河北省正定中学最新高二下学期第四次月考期末化学试题Word文档下载推荐.docx
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选项
A
B
C
D
物质
硅
明矾
液氨
过氧化钠
用途
半导体材料
消毒剂
制冷剂
供氧剂
A.AB.BC.CD.D
11.下列过程没有发生化学反应的是
A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类B.用CaCl2融化路面的积雪
C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质
12.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是
性质
实际应用
活性炭可吸附水中的悬浮物
用于自来水的杀菌消毒
SO2具有还原性
漂白纸浆
铁被氧气氧化时会放出热量
铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
氧化铝是两性氧化物
作耐高温材料
13.LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等,可利用下列反应制备:
2Li(熔融)+H2=2LiH。
下列说法正确的是
A.H2作还原剂
B.生成1molLiH,转移电子的物质的量为2mol
C.4gLiH与足量水反应最多可生成1g氢气
D.22.4LH2与足量Li反应最多可制取2molLiH
14.工业生产中需对空气中的CO进行监测,粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。
每生成5.3gPd沉淀,反应转移的电子数为
A.0.05NAB.0.1NAC.0.2NAD.0.4NA
15.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B.1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
C.1molFe溶于过量稀硝酸,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,2.24L苯中含有的原子数为1.2NA
16.无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表OH的数目),若n值越大,m值越小,则该酸的酸性就越强。
硫酸、磷酸的结构如图所示,则下列说法正确的是
A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸的酸性比磷酸弱
C.硫酸的酸性比磷酸强D.磷酸和硫酸都是弱酸
17.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④价电子越多的金属原子的金属性越强
A.①②B.②③C.①④D.③④
18.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是
H2
HCl
Cl2
ClF
两个氢原子的s轨道重叠
氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠
一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠
氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠
19.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Na2O2与水反应:
O22-+2H2O=2OH-+O2↑
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.100mL1mol·
L-1FeBr2溶液中通入0.05mol氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20.下列实验现象或事实及对应的解释均正确的是
现象或事实
解释
可用酸性KMnO4溶液与H2O2制取O2
KMnO4作催化剂
漂白粉中加入稀琉酸,产生黄绿色气体
稀硫酸作还原剂
用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏
氯气作氧化剂
Ca(H2PO4)2不能与草木灰(含K2CO3)同时施用
会导致钾肥的损失
21.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.Na
Na2O
NaOH
B.FeS2
SO3
H2SO4
C.SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
D.MgCO3
MgCl2溶液
Mg
22.氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料,下列有关氨生产的三种化工产品的说法不正确的是
A.H2NCH2COOH是一种氨基酸
B.CO(NH2)2是首次由无机物人工合成的有机物
C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN
D.上述流程涉及的反应中,氨气均作氧化剂
23.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是
制备气体
①
②
NH3
浓氨水
碱石灰
浓盐酸
二氧化锰
NO2
浓硝酸
铜粉
SO2
浓硫酸
亚硫酸钠
24.某黑色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸,有气泡产生,固体部分溶解
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热,有气泡产生,固体全部溶解
该黑色粉末可能为
A.Fe、MnO2B.C、FeSC.Si、FeOD.CuO、Ag2S
25.取钠一铝合金7.3g进行如下实验:
下列说法不正确的是
A.a=5.6B.溶液3的溶质是A1Cl3和NaCl
C.b=15.6D.合金中铝的质量分数约为36.99%
二、原理综合题
26.硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:
2时,产物为___________(填化学式)。
③将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。
该反应的化学方程式为____________________。
(2)铬会造成环境污染.某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·
L-1,达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·
L-1。
27.砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。
回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有___________个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。
Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。
(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为____________,1mol
As4O6含有σ键的物质的量为________mol。
(4)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子
坐标参数A处Li为(0,0,
);
B处As为(
,
C处Li的坐标参数为_____________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,其密度为____________g·
cm-3(列出计算式即可)。
