学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版Word文件下载.docx
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离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系,例如:
NaCl表示的就是在其晶体中,钠离子和氯离子是1:
1的关系。
原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系,例如:
SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。
3.下列叙述正确的是
A.含有碳元素的化合物都是有机物
B.1molCH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成1molCH3C1
C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
D.有机物有的不溶于水,有的可溶于水
【答案】D
【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物,例如:
CO2等,选项A错误。
CH4与Cl2在光照条件下发生的是不可控的取代,无论以何种比例反应都得到四种氯代甲烷的混合物,选项B错误。
完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物不一定是烃,也可能是烃的含氧衍生物,选项C错误。
有机物有的不溶于水(例如:
甲烷),有的可溶于水(例如:
乙醇),选项D正确。
4.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有的分子数为NA
B.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.16g甲烷中含有共价键的数目为4NA
D.0.1L2mol/LK2S溶液中含有S2-的数目为0.2NA
【解析】标准状况下,四氯化碳为液体,所以无法计算其物质的量,选项A错误。
pH=13的NaOH溶液中的OH-的数目是无法计算的,因为没有说明溶液的体积,选项B错误。
16g甲烷(1mol)中含有4molC-H,所以共价键的数目为4NA,选项C正确。
0.1L2mol/LK2S溶液中S2-会发生水解,所以其中含有的S2-的数目是无法计算的,选项D错误。
5.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后,所得固体为Al2O3和Na2SO3
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
【解析】Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时,要考虑空气中的氧气将其氧化,所以最终得到Na2SO4固体,选项A错误。
配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质,所以选项B错误。
加热会促进Fe3+的水解,生成氢氧化铁沉淀,但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液,选项C错误。
碳酸钠溶液显碱性,加热可以促进碳酸根的水解,使溶液碱性增强,所以常用热的碳酸钠溶液与油污发生皂化反应,除去油污,选项D正确。
关于将溶液加热蒸干、灼烧后,应该得到什么物质,主要考虑如下:
1、水解完全,得到水解产物:
AlCl3溶液加热蒸干、灼烧后,所得固体为Al2O3。
2、易被氧化的物质,得到氧化产物:
Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧后,所得固体为Na2SO4。
3、易分解的物质,得到分解产物:
碳酸氢钙溶液加热蒸干、灼烧后,所得固体为碳酸钙。
注意:
对于第一种,只有水解生成易挥发的酸的盐才会出现这种结果,例如:
硫酸铝溶液(因为硫酸不挥发)加热蒸干、灼烧后,所得固体为硫酸铝。
6.下列叙述正确的是
A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡
B.在恒温条件下,增大压强,化学反速率一定加快
C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别a和a+1,则c1=10c2
D.常温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后,溶液pH<
7
【解析】任何水溶液一定有水的电离平衡,选项A错误。
增大压强能加快反应的前提是:
反应物有气体,如果没有气体,压强不会影响速率,选项B错误。
弱电解质的电离特点是:
浓度越小,电离程度越大,但酸碱性越弱。
两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,如果c1=10c2,c1浓度的溶液的pH=a,则可以认为c2溶液是将c1溶液10倍得到,稀释10倍(电离平衡正向移动,电离出更多的氢离子)pH的增大应该小于1,所以c2的pH应该小于a+1。
但是题目说c2溶液的pH就是a+1,说明从c1到c2要稀释多于10倍,即c1>10c2,选项C错误。
常温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后,因为醋酸的浓度远大于氢氧化钠,所以混合后应该是醋酸过量很多,所以溶液显酸性pH<
7,选项D正确。
7.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是
A.c(OH-)c(NH3•H2O)B.c(NH3•H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.n(OH-)
【解析】加水稀释促进NH3·
H2O的电离,NH4+、OH-物质的量增大,NH3·
H2O物质的量减小。
A项,c(OH-)/c(NH3·
H2O)=n(OH-)/n(NH3·
H2O),随着水量的增加c(OH-)/c(NH3·
H2O)增大;
B项,随着水量的增加c(NH3·
H2O)/c(OH-)减小;
C项,c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积,加水稀释温度不变,水的离子积不变;
D项,随着水量的增加OH-物质的量增大;
答案选B。
弱电解质稀溶液加水稀释会促进弱电解质电离,弱电解质电离产生的离子物质的量增大,弱电解质分子物质的量减小,由于溶液的体积增大,弱电解质电离产生的离子物质的量浓度减小。
由于加水稀释温度不变,弱电解质的电离平衡常数和水的离子积不变。
8.下列各反应中属于取代反应的是
A.CH2=CH2+H-OH
CH3-CH2-OH
B.H2+Cl2
2HCl
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.CH3-CH3+2Cl2
CH2Cl-CH2Cl+2HCl
【解析】选项A的反应为加成反应,选项A错误。
选项B的反应根本就不是有机反应,选项B错误。
选项C的反应是乙醇的催化氧化反应,不是取代,选项C错误。
选项D的反应是用氯原子代替了乙烷分子中的两个氢原子,选项D正确。
9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:
BaSO4
Ba2++SO42-
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:
A13++A1O2-+3H2O
2Al(OH)3↓
C.HCO3-的电离:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:
SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态,即为:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq),选项A错误。
