高考化学分类汇编电化学.docx
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2009—2012年高考化学试题分类汇编—电化学
2012年高考
.(2012大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
答案:
B
.(2012安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
含酚酞的饱和食盐水
K1
K2
石墨
直流电源
A
铜
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl−Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e—=2Cl−
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
答案:
D
.(2012北京∙12)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
催化剂b
催化剂a
H+
质子交换膜
太阳光
e−
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
答案:
C
.(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.电极上发生还原反应
B.电子沿ZnabCu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42−)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
答案:
A
.(2012海南∙16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示:
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、;
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为;
(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电最为
(法拉第常数F=9.65×104C∙mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为
L(标准状况)。
答案:
(1)2O2+4H2O+8e-=8OH-,CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(2)H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)×8×9.65×104C·mol-1=3.45×104C4L
.(2012山东∙13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
Fe
海水
图a
Zn
Cu
Cu-Zn
合金
N
M
图b
稀盐酸
稀盐酸
Pt
Zn
图c
图d
Zn
MnO2
NH4Cl糊状物
碳棒
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
答案:
B
.(2012上海∙14)右图所示装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a,b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
答案:
A
.(2012四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
答案:
C
.(2012浙江∙10)已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中,常用银电量计,如图所示。
下列说法不正确的是
A.电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上
发生的电极反应是:
Ag++e-=Ag
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5C
C.实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋,测量结果会偏高。
D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连。
答案:
D
.(2012新课标∙26)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物;
⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH−的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换,交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol∙L−1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL,计算该样品中的物质的量,并求出FeClx中x值:
(列出计算过程);
⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):
n(Cl)=1:
2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为,在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备;
⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;
⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。
答案:
⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(Fe):
n(Cl)=0.0034:
0.0010=1:
3,x=3
⑵0.10,盐酸氯气
⑶2Fe3++2I-2Fe2++I2(或2Fe3++3I-2Fe2++I3-)
⑷2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-
.(2012天津∙7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题:
⑴Y在元素周期表中的位置为。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
⑶Y、G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式))。
⑷X2M的燃烧热∆H=-akJ/mol,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
。
⑸ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z+FeG2Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为;充电时,(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为。
答案:
⑴Y第2周期VIA⑵最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,非金属性越弱,气态氢化物还原性越强,气态氢化物还原性最强的是H2S⑶Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂⑷根据燃烧热的含义,写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=−2aKJ·mol-1⑸,NaH+H2O=NaOH+H2⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应,应该是Fe2+得电子,电极反应式为Fe2++2e-=Fe。
充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。
该电池的电解质为B-Al2O3
.(2012北京∙25)直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,
(1)用化学方程式表示SO2:
形成硫酸型胶雨的反应:
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:
制得,该反应的离子方程式是
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如下表 :
n(SO32-):
n(HSO3-)
91:
9
1:
1
1:
91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断Na2SO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。
再生示意图如下:
pH约为6的吸收液
pH>8的吸收液
稀H2SO4
浓的H2SO4
H2
Na+
SO42-
HSO3-
SO32-
阳离子
交换膜
阳离子
交换膜
①HSO3−在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
答案:
(1)SO2+H2O==H
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