28.胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体,以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。
(1)下列关于有机物B的说法正确的是__________(填字母)。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱中只有3组峰
c.能发生银镜反应
d.能与溴水发生加成反应
(2)C的名称是______________,C→D的反应类型是______________。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_____________。
(4)G生成F的化学方程式为_________________________。
(5)W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2,已知W的苯环上只有
2个取代基,则W的结构共有___________(不含立体异构)种。
三、实验题
29.某研究性小组借助下列装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
据此回答下列问题:
(1)仪器M的名称为_________。
(2)用上图所示装置,组合一套用水吸收生成的NO2并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序
是____________(填各导管的序号)。
反应前,先通入N2的目的是____________。
(3)从装置C中取25.00mL实验后的溶液(忽略溶液体积变化)于锥形瓶中,并滴加2〜3滴酚酞作指示剂,用0.10mol·
L-1的NaOH标准液进行滴定,终点时,消耗NaOH溶液20.00mL。
滴定达到终点的标志是________________。
(4)若实验测得NO的体积为112.0mL(标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中____________(填“有”或“没有”)NO产生,原因是_______________。
参考答案
1.C
【详解】
A.含大量氮磷的废水能造成水体富营养化,故A正确;
B.电镀厂废水中含有重金属离子,用未经处理的电镀厂废水灌溉农田,易造成土壤重金属污染,故B正确;
C.臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理,利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性,故C错误;
D.NO3-转化为N2化合价降低,作氧化剂,则需要还原剂,所以纳米铁粉作还原剂,具有还原性,故D正确;
答案选C。
2.B
【解析】试题分析:
Si24是单质,故A错误;
Si24是硅的一种单质,故B正确;
单质硅与酸不反应,故C错误;
硅太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置,故D错误。
考点:
本题考查硅的性质。
3.A
【解析】A、蛋白质遇碘酒发生变性,可用于外用消毒,选项A正确;
B、化工合成的香精不一定可用作食品添加剂,选项B错误;
C、司母戊鼎是青铜制品,选项C错误;
D、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气,从而降低肥效,选项D错误。
答案选A。
4.C
【解析】A.用Al(OH)3治疗胃酸过多发生复分解反应,不是氧化还原反应,A错误;
B.用熟石灰中和土壤的酸性发生复分解反应,不是氧化还原反应,B错误;
C.用金属铝进行铝热法炼铁发生置换反应,属于氧化还原反应,C正确;
D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂发生复分解反应,不是氧化还原反应,D错误,答案选C。
5.C
【解析】A、可通过2NO+O2=2NO2故A错误;
B、可通过4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取,故B错误;
C、二氧化硅不溶于水,硅酸不能通过化合反应得到,故C选;
D、2Cu+S=Cu2S,故D错误;
故选C。
6.D
【解析】
A、H+、NO3-组成HNO3将Fe2+氧化,不能大量共存,故A错误;
B.Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.Ca2+、CO32-生成CaCO3沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水,能够大量共存,故D正确;
故选D。
7.A
【分析】
液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫磺,故选项A正确。
【点睛】
题考查汞、硫的性质及应用的知识。
通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。
8.C
【解析】A、MgO属于碱性氧化物又属于电解质,选项A错误;
B、Na2O2不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物,但属于电解质,选项B错误;
C、SiO2属于酸性氧化物又属于非电解质,选项C正确;
D、NO不属于酸性氧化物又属于非电解质,选项D错误。
9.D
A、溶液和胶体都是分散系,属于混合物,故A错误;
B、因胶体能发生丁达尔效应,而溶液不能,故B错误;
C、因溶液中溶质粒子直径较小于1nm,胶体粒子直径在l~100nm之间,故C错误;
D、硫酸铜是重金属盐,能杀菌消毒,胶体具有较大的表面积,能用来净水,故D正确;
考查了溶液和胶体的相关知识。
10.B
A、硅是半导体材料的原料,故A正确;
B、明矾只能作净水剂,不能用消毒,故B错误;
C、液氨气化时吸热,常用作致冷剂,故C正确;
D、Na2O2与水和CO2反应均放出O2,常用作供氧剂,故D正确;
故选B。
11.B
试题分析:
A.消毒液杀灭游泳池中的藻类,是利用了消毒液的强氧化性,使藻类的细胞组织变性,发生了化学反应;
B.用CaCl2融化路面的积雪,是降低了冰的凝固点,是物理变化;
C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤,是利用石灰的碱性,与酸性土壤发生了酸碱中和反应;
D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质,有新物质生成,是化学变化。
化学反应的判断
12.C
A、活性炭可吸附水中的悬浮物,用于自来水的净化,不能消毒,选项A错误;
B、SO2漂白纸浆,利用SO2漂白性,选项B错误;
C、铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴,利用铁被氧气氧化时会放出热量,选项C正确;
D、利用氧化铝耐高温,氧化铝作耐高温材料,选项D错误。
本题考查物质性质与用途。
正确理解性质判定性质是解答本题的关键。
13.C
【解析】A、反应中H2中的氢元素化合价从0价降为-1价,化合价降低,作为氧化剂,选项A错误;
B、生成1molLiH,转移电子的物质的量为1mol,选项B错误;
C、4gLiH与足量水反应最多可生成1g氢气,选项C正确;
D、标准状况下,22.4LH2与足量Li反应最多可制取2molLiH,选项D错误。
14.B
反应方程式为:
CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2↑+2HCl,每生成1molPb,转移2mol电子,5.3gPd为
=0.05mol,故转移电子数为0.1mol,即0.1NA,故选B;
故答案选B。
15.C
A、O2和O3均由氧元素组成,因此16g由O2和O3组成的混合气体的物质的量为
=1mol,所以含有的氧原子数为NA,故A错误;
B、N2与H2的反应是可逆反应,1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数小于2NA,故B错误;
