高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:18728895
- 上传时间:2022-12-31
- 格式:DOCX
- 页数:6
- 大小:20.05KB
高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析Word文档下载推荐.docx
《高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析Word文档下载推荐.docx(6页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D
2||.(2019全国新课标卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=||1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(A||g2CrO4)=9.010-12。
某溶液中含有CI-、Br-和C||rO42-,浓度均为0.010molL-1,向该溶液中逐||滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时,三种||阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、Cl-
根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓||度,所需Ag+浓度最小的先沉淀。
要产生AgCl沉淀,c(Ag+)1.5||610-100.01molL-1=1.5610-||8mol要产生AgBr沉淀,c(Ag+)7.710-130.01molL||-1=7.710-11mol要产生Ag2CrO4,需c||2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)=9.010-||12,即c(Ag+)9.010-120.01molL-1=3.010-||5mol显然沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42-||。
C
3.现有常温下的四种溶液,pH见下表:
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
pH111133
下列有关叙述中正确的是()
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①④③
B.将③、④分别稀释到pH=5,由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍||
C.在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后,①的||pH减小,②的pH不变
D.将①、④两种||溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)c||(H+)1
A项,稀释相同倍数时,强酸、||强碱的pH变化大,故分别加水稀释10倍后,NaOH溶液的pH||=10,氨水的pH10,盐酸的pH=4,醋||酸溶液的pHB项,酸加水稀释后,H2O的电离程度增||大;
C项,在①、②中分别加入适量NH4CI晶体后,①、②||的pH均减小;
D项,将①、④两种溶液等体积||混合,氨水过量,溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+)1。
A
4.(201||9四川卷)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体||积变化),实验数据如下表:
实验
编号起始浓度/molL-1反应后溶液的pH
c(HA)c(KOH)
①0.10.19
②x0.27
下列判断不正确的是()
A||.实验①反应后的溶液中:
c(K+)c(A-)c(||OH-)c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)||=c(K+)-c(A-)=Kw110-9molL-1
C.实验②反应后的溶液中||:
c(A-)+c(HA)0.1molL-1
D.实验②反应后的溶||液中:
c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(||H+)
由实验①可知HA是一元弱酸,||二者恰好完全反应,因A-离子水解使KA溶液呈碱性||,故A项正确;
由电荷守恒可知,c(OH-)+c(A-||)=c(H+)+c(K+),故B项错误;
由实验②分析,因反应||后溶液呈中性,则酸应过量,x0.2,由原子守恒可知c(||A-)+c(HA)0.1molL-1成立,故C项正||确;
在中性溶液中,c(H+)=c(OH-),再由电||荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(K+)=c||(A-)c(OH-)=c(H+),D项正确||。
B
5.(2019浙江卷)25℃时,用浓度为0.1000molL-1的NaOH||溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正||确的是()
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)10-5
C.将上述HX||、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好||完全反应时:
c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=Ka(HY)c||(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
根||据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强||弱,再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。
由图像可知,当V(N||aOH)=0(即未滴加NaOH)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXH||Z,则酸性强弱顺序为HX
6.(2019北||京卷)实验:
①0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaC||l溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c||;
②向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉||淀c中滴加0.1molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(||s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
A项,在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶||解平衡,正确;
B项,在滤液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,错||误;
由于AgI比AgCl更难溶解,向有AgC||l存在的c中加入0.1molL-1KI溶||液,能发生沉淀转化反应,生成黄色的沉淀AgI,C项和||D项都正确。
二、双项选择题
7.化||工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
||Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2||+(aq),下列说法错误的是()
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡体系中加入少量||CuSO4固体后,c(Mn2+)变小
D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)
根据沉淀转||化向溶度积小的方向进行,Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确;
该反||应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B项错||误;
往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)变||大,C项错误;
该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c||(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS||),D项正确。
BC
8.常温下,有物质的量浓度均为0.1m||olL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下||列说法正确的是()
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大
C.两溶液等体积混合,c(Na+)c(CH3COO-)
D.两溶液按一定体积比混合,可能存在||:
c(CH3COO-)c(Na+)
||CH3COOH是弱电解质,部分电离,故A错;
往醋酸溶||液中加水,电离平衡向正方向移动,但c(H+)是减小的,c(||OH-)增大,酸性溶液稀释,酸性减弱,碱性增强,故B错误;
两溶液等体||积混合,溶液呈现碱性,C项对;
当CH3COOH溶液体积远远大于Na||OH溶液,溶液呈现酸性,则可能出现c(CH3COO-)c(Na+),D||对。
CD
三、非选择题
9.草酸(H2C2O4)||是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。
草酸的盐可用作碱土金属离子||的广谱沉淀剂。
(1)40℃时混合一定体积的0||.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO||4溶液,填写表中空格。
温度V(H2C2O4)V(KMnO4)KMnO4
褪色时间
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL________
(2)用甲基橙作指示剂,通过酸||碱滴定可测定草酸溶液浓度。
甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式||HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:
HIn?
