广东省执信中学学年高一下学期期末试题化学Word文档下载推荐.docx
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C.HF叫氢氟酸
D.CO2的电子式为
3.下列说法正确的是
A.光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅
B.铵盐受热易分解,一定生成氨和相应的盐
C.Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中,烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中
4.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.质子数a>
b>
c>
dB.离子的还原性Y2->
Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>
HZD.元素的金属性:
W>
X
5.下列说法正确的是
A.H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B.N2的结构式为N—N
C.一个D2O分子所含的中子数为10(质量数:
D-2,O-16)
D.NaCl的电子式为
6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
7.下列有关电池的说法错误的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铅蓄电池中负极为铅,电解质是硫酸
C.氢氧燃料电池正极输入氢气,负极输入空气
D.锌锰干电池即使不用,长久放置也会失效
8.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100mL2mol/L盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.对于可逆反应2CO+2NO
N2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快ks5u
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,正反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
9.下列说法正确的是
A.31g红磷变成31g白磷要吸收能量,说明白磷比红磷更稳定
B.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
C.断开1molH2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等
D.铝热反应中,2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高
10.下列说法正确的是
A.可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
B.煤的液化和气化都是物理变化ks5u
C.煤中含有苯及其同系物,所以煤是工业上获得苯的重要来源
D.石油分馏获得的石油气中,含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃
11.下列说法正确的是
A.“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有关
B.新的环境空气质量标准(AQI)增加了pM2.5(可吸入大颗粒物)的指标
C.在银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷:
能体现绿色化学中最理想的“原子经济”
D.从海水中获得蒸馏水的操作中,通过温度计控制溶液的温度
12.一定温度下在2L容器内进行着某一反应,固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为4XY
B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/(L·
min)
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率
D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡
13.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是
A.装置①能控制反应的发生和结束
B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产
生刺激性气味的气体,溶液呈红色
C.③中石蕊溶液变红色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色
14.下列关于有机物分子结构的说法不正确的是
A.苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的结构
B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体
C.1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
D.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气,可证明乙醇分子只有一个羟基
二、选择题(本题包括4小题,每题有两个选项符合题意,每题4分,只选一个正确选项得2分,错选得0分,共16分)ks5u
15.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是
A.乙烯制溴乙烷:
CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B.乙醇催化氧化:
2CH3CH2OH+O22CH3COH+2H2O
C.苯与氢气加成:
D.从海带中提取碘:
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
16.俄美两个实验室经过长期合作,共同合成出两个超重化学元素,国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。
第114号元素(位于周期表第七周期ⅣA族)命名为flerovium,其化学符号为Fl,是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名;
第116号元素命名为livermorium,其化学符号为Lv,是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。
下列有关说法错误的是
A.Fl有+2,+4价
B.Fl的失电子能力比同主族的铅弱
C.Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸ks5u
D.Lv的电子层数比最外层电子数多1
17.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质,你认为正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3
水
无明显现象
NH3能溶于水
C
澄清石灰水
溶液变浑浊
气体可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性
18.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能使溴水中水层褪色,褪色的原因不相同
B.在催化剂作用下,苯与液溴发生加成反应,生成溴苯
C.等物质的量的甲烷和氯气反应,恰好完全反应生成一氯甲烷和HCl
D.酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯,但不能除去甲烷中的乙烯
第二部分非选择题(共42分)
19.(12分)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。
