中考九年级化学下知识点新人教版Word文档下载推荐.docx
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铝和盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:
浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色。
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象:
浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象:
浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常见金属在溶液中的活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
4、金属活动性顺序的应用:
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
注意:
盐必须可溶;
两种金属的活动性相差越远,越容易反应。
课题3金属资源的利用和保护
金、银等金属有单质形式存在,其余都以化合物形式存在。
一、铁的冶炼
1、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石
2、原理:
在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
3、一氧化碳与氧化铁反应的现象:
红色粉末变黑,澄清的石灰水变浑浊。
4、实验注意事项:
(1)实验开始先通入一氧化碳再加热:
目的是排尽管中空气,防止加热时发生爆炸。
(2)实验完毕后先撤去酒精灯,继续通CO:
目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
(3)尾气(含有CO)的处理:
点燃或用气球收集。
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护
(1)铁生锈的条件:
铁与氧气、水发生化学反应。
铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松,不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
(2)防止铁制品生锈的方法:
保持铁制品表面的洁净、干燥;
在铁制品表面形成一层保护膜:
如涂油、刷漆等。
2、金属资源保护的措施:
(1)防止金属腐蚀
(2)回收利用废旧金属(3)合理有效地开采矿物(4)寻找金属的代用品
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2、溶液由溶质和溶剂组成。
被溶解的物质叫做溶质,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
3、最常用的溶剂是水。
汽油、酒精也可以做溶剂,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。
4、溶质可以是固体、液体或气体。
两种液体互相溶解时,把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。
如果其中一种是水,把水叫做溶剂。
5、乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
如植物油分散到水中。
6、乳化:
洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成细小的液滴,随着水流走。
二、溶解时的吸热或放热现象
(1)温度基本不变:
氯化钠溶于水;
(2)温度降低:
硝酸铵溶于水;
(3)温度升高:
氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。
课题2溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫做饱和溶液;
还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
2、相互转化
不饱和溶液变饱和:
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。
饱和溶液变不饱和:
增加溶剂、升高温度(除熟石灰和气体)。
3、结晶的方法:
(1)冷却热的饱和溶液:
硝酸钾从溶液中析出。
(2)蒸发溶剂:
氯化钠从溶液中析出。
二、固体的溶解度
溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、溶解度受温度影响:
硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;
氯化钠的溶解度受温度影响小;
熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
三、气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。
课题3溶质的质量分数
一、定义:
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
二、公式:
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%
三、稀释问题
1、原理:
稀释前后溶质质量不变。
2、公式:
浓溶液质量×
a%=稀溶液质量×
b%
四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
计算、称量、溶解、装瓶。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂,简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
一、常见的酸
1、盐酸无色、有刺激性气味的液体,有挥发性。
打开浓盐酸,瓶口有白雾。
用于金属除锈,人的胃液里有盐酸,可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体,不挥发。
浓硫酸有吸水性,常做干燥剂(不能干燥氨气),用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分,生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色;
(2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;
(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;
(4)酸和碱能发生中和反应,生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈与稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象:
铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠
(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性,如果沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,放出大量热。
有吸水性,在空气中易潮解,常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化),还能和CO2反应而发生变质(化学变化),所以必须密封保存。
氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(4)工业上制氢氧化钠:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2、氢氧化钙
(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰,是白色固体,微溶于水。
氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可用来检验二氧化碳。
(2)生石灰与水反应可制熟石灰,反应放出大量的热:
CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥剂。
3、碱的化学性质
由于碱溶液中都有OH-,所以碱有相似的化学性质。
(1)碱溶液能与指示剂反应,使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)碱和酸能发生中和反应,生成盐和水。
(4)碱能与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰,以中和酸性;
硫酸厂的污水中有硫酸,可以用熟石灰中和;
胃酸过多,可服用含有碱性物质的药物;
被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸),可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、检验溶液的酸碱性,用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度,用pH,pH的范围在0~14之间。
酸性溶液的pH<
7;
碱性溶液的pH>7;
中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<
5.6。
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)有毒;
碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱、苏打);
碳酸氢钠(NaHCO3,又叫小苏打);
大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化钠:
1、用途:
是重要的调味品;
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;
公路上的积雪可以用氯化钠来消融。
2、粗盐提纯的步骤:
(1)溶解:
用玻璃棒搅拌,加速溶解;
(2)过滤:
玻璃棒引流;
(3)蒸发:
用玻璃棒不断搅拌,以防液滴飞溅;
待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
碳酸钙是重要的建筑材料,还用作补钙剂。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,能治疗胃酸过多。
2、CO32-或HCO3-的检验方法:
加盐酸,产生气泡;
将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
证明物质中有CO32-或HCO3-。
碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
三、复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
复分解反应中各元素的化合价一定不变。
2、复分解反应发生的条件:
两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。
盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。
四、四种基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
课题2化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
(1)、作用:
使作物叶色浓绿。
(2)、常用氮肥:
尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。
。
2、磷肥
促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
(2)、常用磷肥:
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥
促进作物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)、常用钾肥:
硫酸钾和氯化钾等。
4、复合肥料
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料,如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。
复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分,有效成分高。
5、使用化肥的利与弊:
使用化肥能提高农作物的产量,但不合理使用会污染环境。
6、使用农药的利与弊:
使用农药能提高农作物的产量,同时也会污染环境,危害人体健康。
二、化肥的简易鉴别
1、铵盐能与碱反应,放出氨气。
据此可以检验铵态氮肥,同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。
2、区分常见化肥的方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无具有刺激性气味的氨气放出
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,称为营养素。
一、蛋白质:
是构成细胞的基本物质。
瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。
有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质。
二、糖类:
是主要的供能物质。
淀粉属于糖类,稻、麦、马铃薯等富含淀粉。
蔗糖存在于甘蔗、甜菜中,白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂:
在常温下,植物油脂呈液态,称为油;
动物油脂呈固态,称为脂肪,二者合称油脂。
油脂是重要的供能物质。
四、维生素:
调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康。
缺乏维生素A,会引起夜盲症;
缺乏维生素C,会引起坏血病。
水果、蔬菜富含维生素。
课题2化学元素与人体健康
一、常量元素:
在人体中含量超过0.01%的元素,称为常量元素。
如氧、碳、氢、氮、钙等。
青少年缺钙会得佝偻病,老年人缺钙会发生骨质疏松。
二、微量元素:
在人体中含量小于0.01%的元素,称为微量元素。
1、必需微量元素:
如铁、锌、硒、碘、氟等。
缺铁会引起贫血:
缺锌会引起食欲不振,发育不良;
缺硒会引起癌症;
缺碘会引起甲状腺肿大;
缺氟易产生龋齿。
摄入过多或过少均不利于人体健康。
2、非必需微量元素:
如铝、钡、钛等。
3、有害微量元素:
如汞、铅、镉等。
课题3有机合成材料
一、有机化合物与无机化合物
含碳元素的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。
不含碳元素的化合物叫做无机化合物。
少数含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作无机化合物。
二、小分子与有机高分子
有些有机物的相对分子质量比较小,称为小分子:
有些有机物的相对分子质量比较大,从几万到几十万,甚至高达几百万或更高,称它们为有机高分子化合物,简称有机高分子。
三、有机合成材料
棉花、羊毛和天然橡胶等属于天然有机高分子材料;
塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料,简称合成材料。
塑料有热塑性塑料和热固性塑料。
四、“白色污染”与解决方法
1、“白色污染”的危害:
废弃塑料带来的“白色污染”会破坏土壤,污染地下水,焚烧含氯塑料会造成空气污染。
2、解决方法;
(1)减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋:
(2)重复使用某些塑料制品;
(3)使用一些新型的、可降解的塑料;
(4)回收各种废弃塑料。
五、用燃烧法鉴别棉、羊毛和合成纤维产品
燃烧时无特殊气味,灰烬易碎的是棉纤维;
燃烧时有烧焦羽毛气味,灰烬易碎的是羊毛纤维;