?
H++||In-。
则酸根离子In-的颜色是______。
甲基橙的酸性与草酸相比,____||____(选填前者强、前者弱、十分接近或无法判断)。
(3)常温下有pH均||为3的盐酸和草酸溶液各10mL,加水稀释,在下||图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作||必要的标注。
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1||10-5,已知当溶液中某离子的浓度小于等于10-5mol/L时可认为该离子已沉||淀完全。
现为了沉淀1L0.01mol/LM||gCl2溶液中的Mg2+,加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判||断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O||4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1mol/L||(NH4)2C2O4溶液pH为6.4。
现有||某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.010||-5mol/L,该溶液pH可能是________。
A.5B.6C.7D.9
(1)两者虽然体积都增大,但浓度均未增大,所以反应速率||不变。
(3)因为盐酸是强酸,草酸是弱酸,加相同体积的水稀释时||,盐酸中c(H+)下降的量比草酸要大,当无限稀释时,两者的c||(H+)无限接近于10-7mol/L。
(4)||MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应,||但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O4||2-(aq),c(Mg2+)c(C2O42||-)=Ksp=8.110-5,而c(Mg2+)||=c(C2O42-),c(Mg2+)=(||8.110-5)12=910-3mol/L10-5mol/L,故||Mg2+未沉淀完全。
(5)由水电离出的c(H+)=1.010-5m||ol/L,如果是NH4Cl溶液,pH=5;
如果是NH4Cl溶液||Na2C2O4溶液,溶液呈现碱性,溶液的氢离子和氢氧根离子全来自于水的电||离,因氢离子跟C2O42-结合,损失一部分,pH||=9;
如果是类似(NH4)2C2O4的溶液,则pH可能是6或者7。
(1)40s
(2)黄色前者弱
(3)如下图:
(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应,但有MgC2O4(s)||Mg2+(aq)+C2O42-(aq),||c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5,而c(Mg2+||)=c(C2O42-),c(Mg2+)=(8.||110-5)12=910-3mol/L10-5mol/||L,故Mg2+未沉淀完全。
(5)ABCD
10.25℃时,电离平衡常数:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平
衡常数1.810-5K1:
4.310-7
K2:
5.610-113.210-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1molL-1的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH||3COONa,d.NaHCO3,pH由大到||小的顺序是________(填编号);
(2)常||温下0.1molL-1的CH3COOH||溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是
________;
A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)
(3)体积为||10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至||1000mL,稀释过程pH变化如图。
则HX的电离平衡常数______||__(选填大于、等于或小于)醋酸的电离平衡常数,理由是
___________||_____________________________________||________________________
______________||_______________________||________________________||___________;
稀释后,HX溶液中水电离出来||的c(H+)__________________________________||_______________________||_______________
(选填大于、等于或小于)醋酸溶液||中水电离出来的c(H+),理由是
________||______________________________________||______________________||____
________________________||___________________________||_____________________。
(4)||25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,||若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO||-)-c(Na+)=________(填准确数值)。
(1)电离平衡||常数越小,对应的酸根水解程度越大,pH越大,所以pH大小顺序为adc。
(2||)稀释0.1molL-1的CH3COOH||溶液,c(H+)减小,c(H+)c(OH-)不变,c(H+)c(CH3||COOH)增大,c(OH-)c(H+)=Kwc2(H+)增大,所||以A项正确。
(3)根据图示,稀释相同的倍数,HX的pH变化比CH||3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大;
稀释后,由于H||X中c(H+)较小,对水的电离抑制程度小,所以水电离出的c(H+)较大。
||
(4)根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c||(CH3COO-)+c(OH-)得:
c(CH3COO-)c(Na+||)=c(H+)-c(OH-)=10-6molL-1-10-8m||olL-1=9.910-7molL-1。
(1)abd||c
(2)A(3)大于稀释相同的倍数,HX的pH比||CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大大于HX酸性强于CH||3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水||的电离的抑制能力减小(4)9.910-7molL-1
高||二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 下册 化学 水溶液 中的 离子 平衡 复习 测试 解析