中考化学一轮复习应知应会基础知识点填空练习题及答案汇编文档格式.docx
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1.纯净的氢气在空气中燃烧,现象:
产生淡蓝色火焰,放热,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,过一会儿,烧杯内壁产生水雾。
混有一定量空气(或氧气)的氢气遇明火可能会发生爆炸。
因此点燃氢气前要验纯。
2.氢气的验纯操作:
用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火。
是否纯净的判断:
发出尖锐声表明气体不纯,声音较小则表示气体较纯。
氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净,对吗?
3.明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质,利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味;
投药消毒是化学变化(填物理或化学),通常用Cl2、ClO2等做消毒剂。
4.硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水,区别硬水和软水的方法是肥皂水法,现象是:
硬水浮渣多,泡沫少;
软水浮渣少,泡沫多,生活上软化水方法是煮沸。
蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用防止液体暴沸。
冷凝管进冷水,从下向上,提高冷却的效果。
第四部分:
碳和碳的氧化物
碳元素是组成化合物种类最多的元素。
1.在天然物质里,金刚石硬度最大,金刚石、石墨、C60的物理
性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同;
但它们的化学
性质相似,它们完全燃烧的产物是CO2,常温下碳的化学金刚石石墨C60
性质稳定。
活性炭吸附是物理变化,石墨转化为金刚石是化学变化。
2.活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔,常用来吸附色素和异味,吸附毒气,作脱色剂。
3.木炭具有可燃性,通常用作燃料,碳具有还原性,可用于冶金工业。
4.CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。
5.实验室制CO2的药品稀盐酸和大理石(或石灰石);
为何不用稀硫酸与大理石:
生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻碍反应进行。
为何不用Na2CO3与稀盐酸:
反应速率太快,不易控制。
为何只能用向上排空气法收集CO2:
CO2能溶于水,能与水反应,密度比空气大,且不与空气成分反应。
检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水。
吸收二氧化碳用NaOH溶液
6.空气的平均相对分子质量为29,其他气体相对分子质量与它相比,即知道密度大小比较。
7.产生温室效应的主要气体是CO2。
产生CO2的主要途径:
化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用;
绿色植物的光合作用主要是吸收CO2,放出O2。
低碳生活是指减少CO2排放。
第五部分:
燃料及其利用
1.燃烧需要的条件:
可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点;
灭火的原理(只满足其一
即可灭火):
①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。
(着火点不能降低)。
2.化石燃料包括煤、石油、天然气,其中较为清洁的是天然气,称为工业粮食的是煤,乙醇汽油是化合物吗?
不是,是混合物。
3.煤的干馏属于化学变化;
石油的分馏属于物理变化。
4.天然气,沼气,瓦斯的主要成分是CH4;
乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精。
5.煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,烟尘,造成酸雨的气体是SO2、NO2。
6.氢气作为最理想的能源,但未被广泛使用的原因是:
制取成本高,储存困难。
7.列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能(或地热能、潮汐能、生物质能、核能)。
第六部分:
金属和金属材料
1.目前世界上年产量最高,使用最广的金属是Fe,产量第二的是Al,铝抗腐蚀性好的原因是:
与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,防止内层的铝进一步被氧化。
2.合金可以是金属和非金属熔合吗?
可以,合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大,
抗腐蚀性比纯金属强,熔点比纯金属低。
生铁和钢都是铁合金。
合金是不是合成材料?
不是。
合成材料是有机合成材料的简称,合成材料是有机物。
合金也不是复合材料!
