化学高二上学期期中考试化学试题文档格式.docx
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B
C
D
5.能够将溶
液和胶体区
分开的方法是()A.利用丁达尔效应
B.观察颜色、状态
C.过滤D.闻气味
239
6.日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚Pu-239,下列关于Pu94叙述准确的是()
A.原子序数是239B.质量数是94
C.质子数是94D.中子数是239
+2—
7.某溶液中存在大量的H、SO4、Cl
—
,该溶液中还可能大量存在的离子是()
—B.NO—C.Ag+D.Ba
2+
A.OH
3
8.下列有关物质用途的说法不正确的是()
A.明矾可用作净水剂B.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.过氧化钠可用作潜艇里氧气来源
9.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下:
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
高温
下列有关该反应的说法正确的是()
A.TiCl4是还原剂B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反应D.Mg得到电子
10.下列物质属于酸的是()
1
A.KClB.O2C.NaOHD.HNO3
11.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
12.下列化学用语正确的是()
·
A.氯化钠的电子式:
Na·
Cl·
·
B.过氧化钠的化学式:
Na2O
C.Cl
的结构示意图:
++SO2-D.硫酸的电离方程式:
H2SO4=2H
4
13.下列物质中,不属.于..电解质的是()
A.蔗糖B.NaClC.NaOHD.H2SO4
14.下列离子方程式书写正确的是()
+
A.钠和水反应:
Na+H2O=Na+OH+H2↑
2-+
B.碳酸钙和盐酸反应:
CO3+2H=CO2↑+H2O
C.三氯化铝加到过量的氨水中:
Al
3++3OH-=Al(OH)3↓
D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应:
CO32—+2H
2—+2H
+=H
2O+CO2↑
15.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。
铝在下列使用场合中,必须加以控制的是()
A.制造炊具B.制防锈油漆C.制门窗D.炼铝厂制造铝锭
16.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是()
A.点石成金B.水落石出C.滴水成冰D.拔云见日
17.下面有关
13C、14N、15N叙述正确的是()
A.
13C与15N有相同的中子数B.
13C与C60互为同素异形体
60互为同素异形体
C.
15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
18.下列实验方法或操作正确的是()
19.需要使AlCl3溶液中的Al
3+
全部沉淀出来,适宜用的试剂是()
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水
20.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在标准状况下,22.4LH2O的分子数为NA
B.48gO3气体含有NA个O3分子
C.0.5mol·
L
-1AlCl3溶液中含有0.5NA个Al
3溶液中含有0.5NA个Al
D.1molMg变为Mg时失去的电子数目为NA
21.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸
2
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
22.只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液,该试剂是()
A.NaOH溶液B.稀HClC.BaCl2溶液D.稀HNO3
23.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,反
应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正
确的是()
A.图中oa段表示生成沉淀的过程
B.b点溶液中溶质有2种
C.c点溶液的pH=7
D.x值为106.0
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.
(1)(5分)下列常用物质:
A.碳酸氢钠B.阿斯匹林
C.葡萄糖D.苯甲酸钠E.柠檬黄
请用字母填空:
具有解热镇痛疗效的是▲,可直接进入人体血液补充能量的是
▲,可用作食品防腐剂的是▲,常用作食品着色剂的是▲,常用作治疗
胃酸过多的抗酸剂的是▲。
(2)(6分)2012年世界青年奥运会在南京举办。
保护环境,人人有责。
①空气质量监测中,不需要监测的指标是▲。
A.可吸入颗粒物的含量B.NO2浓度
C.SO2浓度D.CO2浓度
②在处理产生的废水时,需先加入明矾,其作用是▲;
后通入氯气或二氧化氯,其作用是▲。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。
写出汽车尾气中CO、NO相互作
用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式▲。
④对垃圾需要分类处理。
右图所示的垃圾分类标志的含义是▲。
(3)(4分)化学与材料密切关联。
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和▲。
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀,其负极的电极反应是▲。
③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,它具有▲结构。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。
B、C、E是常见
气体;
C是黄绿色气体,A、X、Y是常见金属单质,其中Y既能与强酸反应,又能与强
碱反应;
D的焰色反应显黄色;
I的溶液呈黄色。
请回答下列问题:
⑴F的化学式为________▲_______。
⑵E的电子式为________▲_______。
⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式:
_________▲______________。
⑷写出C与H溶液反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
_______________▲________________。
26.(10分)纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广
泛的应用。
(1)工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。
生产纯碱的工艺流程示意图如下:
NH3CO2
CO2
饱和食盐水纯碱沉淀池
操作A
焙烧
物质B
回答下列问题:
①操作A的名称为▲。
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作
方法是▲。
③向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体,其原
因是▲。
-1-1
(2)常温下在10mL0.1mol·
LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
LHCl溶液20mL,溶液中
含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液PH变化的部分情况如下图所示。
根据图示
100
含碳组分含量%
----------------------
-------
2—
CO3
HCO3
50
H2CO3
-----------0
__
12987PH
①在同一溶液中,CO33、H2CO3▲(填“能”或“不能”大量共存)。
2、HCO
②当PH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为▲。
(填化学式)。
(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为7.92g。
把剩
余的固体全部加入到100mL2mo·
lL
-1的盐酸中充分反应。
求:
溶液中剩余的盐酸的物质的量
浓度?
(设溶液的体积变化忽略不计)。
(写出解题过程)
5
高二化学(必修)试题参考答案
一、选择题(每小题3分,共69分)
123456789101112
ADBCACBCBDDD
1314151617181920212223
ADAACADBDBD
二、(本题包括3题,共31分)
24.
(1)(5分)BCDEA(每空1分)
(2)(6分)①D(1分)②混凝剂(1分)消毒杀菌(1分)
催化剂
③2NO+2CON2+2CO2(2分)④循环再生或回收(1分)
(3)(4分)①石英(1分)②Fe—2e
—=Fe2+(2分)
③体型(或“网状”或“体型网状”)(1分)
26.(10分)
(1)①过滤(1分)
②取少量晶体溶于水,加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,该晶体中
含有氯离子。
(2分)
③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(1分)
-和H
(2)①不能(1分)②HCO3
2CO3(2分)
-1
(3)(3分)n(NaHCO3)=10.5g/84g.mol
=0.125mol(1分)
NaHCO3最终完全转变成NaCl
消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量
n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=0.1L×
2mol·
L
剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=0.1L×
-1-0.125mol=0.075mol(1分)
c(HCl)
-1(1分)
剩余=0.075mol/0.1L=0.75molL·
(用其它解题方法且正确也给分)
6
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