C、1molFe溶于过量稀硝酸,铁将全部被氧化为Fe3+,转移的电子数为3NA,故C正确;
D、标准状况下,苯是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,故D错误;
16.C
【解析】无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,m值越小,该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构为
,硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个,所以硫酸的酸性比磷酸强;
已知硫酸为常见的二元强酸。
17.B
①对于具有变价金属离子来说,较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,例如Fe2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故①错误;
②因为金属元素的原子只具有还原性,故在化合物中金属元素只显正价,故②正确;
③金属性越强的元素越易失去电子,单质的还原性越强,对应的离子越难得电子,氧化性越弱,故③正确;
④金属性强弱与失电子的多少无关,只与得失电子的难易程度有关,所以与最外层电子数无关,故④错误;
金属元素在化合物中的化合价一定是正价,因而其原子只有还原性,但其离子不一定只有氧化性,如Fe2+就有还原性,金属单质在化学反应中只能失去电子,金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱。
18.C
A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的,选项A正确;
B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子,氯原子提供p轨道电子,选项B正确;
C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的,选项C不正确;
D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的,选项D正确。
19.D
【解析】A、Na2O2溶于水的离子反应为:
2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑,选项A错误;
B、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子反应为:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,选项B错误;
C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为:
A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,选项C错误;
D、100mL1mol·
L-1FeBr2溶液中通入0.05mol氯气的离子反应为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,选项D正确。
答案选D。
20.C
A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应的化学方程式:
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑,KMnO4作氧化剂,选项A错误;
B、漂白粉中加入稀硫酸,产生黄绿色气体,稀硫酸中各元素化合价均无变化,硫酸既不是氧化剂,也不是还原剂,选项B错误;
C、用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏,氯气作氧化剂将氨气氧化生成氮气,同时生成的氯化氢与过量氨气反应生成白烟氯化铵,选项C正确;
D、Ca(H2PO4)2不能与草木灰(含K2CO3)同时施用,是因为Ca(H2PO4)2在碱性条件下,形成Ca3(PO4)2沉淀,降低Ca(H2PO4)2中磷的有效性,选项D错误。
21.C
A.钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠,不能得到氧化钠,该转化不能实现,A不符题意;
B.FeS2在空气中煅烧生成二氧化硫,不能得到三氧化硫,该转化不能实现,B不符题意;
C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀,该转化可以实现,C符合题意;
D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气,该转化不能实现,D不符题意;
22.D
A.H2NCH2COOH是一种氨基酸甘氨酸,选项A正确;
B.CO(NH2)2是首次由无机物人工合成的有机物,选项B正确;
C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN,选项C正确;
D.上述流程涉及的反应中,生成甘氨酸的反应中氨气不作氧化剂,选项D不正确;
23.B
图中所示装置为固液不加热制取气体;
A、碱石灰溶于水放热,且溶液中氢氧根离子浓度增大,使浓氨水分解产生氨气,图示装置能制取NH3,故A不符合题意;
B、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备氯气,图示装置不能制取Cl2,故B符合题意;
C、铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得二氧化氮,图示装置能制取NO2,故C不符合题意;
D、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫,图示装置能制取SO2,故D不符合题意;
故答案为:
B。
本题考查气体制备装置,根据气体制备的反应原理进行判断,注重反应装置的适用范围是解题的关键。
24.A
Fe与稀硫酸反应生成氢气,MnO2与稀硫酸不反应;
Fe浓盐酸反应生成氢气,MnO2与浓盐酸并加热反应生成氯气,故A正确;
C与浓盐酸并加热不反应,故B错误;
Si与稀硫酸、浓盐酸均不能反应,故C错误;
Ag2S在浓盐酸中不能溶解,CuO与浓盐酸反应不能生成气体,故D错误。
本题考查元素化合物的性质。
25.C
【解析】钠一铝合金7.3g完全溶解放出5.6L氢气,设钠、铝的质量分别是xmol、ymol,
,解得:
,根据得失电子守恒,钠-铝合金7.3g完全溶解,无论与酸反应还是与水反应,转移电子数与生成氢气一定都相等,选项A正确;
根据题意溶液2含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,溶液1含有0.1molAlCl3、0.2molNaCl和0.1molHCl,溶液3的溶质是A1Cl3和NaCl,选项B正确;
根据Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,生成氢氧化铝
mol,质量是10.4g,选项C错误;
合金中铝的质量分数约为
,选项D正确。
26.+3NaHSO3HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O1×
10-5
(1)①Na为+1价,O为-2价,根据化合价代数和为0,则S为+3价;
②Na2S2O4暴露于空气中易被氧化,则氧化剂为氧气,还原剂为Na2S2O4,又氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
2,设Na2S2O4中硫被氧化后的化合价为+x,根据电子得失守恒:
1×
4=2×
2×
(x-3),x=4,又有水蒸气参加反应,所以产物为NaHSO3;
③将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,SO2被还原会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。
则方程式
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