请你根据他们的思路,回答有关的问题。
(一)实验仪器:
大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
(二)实验药品:
铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
(三)实验原理:
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式①。
(四)实验步骤:
1、按右图所示连接好装置,检验装置的②;
2、向试管中加入一定量的固体药品(填化学式)③,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
3、让试管中的反应进行一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
4、将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与稀硝酸反应;
5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中,缓慢向试管内推入空气。
(五)实验讨论:
1、实验步骤②的目的是(写出反应的离子方程式,结合文字说明)
④;
2、实验步骤⑤的目的是(写出反应的化学方程式,结合文字说明)
⑤。
(六)实验评价:
该装置的优点是(任写一个即可)⑥;
有同学提出:
增加右图所示装置,在步骤②完成后,
当有明显现象再撤去该装置,并继续步骤③的“用蘸
有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。
请评价他的做
法⑦。
20.(12分)短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为,用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理。
(2)元素的非金属性:
QP(填“>
”或“<
”),可以证明该结论的实验是(用化学方程式表示)。
(3)R的氢化物的结构式为,实验室检验该氢化物的方法是ks5u
_______________________________________________________________。
(4)W在周期表的位置为_________。
W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该气体的化学式为。
利用该气体的性,在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气。
21.(8分)生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。
请你在下图的基础上设计一
个原电池装置,阻止铁进一步与硫酸反应。
(1)在图中画出完整的装置图,标出另一电极材料和电子流向。
(2)铁电极是该原电池的_____极,发生反应,电极反应式为,
溶液中的SO42-向_____极移动。
(3)该反应是放热反应,则生成物的总能量_____反应物的总能量(填“>
”)。
22.(10分)以下为五种有机物的有关信息,根据表中信息回答问题。
E
F
①由C、H、O
三种元素组成的液体;
②与水任意比例互溶。
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。
比例模型为:
①可用于除水垢
②在低于16.6℃时,凝固成冰一样的晶体。
由5个原子组成的10个电子的共价分子。
(1)A的官能团名称为________,对A的描述正确的是_________。
①有毒②无色无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A.①③⑤B.②③④C.③④⑥D.④⑤⑥
(2)B的电子式为,把一定体积的B、F混合气体通过溴水,有
反应(填反应类型)发生,当溴水的质量增加2.8g时,生成物的质量为g。
(可能用到的相对原子质量:
H1;
C12;
O16;
Br80)
(3)工业上,D来源于煤(填操作名称)后的液态产物煤焦油。
D在浓硫酸、
50~60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应,生成的有机物的结
构简式为。
(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下
发生反应的化学方程式(注明反应条件)。
。
右图为实验室进行该反应时的装置图,其中有处错误。
班级:
_______________姓名:
_______________学号:
_______________
O••••••••••••••••••••••密••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••封••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••线••••••••••••••••••••••O
高一级化学科期末考试答卷
成绩:
1、本答卷为第二部分非选择题答题区。
考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题,超出指定区域的答案无效。
2、如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;
不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。
19.
①②③
④
⑤
⑥
⑦
20.(12分)
(1),
(2),
(3),
(4),,。
21.(7分)
(1)
(2),,,。
(3)。
22.(11分)
(1),。
(2),,。
(3),。
(4),
。
ks5u
高一级化学科期末试题参考答案及评分标准
一、选择题(每题3分,42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、选择题(每题4分,16分)
15
16
17
18
CD
BC
AC
AD
19、(12分)
①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)②气密性(1分)③CaCO3(1分)
④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分),利用CO2排出试管中的空气,防止O2与NO反应(1分)
⑤2NO+O2=2NO2(1分),气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO(1分)
⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束,节约药品用量,减少污染气体的产生。
(或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口,可防止NO和NO2气体逸出污染大气。
)(2分)
⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后,才进行步骤④,使得出的结论更科学。
(1分)
(1)(1分)(2分)。
(2)>
(1分),Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(2分)。
(3)(1分),用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体,观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体,观察到有白烟产生(2分)
(4)第三周期第ⅥA族(1分)。
SO2(1分),还原(1分)
(1)如右图(Zn电极、电子流向各1分,共2分)ks5u
(2)正极,还原,2H++2e-=H2↑,负极(各1分,共4分)
(3)<
(1分)ks5u
(1)羟基(1分),C(2分)
(2)
,加成,18.8(各1分,共3分)
(3)干馏,
(各1分,共2分)
(4)
(2分),4(1分)
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- 广东省 中学 学年 一下 学期 期末 试题 化学