选项B的电荷不守恒,应该为A13++3A1O2-+6H2O
4Al(OH)3↓,选项B错误。
将选项C的方程式两边各去掉一个水分子,即得到:
HCO3-
CO32-+H+,表示的是碳酸氢根的电离,选项C正确。
亚硫酸根离子的水解应该分步进行,选项D错误。
10.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-
B.水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
C.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
D.中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
【答案】A
【解析】K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-都无色且互相之间不反应,能大量共存,选项A正确。
水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中一定存在大量的H+,所以不能存在CO32-,选项B错误。
使甲基橙变红的溶液显强酸性,而H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,而不能大量共存,选项C错误。
因为Fe3+水解溶液一定显酸性,所以中性溶液中不应该存在大量的Fe3+,选项D错误。
11.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是
A.本实验可选用甲基橙为指示剂
B.在滴定操作开始前,应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶
C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡,滴定结束时气泡消失,则测定结果偏大
D.若达到滴定终点时,消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸溶液的pH=1
【解析】氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠,此时溶液应该显碱性,所以应该用碱性变色的指示剂(酚酞)来判断终点,选项A错误。
能够进行润洗的仪器只有滴定管,选项B错误。
在滴定操作的碱式滴定管中有气泡,滴定结束时气泡消失,则滴定管的读数包括滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液的体积,还包括了填满下端尖嘴原来的气泡用的氢氧化钠溶液的体积,所以氢氧化钠溶液的体积变大了,测定的结果应该偏大。
选项C正确。
若达到滴定终点时,消耗NaOH溶液20.00mL,则醋酸的浓度为0.1mol/L,因为只能电离一部分,所以溶液pH>1,选项D错误。
12.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【解析】氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,说明亚硫酸酸性强于碳酸而氢硫酸酸性弱于碳酸,所以亚硫酸酸性强于氢硫酸,选项A可以比较。
浓度相等,氢硫酸的导电能力低于亚硫酸,说明氢硫酸的电离能力弱于亚硫酸,即亚硫酸酸性强于氢硫酸,选项B可以比较。
0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1,说明亚硫酸电离出来的氢离子远多于氢硫酸,即亚硫酸酸性强于氢硫酸,选项C可以比较。
酸性强弱和还原性强弱之间没有具体关系,选项D错误。
13.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12Ksp[MgF2]=7.42×
10-11.下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
D.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Kap小
【解析】因为Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12小于Ksp[MgF2]=7.42×
10-11,所以饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)更小,选项A错误。
因为Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[MgF2]的差距很小,所以两种沉淀之间的转化为可逆反应,增大F-的浓度应该可以将Mg(OH)2转化为MgF2,选项B错误。
NH4Cl水解显酸性,氢离子可以与Mg(OH)2电离出来的氢氧根离子反应,使其沉淀溶解平衡正向移动,增大了Mg2+的浓度,选项C正确。
Ksp是沉淀溶解平衡的平衡常数,只与温度有关,所以25℃下,Mg(OH)2的Ksp是定值不变,选项D错误。
沉淀转化时,反应能否进行,以及是否能转化完全,可以利用平衡常数进行判断。
本题的选项B中,如果进行沉淀转化,离子方程式为:
Mg(OH)2+2F-=MgF2+2OH-,所以反应的
,题目给出的两种物质的Ksp的差距较小,所以反应的K一定在105到10-5之间,即反应为标准的可逆反应,两个方向都能进行。
如果计算出来的K大于105,则说明反应不可逆;
如果计算出来的K小于10-5,则说明反应不发生。
14.下列实验操作、现象以及对结论均正确的是
实验操作及现象
结论
A
明矾的水溶液和小苏打溶液混合,生成大量白色泡沫
弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进
B
在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀后,再加入等浓度的FeCl3溶液,沉淀变为红褐色
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
C
加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
水解过程是吸热过程
D
用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8
NH4Cl水解呈酸性
A.AB.BC.CD.D
【解析】铝离子和碳酸氢根离子的水解互相促进,以至于水解完全,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,所以选项A正确。
在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀后,再加入等浓度的FeCl3溶液,以为上一步氢氧化钠过量,所以加入FeCl3溶液后一定会得到红褐色的氢氧化铁沉淀,与溶解度无关,选项B错误。
制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸腾的水中,选项C错误。
广泛pH试纸的精度为1,不可能测出5.8的pH值,选项D错误。
15.醋酸锁[(CH3COO)2Ba·
H2O]是一种媒染剂,下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较,其中不正确的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【解析】试题分析:
A、CH3COO-离子水解程度较小,水解后溶液呈碱性,由(CH3COO)2Ba可知,则有c(CH3COO-)>c(Ba2+),c(OH-)>c(H+),正确的顺序应为,c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B、溶液呈电中性,溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,故c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正确;
