山东省临沂市学年高一上学期期期末考试化学试题Word版 含答案Word格式.docx
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1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金
C.工业生产玻璃、水泥和陶瓷,均需用石灰石作原料
D.人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因
2.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾作净水剂B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
3.下列与化学概念有关的说法正确的是
A.氢、氧两种元素只能组成水
B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C.化合反应不一定是氧化还原反应
D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
4.下列实验操作或事故处理方法错误的是
A.少量的金属钠应保存在煤油中
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
D.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
5.常温下,在水溶液中能大量共存的一组离子是
6.设阿伏加德罗常数的数值为,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为
B.1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2
C.0.5mol
NaOH溶液中Na+数为0.5
D.常温常压下,16g氧气所含电子数为
7.下列离子方程式书写正确的是
A.Cl2通入水中:
B.NaHCO3溶液中滴加盐酸:
C.钠加入水中:
D.铜片放入HNO3稀溶液中:
8.下列有关氯及其化合物的叙述错误的是
A.“84”消毒液的有效成分是NaClO
B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
9.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是
10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是
11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B.Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2
C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D.铜粉与稀硫酸不反应,加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
12.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
13.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.加热条件下,浓硝酸可与碳、硫单质发生反应
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
14.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO气体的物质的量最多的是
A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.FeSO4
15.新型纳米材料MFe2O,(3<
x<
4)中M表示十2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程为:
下列判断正确的是
A.MFe2Oy+S是还原剂B.SO2被氧化
C.x>
yD.氧化性:
MFe2Oy>
SO2
16.拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去;
a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),能达到实验目的的是
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(13分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应
可消除NO2的污染,该反应中氧化剂
是____,当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理____molNO2。
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:
在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。
该反应的化学方程式为________________.
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl—、OH—、SO42—、中的几种离子。
分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色。
Ⅱ.取100mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ.取100mL废水,逐滴加入1.0mol
的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题:
、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0mol
的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式:
________________________。
④通过计算,该废水中______Cl—(填“含有”或“不含有”);
若含有,则c(Cl—)=________(若不含有,此问不必作答)。
18.(14分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质,在一定条件下,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)若X是O2,则甲不可能是______(填代号)
a.Mgb.N2c.Sd.Al
(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙为红棕色气体。
写出甲转化为乙的化学方程式:
________________________________________。
(3)若乙是一种常见的温室气体,则X的化学式为__________。
(4)若丙为淡黄色粉末,常用作呼吸面具中的供氧剂,则丙与水反应的离子方程式为______;
1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
(5)若X是一种常见的金属单质,常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中,丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______(填试剂名称)。
②保存丙溶液常加入少量X,其目的是____________。
19.(11分)聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂,其组成可表示为[
]。
为检测PAFC中Al的含量,采用下图所示流程。
(1)PAFC中铁元素的化合价为_______.
(2)溶液A中含铝元素的溶质是______,它属于____(填“酸”、“碱”、“盐”)。
(3)如右图所示,过滤操作中的一处错误是__________________.
(4)物质B可能是下列试剂中的_______(填代号)。
a.NH3b.CO2
c.NaOH溶液d.HNO3溶液
判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________(描
述操作、现象和结论)。
(5)PAFC中A1元素的质量分数为____________(用含有a、b的代数式表示)。
20.(14分)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。
仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_______,则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择_______(填代号)。
a.蒸馏水b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和3溶液d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:
向第二份溶液中加人品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);
试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.
(5)装置E的作用是_______。
装置F中为_______溶液。
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