3.高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石,焦炭的作用是:
①提供热量②生成还原剂CO,
石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去;
几种铁矿石的主要成分:
赤铁矿Fe2O3,
磁铁矿Fe3O4。
Fe2O3被还原的实验现象是红色的固体变黑色。
4.炼钢主要原料是生铁,通入纯氧,降低碳的含量。
为何不通入空气因为氮气排出,带走热量。
5.防止铁生锈的原理有隔绝空气、隔绝水)。
具体方法有保持干燥,涂油,刷漆,镀其他金属,铁锈的化学式是:
Fe2O3·
xH2O,铁锈属于混合物(纯净物或混合物)。
5.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它是铜与空气中的O2、H2O、CO2反应得到。
6.金属活动性顺序表:
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
7.铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。
8.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中:
①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn;
②常用于制造电线的金属是铜Cu;
③钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁Fe;
④常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al;
⑤用于人造骨头的是钛Ti;
⑥粉末状是黑色的金属是铁Fe
第七部分:
溶液
1.均一透明的液体就是溶液吗不一定,如:
水不是溶液;
花生油与水混合,牛奶等叫乳浊液
2.食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变;
NH4NO3、NH4Cl(铵盐)溶于水后溶液温度降低;
NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。
(其中CaO是与水反应放热)
3.洗涤剂去油污的原理是乳化油污,而汽油除油污是溶解油污。
4.对于溶解度随温度升高而增大的物质,使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质;
②降低温度;
③蒸发溶剂。
使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂;
②升高温度。
5.饱和溶液不一定是很浓的溶液,不饱和溶液不一定是很稀的溶液。
6.氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小,把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中,水的质量
减少,溶质的质量会减少。
溶液质量减少。
恢复到原温度,溶液中溶质的质量分数不变。
7.打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小;
人喝了饮料后会打嗝,说明气体溶解度随温度升高而减小。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
8.使物质结晶析出的方法有:
①降温结晶:
适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体,如:
KNO3等,此方法一般表述为:
蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥;
②蒸发结晶:
适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体,如NaCl。
此方法表述为:
蒸发结晶,洗涤,干燥
9.混合物分离:
①一种物质可溶,一种物质不可溶,如食盐中混有泥沙用溶解、过滤、蒸发的方法提纯;
②分离两种都是可溶于水的物质,选用的结晶方法要选用适合量多的那种,
如:
KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3,用降温结晶
NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl,用蒸发结晶
10.饱和溶液升温变为不饱溶液,溶质质量分数不变。
饱和溶液恒温蒸发,溶质的质量分数也不变。
第八部分:
酸、碱、盐
1.打开盛浓盐酸的试剂瓶盖可看到白雾,原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。
浓盐酸暴露在空气中质量减小,质量分数会减小,但不变质。
浓盐酸与大理石制的CO2会含HCl气体。
2.浓硫酸具有吸水性,故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加,质量分数会减小。
浓硫酸可作某些气体的干燥剂;
如可干燥H2,O2,CO,CO2等,不可干燥NH3。
3.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
4.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不停搅拌散热。
5.正常雨水的pH约为5.6,因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3,酸雨是pH<
5.6的雨水。
SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。
6.紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝;
酚酞溶液的变色规律是遇酸不变遇碱性变红。
7.测定pH最简便的方法是使用pH试纸,pH的范围通常为0~14;
(广泛pH试纸精确到整数);
pH试纸不能直接放入溶液中;
不能湿润pH试纸,这样测酸偏大,测碱偏小;
用pH试纸测不到浓硫酸的pH。
8.厨房可用食醋除水垢(CaCO3Mg(OH)2)
9.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。
暴露在空气里易吸水而潮解,还会吸CO2而变质,方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性,因此用天平称时,应将NaOH放在玻璃器皿如小烧杯中称量,不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗,再涂上硼酸
碱石灰是CaO和NaOH的混合物,可作干燥剂,但不能干燥CO2,SO2、HCl等酸性气体。
食品干燥剂是生石灰(CaO)
10.氢氧化钙化学式为Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰,其水溶液叫石灰水。
其中存在较多未溶解的氢氧化钙固体时叫石灰乳或石灰浆,在空气中易吸CO2而变质,方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,所以一开始没有气泡产生。
12.配制波尔多液的原料是:
硫酸铜和氢氧化钙,不能用铁桶装的原因CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
古代发明的“曾青(CuSO4)得铁化为铜”的湿法炼铜原理:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
13.酸碱中和的实质:
酸中的H+和碱中的OH-作用生成H2O的过程。
14.改良酸性土壤一般用熟石灰中和,中和工厂排出的酸性污水,一般用熟石灰,治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3,一般服用的盐是NaHCO3,判断:
服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。
错,碱性太强!
蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸,可涂呈碱性的稀氨水,肥皂水
15.盐类物质是指含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,盐中不一定含有金属元素是对的。
写盐的化学式:
碳酸铵(NH4)2CO3硝酸铵NH4NO3硫酸钾K2SO4氯化铝AlCl3
16.食盐主要成分NaCl,可以消除积雪的原因:
降低水的凝固点;
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,工业用盐是亚硝酸钠NaNO2有毒。
17.大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,可用于建筑和补钙剂;
Na2CO3,俗称为纯碱、苏打,水溶液呈碱性,可用于玻璃,造纸,纺织工业,洗涤剂等;
碳酸氢钠的化学式为NaHCO3,属于盐类,俗称小苏打,除了治疗胃酸过多症,还用作食品发酵剂。
碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。
18.草木灰主要成分是K2CO3,其溶液呈碱性,不能与铵态氮肥混用,这样会让化肥失去肥效。
19.植物生长需要量较大的元素是N、P、K;
如果含其中的两种或以上元素叫复合肥
氮肥促进茎叶浓绿;
磷肥增强抗寒抗旱能力;
钾肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。
含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2,它属于有机物,一般难溶于水的化肥是磷肥。
20.氨水NH3·
H2O,属于碱类。
是NH3溶于水得到的溶液,溶液中有的离子是:
NH4+和OH—
21.碳酸氢铵化学式NH4HCO3,易分解出氨气,有刺激性气味,可通过闻气味来鉴别,碳酸氢铵属于盐类物质。
分解的方程式是NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
第九部分:
化学与生活
10.人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。
其中能提供能
量的是蛋白质、糖类、油脂。
糖类只由CHO元素组成;
人体需要的能量主要来自:
糖类。
Na,K,Ca
等元素在人体内一般以无机盐形式存在。
大米主要提供的营养素是:
糖类;
水果蔬菜主要是提供:
维生素;
食盐中加碘是指:
加碘元素。
11.维生素不能提供能量;
缺少维生素A会引起夜盲症;
缺少维生素C会引起坏血病。
12.人体的元素含量超过0.01%的,称为常量元素,有:
K,Ca,Na,Mg,Cl,C,H,O,N,P,S,
其中最多的是O;
含量在0.01%以下的,称为微量元素。
铁Fe,钴Co,铜Cu,锌Zn,铬Cr,锰Mn,
钼Mo,氟F,碘I,硒Se;
有害元素汞Hg铅Pb镉Cd。
13.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折。
14.
(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。
(2)Fe元素是血红蛋白的成分,摄入量过低会引起
贫血(3)缺乏氟元素易产生龋齿。
(4)缺少会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良的元素Zn。
(5)摄入碘不合理(过多或过少时)会引起甲状腺肿大(大脖子病)。
15.甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6属于有机小分子;
淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯等属于有机高分子。
判断:
有机物都易燃烧,错了。
面粉是混合物,但主要成分是糖类,属于有机物。
16.区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧,如果无特殊气味的是棉花,棉线;
有烧焦羽毛味的是羊毛,真丝;
如果有异味,臭味则是合成纤维(涤纶,锦纶,腈纶),塑料,橡胶等。
17.链状结构的高分子材料具有
热塑
性,而多数网状结构的材料不会受热熔化,因而具有
热固
性。
聚乙烯塑料有热塑性可否修补?
可以;
开关插座是电木,能否修补?