燃烧时有特殊气味,燃烧后有黑块的是合成纤维。
二、中考化学推断题
2.如图表示某些物质间转化关系。
A是大理石的主要成分,C是气体,D是一种黑色的固态非金属单质,E由两种元素组成,其中D元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数之比为2:
1,F是一种碱,H是一种有刺激性气味的气体。
请回答下列问题。
(1)写出物质的化学式:
D_____,G_____。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①_____,②_____。
(3)反应③能够发生的原因是_____。
(4)此种塑料_____(填“能”或“不能”)用于食品包装。
【答案】CNH4ClCaCO3=CaO+CO2↑CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2常温下,NaHCO3的溶解度较小而析出不能
【解析】
A是大理石的主要成分,A是碳酸钙,B是氧化钙,C是气体,C是二氧化碳,D是一种黑色的固态非金属单质,D是碳,E由两种元素组成,其中D元素的质量分数为37.5%,E是碳化钙,与另一种元素原子个数之比为2:
1,F是一种碱,F是氢氧化钙,H是一种有刺激性气味的气体,H是氨气,G是氯化铵。
(1)物质的化学式:
D是C,G是NH4Cl。
(2)反应的化学方程式:
①CaCO3=CaO+CO2↑,②CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。
(3)反应③能够发生的原因是常温下,NaHCO3的溶解度较小而析出。
(4)此种塑料不能用于食品包装,有毒。
点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。
3.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质。
其中A是一种有毒气体,B、D均为黑色固体。
他们之间有如图的转化关系,→其中表示生成关系,﹣表示两者相互反应。
(1)D物质是_____E物质是_____。
(2)写出A→B的化学方程式_____。
(3)写出B→C的化学方程式_____。
【答案】氧化铜硫酸铜3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质,根据图可知:
F和澄清石灰水反应会生成沉淀I,所以F是二氧化碳,G就是碳酸钙,A和氧气反应会生成二氧化碳,而A是一种有毒气体,所以A是一氧化碳;
B、D均为黑色固体,一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体B,所以B是铁;
根据图可推测:
黑色固体D是氧化铜,C就是铜,铜和氧气反应生成氧化铜D,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,所以E是硫酸铜,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,D物质是氧化铜,E物质是硫酸铜。
(2)反应A→B,即一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(3)反应B→C,即铁与硫酸铜溶液反应,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为:
(1)氧化铜,硫酸铜。
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2.(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
4.已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种重要的建筑材料的主要成分,E可做食品干燥剂。
它们之间的转换关系如下图所示:
(1)出下列物质的化学式:
A________________、D________________。
(2)出反应④的化学方程式__________________________________________________。
(3)用途广泛,请写出其中一点___________________________________。
(4)应③属于_________________反应(填“化合”、“分解”、“置换”)。
(5)B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有(写一点)________________。
【答案】H2OCH4Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O气体干燥剂或食品干燥剂化合产物是水,无污染
(1)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,D是天然气的主要成分,所以D是甲烷(CH4),A在常温下是一种无色液体,A通电会生成气体B和气体C,所以A是水(H2O),C会与甲烷反应,所以C是氧气,B是氢气,甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以更说明A是水,E是一种金属氧化物,与水反应能生成一种常见的碱,所以E是氧化钙,因易和水反应生成氢氧化钙,常用作某些气体的干燥剂;
F是氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,G是一种重要建筑材料的主要成分,所以G是碳酸钙,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A是H2O,D是CH4;
(2)反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O;
(3)通过推导可知E是氧化钙,在日常生活中常被用作食品干燥剂;
(4)反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,满足化合反应多变一的条件,属于化合反应;
(5)氢气和氧气在点燃的条件下生成水,产物是水,无污染且热值高。
5.如图“五连环”中的每一环表示一种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。
请完成下列问题:
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型),将其化学式分别填入对应的环内。
_____
(2)“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是_____。
【答案】
或
分解反应
(1)由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应,氧气能与铁反应生成铁的氧化物,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意,把它们的化学式填入最两边的两个圆环中,再依次填写其他的即可。
若第一个圆圈内是氧气,在这五种物质中只有铁能与氧气反应,下一个是铁;
下一个圆环内的物质能与铁反应,是硫酸;
再一个能与二氧化碳反应,只有氢氧化钠能与二氧化碳反应。
;
(2)氧气与铁反应属化合反应,铁和稀硫酸之间发生置换反应,稀硫酸与氢氧化钠发生复分解反应,二氧化碳和氢氧化钠之间的反应不属于基本反应类型。
五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是分解反应。
6.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。
为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是_______________________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是______________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3
试
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