惠州市高中化学教师解题比赛试题Word格式.docx
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对上述四种有机物的有关说法正确的是
A.四种有机物都是芳香族化合物
20070323
B.四种有机物都能发生水解
C.四种有机物中,环上一氯代物都只有2种
D.等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应,阿司匹林消耗NaOH物质的量最多
4.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法错误的是
A.NO2是该过程的中间产物
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D.催化转化总反应为:
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
5.下列有关实验中,用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的是
A.证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)
B.检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3)溶液
C.鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)
D.除去C2H2中的H2S气体(CuSO4溶液)
6.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
苯
芳香烃
有机化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
强电解质
电解质
7、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气),反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是
A、5B、4C、3D、2
8.一瓶Na2SO3已部份氧化,必须通过实验确定其纯度,正确的操作顺序为
①称取样品;
②用蒸馏水溶解样品;
③过滤;
④在烘箱中烘干沉淀
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液;
⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验,不出现沉淀为止⑦准确称量干燥沉淀的质量;
⑧在干燥器中冷却;
⑨计算
A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
C.①②⑤③④⑥⑧⑦⑨D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;
Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C.原子序数由小到大的顺序为:
W<X<Y<Z
D.Y、Z两元素的简单离子的半径:
Y>Z
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分)
10.恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应:
2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是:
A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍
B.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
C.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅
D.平衡向右移动,混合气体密度增大
11.NH4H与NH4Cl相似,与水可以反应生成H2,以下说法正确的是
A.H-半径比Li+半径小B.NH4H与水反应生成两种可燃性气体
C.NH4H是离子化合物D.NH4H的水溶液呈酸性
12.下列离子方程式正确的是
A.在硫酸溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.往氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.往硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:
2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
13.在含有三种阳离子的某种溶液中,加入过量氨水有沉淀生成;
过滤后在滤液中加入过量盐酸,又有沉淀生成;
再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成。
则原溶液中含有的阳离子可能是
A.Ag+、Fe2+、Na+B.Ca2+、Fe2+、Ba2+C.Ag+、Mg2+、Ba2+D.Al3+、Mg2+、Ba2+
14.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离:
其中试剂1、2、4分别为:
A.BaCl2溶液HNO3溶液AgNO3溶液B.BaCl2溶液AgNO3溶液HNO3溶液
C.NaOH溶液AgNO3溶液HNO3溶液D.AgNO3溶液Ba(NO3)2溶液HNO3溶液
15.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A.两种酸都能与溴水反应B.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
C.两种酸遇三氯化铁溶液都显色D.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
16.用惰性电极电解水溶液,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
17.常温时,0.1mol·
L-1HA溶液的pH>
1,0.1mol·
L-1BOH溶液中c(OH-):
c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是
A.c(A-)>
c(B+)>
c(H+)>
c(OH-)B.c(B+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)>
c(H+)=c(OH-)
18.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示,则下列说法正确的是
A.镁和铝的总质量为10g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol·
L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
第二部分 非选择题(共87分)
三、(本题包括3小题,共26分)
19.(8分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到相等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白:
⑴B的电子式:
______________,D分子的空间构型:
_________________。
⑵写出反应①、②的化学反应方程式:
①_____________________________________________________________;
②_____________________________________________________________;
⑶写出反应③的离子方程式:
____________________________________________。
20.(8分)某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量。
下面是该小组所做的有关实验步骤:
①称取某牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;
②;
③;
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次;
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量4.90g
根据上述实验步骤回答下列问题:
(1)补齐所缺少的实验步骤:
②
;
③。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和;
(3)检验沉淀是否洗净的方法是:
(4)烘干沉淀应采取的方法是:
烘干(填“高温”或“低温”)。
(5)若味精包装袋上标注:
“谷氨酸单钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%,则此样品是否合格?
