl2通往NaOH溶液中:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·
AlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶液于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3.(2014·
山东理综化学卷,T12)下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K
+、Cl‾、HCO3‾
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
4.(2014·
江苏单科化学卷,T7)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2
:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
5.(2014·
江苏单科化学卷,T3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是[来源:
Z_xx_k.Com]
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
6.(2014·
广东理综化学卷,T8)水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B.Fe2+、H+、SO32—、ClO—
C.Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D.K+、Fe3+、NO3—、SCN—
7..(2014·
广东理综化学卷,T9)下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液
8.(2014·
安徽理综化学卷,T8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol·
L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
9.(2014·
北京理综化学卷,T9)下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
NH4++OH-
B.将Na块放入水中,放出气体:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
10.(2014·
全国理综I化学卷,T27)(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为___________(填化学式)。
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_____
____________
__________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。
11.(2014·
全国大纲版理综化学卷,T27)(15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;
在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有机层显色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为;
b的化学式为;
;
c的电子式为;
d的晶体类型是。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;
另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。
12.(2014·
重庆理综化学卷,T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。
)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;
SiO2的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg
答案与解析
1.
【解析】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++
SO42—═BaSO4↓+2H2O,A正确;
B、酸性介质中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程,即2MnO4—+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,B正确;
C、假设MgCl2、Ba(OH)2和HC1的物质的量都是1mol,则混合液中存在1molMg2+、2molOH—和1molH+,所以发生的离子反应有:
OH—+H+=H2O以及Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,C错误;
D、铅蓄电池总的化学方程式为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2H2O+2PbSO4;
铅失电子生成硫酸铅,二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅;
负极电极反应为:
Pb+SO42—-2e
—=PbSO4,正极电极反应为:
PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+,D正确。
2.【答案】D
【解析】Cl2通往NaOH溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,A错误;
碳酸氢根不能拆,B错误;
氢氧化铝不能和氨水反应,C错误;
D选项正确。
3.【答案】C
【解析】A、Al3+和S2-能发生双水解反应(2Al3++3S2‾+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑)而不能大量共存,A错误;
B、在酸性条件下,ClO‾具有较强的氧化性,能把I‾氧化而不能大量共存,B错误;
C项可以大量共存;
D、中性溶液中,Fe3+能发生水解反应(Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,D错误。
4.【答案】D
【解析】铜和稀硝酸反应生成NO,A错误;
硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外,还生成氨水,B错误;
C选项中醋酸为弱电解质,应写成化学式,C错误;
偏铝酸钠通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝和碳酸氢根,D正确。
5.【答案】C
【解析】pH=1的溶液CO32-不能大量存在(CO32-+2H+=H2O+CO2↑),A错误;
B选项中溶液的pH值可能为1或13,pH为13时,Cu2+不能大量共存(Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓),错误;
C选项都能大量共存,正确;
D中Fe3+与SCN-不能共存(Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3),错误。
6.【解析】pH=1的溶液CO32-不能大量存在(CO32-+2H+=H2O+CO2↑),A错误;
【答案】B
7.【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是:
溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,而NaCl的溶解度受温度影响变化不大,A错误;
C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液,而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水,C错误;
D项、Ca(OH)2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
8.【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚(
),具有还原性,Fe3+具有氧化性,二者能发生氧化还原反应,故不能大量共存;
B、Fe3++2I-=Fe2++I2该离子反应不满足电荷守恒,B错误;
C、Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-的个数比为2:
3,所以离子方程式的书写不满足配比关系,C错误;
D、发生的离子反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+,参加反应的
,故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol,质量为11.2g,D正确。
9.【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨属于弱电解质,存在电离平衡,A正确;
B、Na的化学性质很活泼,能从水中置换出氢气,发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,B正确;
C、CuCl2溶液做导电实验的原因是:
CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-,电离属于自发进行的过程,不需要外界条件,C错误;
D、Al的性质很特殊,能和强碱溶液发生反应,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D正确。
10..【答案】
(1)H3PO2
H++H2PO2-
(2)①+1。
②H3PO4。
③正盐,碱性。
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
(4)①2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2.
②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,通过阳膜扩散进入产品室,而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室,二者反应生成H3PO2.
③H3PO4或PO43-。
由于H3PO2具有还原性,电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
【解析】
(1)一元酸,只发生一步电离,中强酸是弱电解质:
H3PO2
(2)①利用元素化合价代数和为零,得出P元素为+1价。
②H3PO2做还原剂,Ag+是氧化剂,二者1︰4反应,则H3PO2失去4个电子,P元素变为+5价,生成H3PO4。
③由于H3PO2是一元酸,所以NaH2PO2是正盐,弱酸强碱盐水解显碱性。
(3)反应的反应物与产物都给出,是P元素的歧化反应,注意配平就可以:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
(4)①阳极室电极上发生氧化反应,失电子的是OH-。
2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,H+通过阳膜进入产品室,而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室,生成H3PO2.
③由于H3PO2具有还原性,电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。
11.【答案】
(15分)
(1)第一周期ⅠA族2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑)(每空2分)
(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3(2分)紫(1分)
(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)
(1分)金属晶体(1分)
(4)氢(1分)正四面体(1分)
【解析】A,B,D,E,F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,则A为H;
B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,则B为C或S,B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,则D为O,B的最高正价为+4价,则B为C;
E+与D2—具有相同的电子数,则E为Na;
A在F中燃烧,产物溶于水得到种强酸,则F为Cl;
(1)已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族;
工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气,其电解离子方程式为:
2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑或者电解熔融的NaCl,方程式为:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
(2)C、O、Na组成的一种盐中,Na的质量分数为43%,则为碳酸钠,其俗名为纯碱(或苏打);
碳
酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠,反应的化学方程式为:
2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;
次氯酸钠能与KI反应生成碘单质,反应后加入CCl4并震荡,有机层显紫色;
(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物,则a的化学式为NaH;
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:
1,则为Na2O2和Na2C2;
已知COCl2结构式为
,则其电子式为
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na,Na属于金属晶体;
(4)H、C、O能形成H2O和CH4,H2O分子间能形成氢键,甲烷是沼气的主要成分,甲烷分子的空间结构为正四面体。
12.【答案】
(1)1
(2)
(3)①高②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
原子晶体③NaCl,NaClO,Na2CO3
(4)3950
(1)He的质子数为2,所以3He的中子数为1;
(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2,其电子式为
(3)①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同,但由于Mg2+的半径小于Ba2+,所以MgO的熔点要高于BaO;
②除去MgO中的SiO2杂质,要利用二者性质的差异性,即SiO2能和强碱反应而MgO不反应,则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液,发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
③根据反应物以及生成物,可知尾气中含有Cl2和CO2气体,当用NaOH来吸收时,生成的物质有NaCl、NaClO和Na2CO3;
(4)6000kgH2的物质的量是
=3×
106mol,700kgN2的物质的量为
=2.5×
104mol,根据方程式3H2+N2
2NH3可知H2过量。
根据N元素守恒可知,生成的NH4HCO3的物质的量应是5×
104mol,则NH4HCO3的质量m=5×
104mol×
79g/mol=3.95×
106g=3950Kg。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 复习 离子 反应 专题