不可以
18.用作浸制动物标本的是甲醛,它对人体有害;
地沟油对人体有害,霉变大米含有毒的黄曲霉素,霉变的食物不能吃。
聚乙烯塑料用于食品包装,聚氯乙烯却不行,有毒。
19.复合材料是指由基体材料和增强材料组成的材料。
玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。
有机玻璃是有机高分子材料,而不是无机非金属材料。
金属材料:
纯金属和合金,常见合金:
黄铜,青铜,硬铝,不锈钢,生铁,钢
三大合成材料(有机高分子合成材料):
塑料、合成纤维、合成橡胶
合金属于合成材料,对吗?
错,属于金属材料;
羊毛属于合成材料吗?
错,属于天然材料。
纤维素属于合成材料吗?
错,属于糖类,是自然界中存在的物质。
第十部分:
化学课本实验
1.用红磷燃烧测空气中氧气含量时,观察到的现象是:
红磷燃烧,产生大量白烟,
松开止水夹后,烧杯内的水倒流进集气瓶中,约占集气瓶剩余体积的1/5。
导致结果偏小的原因是①红磷不足;
②装置漏气;
③未冷却就打开止水夹。
实验结论是氧气约占空气总体积的1/5。
若燃烧匙伸入集气瓶中太慢会导致集气瓶中一些空气逸出最终结果会偏大。
为何不能用碳,硫代替红磷:
碳、硫燃烧虽然消耗氧气,但会产生二氧化碳、二氧化硫气体,使压强变化不大,水不倒流;
该实验同时说明氮气具体的性质是:
难溶于水,不能燃烧也不支持燃烧。
2.如右图,图1装置检查装置气密性的方法是:
先将导管
放入水中,再用手紧握试管,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。
图2装置检查装置气密性的方法是:
夹紧弹簧夹,向
长颈漏斗中加水,若产生一段稳定的液柱,则气密性良好
。
3.观察右图回答下列问题:
(1)在电解水的实验中,负极放出氢气,正极放出氧气,
体积比为2:
1,此实验得到的结论是水由氢元素、氧元素组成。
(2)电解时加入少量硫酸钠,氢氧化钠或稀硫酸,作用是增强水的导电性。
4.看以下实验图回答问题:
(1)如图:
倒了适量水后,旋紧盖子,观察到的现象是矿泉水瓶变扁了,得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水,瓶内气体减少,压强减小,大气压将瓶压扁了。
(2)如图:
倾倒二氧化碳:
观察到的现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,该实验说明二氧化碳具有的性质密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧,所以CO2可用于灭火。
(3)如图:
用CO还原CuO为何要先通气体排尽空气?
防止发生爆炸,实验结束后要继续通气体至装置冷却,原因是防止液体倒吸,玻璃管炸裂;
冷却后再拆开装置以防止灼热的铜被再次氧化。
为何要点燃尾气CO有毒,污染空气。
该实验还应在通风橱中做。
(4)图中足量NaOH溶液的作用是除去CO2,浓硫酸的作用是除去水分。
5.右图,蜡烛的作用是引燃面粉,(煤粉也可能会爆炸)
鼓吹空气的目的是使面粉飘浮与空气有足够的接触面积。
6.如图:
该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点
是燃烧的条件之一,该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,所应用的实验方法叫对照(对比)法。
7.看以下实验图回答问题:
(1)图1:
铜片上的白磷是否燃烧?
是;
水中的白磷是否燃烧?
否,说明燃烧需要氧气;
铜片的白磷是否燃烧?
是,铜片上的红磷是否燃烧?