(填“合格”、“不合格”)
21.(10分).氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
在电解过程中,与电源负极相连的电极附近溶液的PH值__________(选填:
不变,升高或下降)。
工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为:
________________。
如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_________:
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2
为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______(选填A、B、C,多填扣分)。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______冷却、过滤(填写操作名称)除去NaCl。
在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;
采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方
程式为___________________
。
四、(本题包括4小题,共41分)
22.(11分)工业制硫酸生产流程如下图:
98%硫酸
(1)早期生产用黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料,理由是
(2)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是:
A.升高温度B.减少压强
C.不断补充SO2和空气D.及时分离出SO3
(3)在生产中,为提高催化剂效率采取了哪些措施:
(4)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH=-196kJ·
mol-1。
在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<
”“>
”“=”)196kJ,理由是____________________________________________
23.(10分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量,反应的化学方程式为:
2NH3十3CuO
N2十3Cu十3H2O
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H20的;
质量m(CuO)、m(H2O)时,请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案:
①仪器连接的顺序(填编号;
仪器可重复使用)是:
________________;
D中浓硫酸的作用是______________________。
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式:
_____________。
③下列情况将使测定结果偏大的是_________:
a.CuO未全部还原为CubCuO中混有Cu.c.CuO受潮
(2)如果仍采用如图实验装置,设计其他方案,还可测定的物理量有_______:
A.m(Cu)、m(CuO)B.m(N2)、m(H2O)C.m(NH3)和m(H2O)D.m(Cu)和m(H2O)
24.(12分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),某同学设计如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题。
[方案I]:
(1)称取碳酸钙样品Mg;
(2)加入过量盐酸;
(3)收集并测定生成的气体体积VmL。
如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会(偏高、偏低、无影响)
[方案II]:
(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品;
(3)取溶解后的溶液
mL,用C′mol/LNaOH溶液滴定,恰好用去V′mL,加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定(填选项编号)。
A.需要B.不需要C.均可
[方案III]:
(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化,在干燥器中冷却后称得质量为M′g,
为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”:
[方案IV]:
(2)加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解;
(3)过滤并取滤液;
(4)在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL;
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
①此方案中不需要的数据是(填选项编号)。
A.C、VB.C′、V′C.M′D.M
②:
为减少实验误差,必要的操作是(填选项编号)。
A.精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B.精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C.将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗涤液也应并入(4)中
D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用。
综上所述,你认为4个方案中,最好的方案是,其它方案的缺点分别是:
①方案IV中:
沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差;
②方案中;
③方案中;
25.(8分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。
C是一种有磁性的化合物,E是一种无色无味的有毒气体。
根据下列图1、图2,回答下列问题:
(1)C的化学式为:
(2)E和N2是等电子体,请写出E的一种可能的化学式:
。
(3)在101kPa和150℃时,可逆反应E(g)+B(g)
F(g)+D(g)反应速率和时间的关系如图2所示,那么在t1时速率发生改变的原因可能是(填选项字母):
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂
(4)若G是一种淡黄色固体单质,16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ(Q>
0),
写出这个反应的热化学方程式:
若G是一种气态单质,H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色,请写出I
的结构简式:
H的水溶液呈酸性,请用离子方程式表示呈酸
性的原因:
五(本大题包括1小题,共10分)
26.(10分)有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。
例如:
(1)苯的同系物与卤素单质混合,在光照条件下,侧链上的氢原子被卤素原子取代;
在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。
(2)工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为
的物质,该物质是一种香料。
(1)A的结构简式可能为_______________________________________。
(2)反应③、⑤的反应类型分别为:
_________、_________。
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
__________________________________________________________________。
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原
因是___________________________________________________。
(5)这种香料是具有多种同分异构体,其中某种物质有下列性质:
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。
(只写两种)
________________________________、;
六(本题包括1小题,每题10分)
27.【有机化学】
(10分)种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的:
已知:
上图中,已知G的化学式为:
C10H22O3,试回答:
(1)写出结构简式:
B_________,G_______;
(2)上述反应中属于取代反应的是___________(填序号);
(3)写出化学反应方程式:
反应
:
___________________________________________________;
反应⑤:
F与银氨溶液反应:
_______________________________________________。
2008年惠州市高中化学教师解题大赛参考答案
A
BD
AB
BC
BC
19.(8分)⑴
(1分);
三角锥形(1分)
(2)①2Mg+CO2
2MgO+C(2分);
②4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
⑶NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O(2分)(等号上添个加热符号)
20.(8分)
(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中,直到不再产生沉淀为止;
(2分)③过滤(1分);
(2)漏斗(1分)
(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸,若无浑浊现象,说明沉淀已洗净(2分)
(4)低温烘干(1分)(5)合格(1分)
电解
21.(10分)
(1)升高(1分)
(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓(1分);
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(1分);
(3)A、C(2分)(4)B、C(2分)(5)蒸发(1分)
(6)NaCl+H2O===NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O(2分)
22、(11分)
(1)黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多,处理成本高(2分)
(2)D(2分)
(3)①净化气体②控制温度在400~500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积(3分)
(4)①<
(1分);
在1atm和298K条件下,2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3,放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于(3分);
23.(10分)
(1)①BCACD(2分);
吸收未反应的氨(1分);
防止空气中水分进入第二个C装置(1分)②
(2分);
③ab(2分);
(2)AD(2分)
24.(12分)方案Ⅰ:
偏低(1分);
方案Ⅱ:
①B(2分);
方案Ⅲ:
①保证CaCO3完全分解(2分);
方案Ⅳ:
①A、B(2分)②C(2分);
方案Ⅱ(1分)
②方案Ⅰ:
气体体积难以准确测量(1分);
③方案Ⅲ:
实验室难以提供1000℃的高(1分)
25.(8分)1.Fe3O4(1分)2.CO(1分)
3.B、C(2分)(注:
单选给1分,只要选错1个为0分)
4.S(s)+Fe(s)===FeS(s);
△H=-2QkJ·
mol-1(2分)
C6H5OH(1分)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(1分)
26、(10分)
(1)(2分)
(2)消去反应、取代反应(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)__因A有两种结构,最后所得产物中有其它杂质_。
(5)(2分)
六(本题包括2小题,每题10分,只能选做其中的一题)
27.(10分):
答案:
难点是E物质是通过两次加成得到的(每格2分)
C--右CHO改为CH2OH
(2)①②⑤
(3)
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