C、根据溶液电中性可知:
c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ba2+),
则有c(H+)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH),故C正确;
D、由(CH3COO)2Ba,根据物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ba2+),故D正确;
故选A。
考点:
考查了离子浓度大小的比较;
盐类水解的应用的相关知识。
16.25℃时,0.1mol/L下列溶液的PH如下表,有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱:
HClO>HCO3-
B.由水电离产生的c(H+):
①=②
C.溶液③④中酸根离子浓度:
c(ClO-)>c(HCO3-)
D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
【解析】根据表中数据得到碱性为:
NaClO<Na2CO3,再根据越弱越水解的原理得到酸性为:
HClO<HCO3-,选项A错误。
NaCl对于水的电离无影响,CH3COONH4对于水的电离起到促进作用,所以选项B错误。
因为碱性:
NaClO>NaHCO3,所以ClO-的水解能力更强,则ClO-剩余的浓度应该更小,即溶液③④中酸根离子浓度:
c(ClO-)<c(HCO3-),选项C错误。
④⑤溶液等体积混合后是c(NaHCO3)=c(Na2CO3)=0.05mol/L的混合溶液(注意体积变为原来的2倍),c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L是溶液的物料守恒,选项D正确。
利用越弱越水解的原理解决问题时,应该要注意二元酸的正盐和酸式盐的区别。
一般可以这样理解:
正盐对应的“酸”应该酸式盐的酸根,酸式盐对应的酸才是真正的二元酸。
例如:
碳酸钠对应的是碳酸氢根,碳酸氢钠对应的是碳酸。
17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是
A.通电后阴极区附近溶液pH会增大
B.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.纯净的KOH溶液从b出口导出
D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
【解析】阴极的反应是2H++2e-=H2↑,氢离子来自于水电离,所以剩余了水电离的氢氧根离子,溶液的pH升高,选项A正确。
阳极是溶液的氢氧根离子失电子,反应为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑,选项B正确。
左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气,多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧;
右侧水电离的氢离子转化为氢气,剩余大量水电离的氢氧根离子,加上透过交换膜过来的钾离子,使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大,所以纯净的KOH溶液从b出口导出,选项C正确。
阳离子应该向阴极移动,所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动,选项D错误。
18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>
c(SO42-)>c(NH4+)>
c(H+)=c(OH-)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
【解析】0.1mol•L-1NaHCO3溶液中,碳酸氢根的浓度大约就是0.1mol/L,明显氢离子远小于0.1mol/L,所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),选项A错误。
室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,有电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)=1×
10-7mol/L,得到c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)记为等式①。
无论加入多少氢氧化钠不会影响硫酸氢铵溶液的物料守恒即:
c(NH3·
H2O)+c(NH4+)=c(SO42-),所以c(NH4+)<c(SO42-),带入等式①中,得到c(Na+)>c(SO42-),所以有:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>
c(H+)=c(OH-),选项B正确。
Na2CO3溶液的电荷守恒式为:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH),与选项C的等式联立得到:
2c(CO32-)+c(OH)=2c(H2CO3),对于碳酸钠溶液,明显c(CO32-)远大于c(H2CO3),所以2c(CO32-)+c(OH)=2c(H2CO3)这个等式不成立,那么选项C中的c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)也不成立,选项C错误。
浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合,得到c(CH3COOH)=c(CH3COONa)=0.05mol/L的溶液(注意溶液体积是原来的2倍),则物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,选项D错误。
19.下列图示与对应的叙述相符的是
甲乙丙
A.图甲中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
B.图甲中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
20.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
随pH的变化如图所示已知[
]。
下列叙述错误的是
A.lg[K2(H2A)]=-4.2
B.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
C.pH=2.7时,c(HA-)
>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
【解析】K2(H2A)=
,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,选项A正确。
pH=4.2时,c(H+)=10-4.2mol·
L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05mol·
L-1(图中看到这两个成分浓度相等,综合应该还是0.1mol/L),选项B错误。
从图中可以得到pH=2.7时,c(HA-)较大,c(H2A)=c(A2-)且都较低,所以选项C正确。
从图中得到H2A和HA-的
相等,则两者的浓度一定相等,选项D正确。
Ⅱ卷(非选择题共60分)
21.随着大气污染的日趋严重,我国提出于“十二五”期间,將二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。
采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果,已知下列反应:
SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1
ClO−(aq)+
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