否,说明燃烧需要温度达到着火点。
(2)图2:
由①②对比可知铁生锈与氧气有关,由①③对比可知铁生锈与水有关。
8.由NaCl配制一定浓度的溶液:
步骤一般是:
①计算②称量③量取④溶解,装瓶贴标签;
注意:
取药品时瓶塞应倒放,托盘上各放一张等质量的纸,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解。
由较浓溶液配制稀溶液:
计算、量取、混匀、装瓶贴标签
9.粗盐提纯:
步骤是:
①溶解②过滤③蒸发④计算产率。
玻璃棒的作用分别是:
搅拌加快溶解、引流、防止局部受热不均,液滴飞溅;
蒸发到蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热,不要蒸干
误差分析:
若将粗盐直接倒入水中,会导致粗盐未完全溶解,产率偏低等
10.
(1)写出仪器名称1铁架台2长颈漏斗3锥形瓶4分液漏斗5干燥管6U形管
(2)装置C相对于B的优点是方便添加液体药品;
装置D和E的优点是:
可以控制产生气体的速率,得到稳定的气流;
装置F、G、H、I的优点是:
可控制反应的开始和停止(必须用块状固体);
(3)装置C长颈漏斗最下端要伸到液面之下,否则气体会逸出;
装置D如何减慢滴加速度:
关小活塞
11.实验室制O2时,装KMnO4的试管口要略向下倾斜,原因是防止水蒸气冷凝回流,试管破裂。
铁夹应夹在试管中上部处,试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管;
若用排空气法收集,导管要伸到瓶底;
若用排水法收集氧气,观察到导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气;
实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯,是防止试管冷却时引起水槽中水倒吸,试管破裂。
方程式:
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3====2KCl+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑
12.实验室制CO2的药品大理石(石灰石)和稀盐酸;
方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
生成的硫酸钙会附着在大理石的表面,阻止反应的进行为何不用Na2CO3与稀HCl:
反应速度太快,不易于收集;
为何不用浓盐酸:
挥发出大量HCl。
13.实验室制H2的药品是锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不用镁制氢气的原因是:
镁与酸反应太快,不易操作,不用铁的原因:
反应太慢
14.除去粗盐中可溶性杂质的一般方法:
NaCl(Na2SO4,MgCl2,CaCl2)(其中步骤3必须要在BaCl2后面)
(1)先加过量的BaCl2除去SO42-
(2)再加过量的NaOH除去Mg2+(3)加过量的Na2CO3除去Ca2+,和步骤1过量的Ba2+(4)这时滤液中含有NaCl和NaOH,Na2CO3,再加适量的稀盐酸,除去过量的NaOH,Na2CO3
15.基础实验题:
气体的检验或除去
1)、证明CO2:
Ca(OH)2溶液出现白色浑浊
2)、除去CO2、HCl、SO2:
NaOH溶液无明显现象
3)、证明H2O:
无水CuSO4固体,由白色变蓝色(第一步先证明水的存在)
4)、除去H2O:
浓H2SO4、氢氧化钠固体或氧化钙或氯化钙也可吸水
5)、证明CO:
先将原CO2除去,通过灼热的CuO,再通过Ca(OH)2溶液(粉末变红色,石灰水浑浊)
6)、除去CO2中的HCl:
通过饱和NaHCO3溶液,再通过浓硫酸干燥
7)、除去H2中的HCl:
可用NaOH溶液除去
第十一部分说法正误——易错点集锦
1.关于说法是否正确:
(1)红磷燃烧产生大量烟雾。
(×
)(白烟)
(2)氧气具有可燃性,用作燃料。
)(助燃性,用作助燃剂)
(3)氧气约占空气质量的21%。
)(体积分数)
(4)稀有气体性质不活泼,不和任何物质反应。
)(比较难反应)
(5)空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。
(×
)(CO2没有列入空气污染物)
(6)铁丝在氧气中燃烧现象是:
火星四射,生成四氧化三铁。
)(现象不能直接描述物质的名称!
)
(7)降低物质的着火点,是灭火的方法之一。
)(着火点是物质固有的,不能降低)
(8)除去CO2中少量的CO,可用燃烧法除去。
)(不能!
难以操作,难以分离)
(9)室内着火,要打开门窗通风。
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