中考化学复习试题分类汇编化学方程式计算Word下载.docx
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=
解得x=8.4g
(2)样品中金的质量分数=
×
100%≈1.2%答:
略。
2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
x5.0g
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答:
该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
3.(益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为 ▲ 。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(相对原子质量:
H-1O-16)
(1)1.6g
(2)5%
4.(呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH
溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;
(要求写出计算过程)30%
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
29.4g
5.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用▲溶液检
验该气体的存在。
⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为▲。
已知:
亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?
⑴高锰酸钾
⑵①4NH3·
H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·
H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②解:
设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
200128
90%x1.6kg
200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg
至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
6.(重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
(1)65:
32:
64
(2)设:
需要加入硫酸锌固体的质量为x
100g×
1%+x=(100g+x)×
10%
x=10g
(3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
7.(重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
(1)生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g;
原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y
24514996
Xy9.6g
X=24.5gy=14.9g
所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g
(3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为14.9g
所以氯化钾溶液质量为
氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g
(1)生成氧气质量为9.6g
(2)二氧化锰的质量为1.5g
(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1g
8.(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。
加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
生成二氧化碳的质量:
100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数:
原样品的质量为:
10.6g+(15.6g-14.2g)=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为:
9.(资阳)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:
_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
(1)170(1分);
(2)设50.0g待测液中AgNO3的质量为x,质量分数为a
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x=170×
2.87g
x=
=3.4g(1分)a=
100%=6.8%(1分)
(3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质HNO3的质量为y,质量分数为b。
143.563
2.87gy
143.5y=63×
2.87gy=
=1.26g(1分)
恰好完全反应时溶液质量50.0g+10.0g-2.87=57.13g[来
b=
100%≈2.2%(1分)
略
10.(宜宾)有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。
(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中氧化铜起作用。
(2)生成的氧气为克。
(3)所得滤液中溶质是,其质量分数为。
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?
(列出必要的计算过程)
11.(安顺)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过滤得到28.47g滤液。
(1)生成硫酸钡沉淀的质量;
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。
(1)生成BaSO4的质量是2.33g;
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
12.(娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
试求:
(1)m的值为64g(1分)
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g(2分)
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
66(3分)
(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
13.(南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】
【解答】解:
设样品中(NH4)2SO4质量为X
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X23.3g
X=13.2g
(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度:
88%<96%所以不属实
标签中硫酸铵的纯度不属实。
14.(黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?
设:
吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444
2.96gx
74:
44==2.96g:
x
解得x=1.76g
实验次数
剩余固体的质量/g
1
15
2
10
3
6.8
4
n
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
15.(荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
(1)6.8
(2)66%
(3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解:
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×
x
100∶73=5g∶(20g×
x)
x=18.3%
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
16.(武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。
(1)所得溶液中溶质的质量是;
(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
17.(襄阳)某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
(提示:
相关反应为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
(1)8.8;
(2)8.4%【解析】试题分析:
(1)有题中的图可知生成的二氧化碳的质量为8.8g
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为X,生成的氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
XY
8.8g106/x=44/8.8g117/y=44/8.8gX=21.2gy=23.4g...
18.(孝感)将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶,理论上可得到固体氯化钙的质量为B
A.无法确定B.44.4gC.33.3gD.35.6g
19.(孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
(1)减小1分
(2)解:
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑
14432
2.88gx
1分
x=0.64g1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷
200L=0.0032g/L1分
因为0.0032g/L>
0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分
20.(宜昌)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
求:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
设生成二氧化碳的质量为X,同时生成氯化钙的质量为Y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100
111
44
12.5g×
80%
y
x
解得:
x=4.4g y=11.1g
(1)生成的二氧化碳的质量为4.4g;
(2)反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为:
11.1g
80%+94.4g-4.4g
100%=11.1%;
生成二氧化碳的质量为4.4克,同时生成氯化钙溶液的质量分数为11.1%.
反应后所得溶液的质量等于碳酸钙的质量与盐酸的质量之和减去生成的二氧化碳的质量.
21.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
①该实验需要测定的量:
反应前后装置Ⅱ的质量和
的质量
②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44
g,求参加反应的氢氧化钠的质量。
(请根据化学方程式列式计算)
③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是
g。
(1)放入Ⅰ中的样品(2分)
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O(1分)
4480
0.44x
x=0.8g(1分)
(3)要求是氢氧化钠溶液足量,而氢氧化钠溶液最少是0.8/10%=8g;
因此是≥8g(2分)(答到8g给1分,答到“≥”给1分)
22.(2015年宁波市)某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L。
某兴趣小组利用以下反应:
S02+I2+2H20=H2S04+2HI,测定某工业废气中S02的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:
①碘溶液的配制:
准确称取l.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液,加入试管中,滴入2~3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。
每次抽取的气体为l00mL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)排放到空气中的S02气体主要来自于▲燃烧。
(2)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质▲mg,滴入淀粉试液后,溶液变为▲色。
(3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色。
试计算该废气中S02含量,并判断是否符合排放标准。
(1)化石燃料燃烧会产生二氧化硫;
(2)5mL溶液中溶有碘单质为:
1.27g1000mL×
5mL=0.00635g=6.35mg,滴入淀粉试液后,溶液变为蓝色;
(3)设抽80次废气中二氧化硫的质量为x,
SO2<0.4mg/L排放达标.
故答案为:
(1)化石燃料;
(2)6.35,蓝;
(3)排放达标.
(1)根据化石燃料燃烧会产生二氧化硫进行分析;
(2)根据称取1.27g碘单质,加入少量碘化钾,2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
64254
x6.35mg
64x=2546.35mgx=1.6mg
所以废气中二氧化硫的含量为:
1.6mg8L=0.2mg/L,0.2mg/L100mL水中,继续加水配制成1000mL溶液计算出的质量分数,再进行计算,淀粉遇碘变蓝色;
23.(厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×
36.5
0.145×
2×
3m
580.145×
3=2×
36.5m
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。
24.(眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。
为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量,进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)鸡蛋含有的营养素主要为。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。
(1)蛋白质
(2)80%
25.(乐山)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示:
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数?
(1)7.3g(2分)
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(1分)
1067311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g(1分)
73:
117=7.3g:
YY=11.7g(1分)
44=7.3g:
ZZ=4.4g(1分)
所得溶液的质量分数=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%(2分)
26.(广东)现有10%的Na2CO3溶液,请按下面要求计算:
(1)106g上述溶液中所含溶质量为g;
(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应,
最多可生成CO2多少克?
(1)106g溶液中所含溶质的质量=106g×
10%=10.6g,故填:
10.6.
(2)设生成二氧化碳的质量为x,消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a,则有
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
44
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