九年级中考化学复习题溶质的质量分数2文档格式.docx
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6.下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是( )
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
7.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是( )
A.玻璃棒量筒烧杯胶头滴管
B.托盘天平量筒烧杯玻璃棒
C.托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管
D.量筒烧杯漏斗玻璃棒
8.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( )
A.用托盘天平称取5.0g的蔗糖
B.用量程为10mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
9.实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液,需要水的质量和取水用到的仪器是( )
A.80克,用100mL量筒B.80克,用托盘天平
C.20克,用100mL量筒D.20克,用托盘天平
10.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是:
用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,他的有关做法正确的是( )
A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C.用50mL量筒量取所需水的体积
D.用内壁附有水珠的烧杯配置溶液
11.如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程.以下说法错误的是( )
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边,应向左盘添加氯化钠
C.配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取100mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解
二、填空题
12.养成“规范操作、周密观察”的良好习惯,是完成化学实验的关键.
(1)如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图,正确操作顺序为 (填字母序号);
取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水 g.
(2)为证明酸与碱能发生反应,某同学进行了以下实验,请看图回答:
①图甲:
滴入酚酞试液后,观察到的现象为 ;
②图乙:
用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 为止;
③图丙:
丙中操作存在的问题是 ;
若用正确操作测得丙中溶液的pH=5,溶液中溶质的化学式为 .
13.食盐是一种重要的化工原料,可以调味,还可用于农业生产选种,要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液,需食盐多少 克:
若用托盘天平称量食盐时,食盐放在右盘,砝码放在左盘(1g以下用游码),所配制溶液中的质量分数 (填“偏大”“不变”“偏小”).
14.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液,如图是小军实验操作过程示意图:
(1)图中1处明显错误的操作是 (填序号),改正操作后,用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 .
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 .
(3)配制时应选择 (填“10”、“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积.
15.将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1g/cm3),所配溶液中溶质的质量分数为 .某同学在配制过程中,量取水时仰视读数,其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”),另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”).
三、解答题
16.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液.请回答:
(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g.需要固体氯化钠的质量为 g,水为 mL(水的密度1g/cm3).
(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液.
①需要8%的氯化钠溶液的质量为 g.
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是 .
17.在农业生产上,常用质量分数为16%氯化钠溶液选种.
(1)在实验室,若要配制150g这种溶液,需氯化钠固体 g.
(2)若所得溶液的质量分数小于16%,可能是哪些实验操作导致的. (写出一条即可)
18.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g,实验操作如图所示:
(1)配制该溶液需要氯化钠 g;
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时,发现天平的指针偏向左边,用 (填序号);
A.调节游码B.添加砝码C.增加适量氯化钠固体D.减少适量氯化钠固体
(3)将A,B,C,D,E按正确操作顺序排列 .
19.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品.回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:
①计算,②称量,③量取,④ (填步骤名称).
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称).
(3)计算所需NaCl的质量为 g,称量时,NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”、“右盘”)上.
(4)量取蒸馏水操作如下:
将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线.如图该同学观察方式正确的是 (填序号).
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
20.生产、生活中常需配制溶液.
(1)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g.
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小?
请说明偏小的原因.①用量筒量取水时仰视读数;
②往烧杯中加水时有水溅出;
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出.
21.在实验室里配制100g10%的NaCl溶液,操作如下图,请回答下列问题:
(1)认真观察,指出图中错误的操作步骤 (填序号);
(2)配制该溶液需要NaCl固体 g,需要水 mL(ρ水=1g/mL),需要用 mL的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取.
22.化学是一门以实验为基础的自然学科,如图是实验室常用的部分实验仪器图,请按要求回答:
(1)现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配置过程中不需要的实验仪器有 (填编号).
(2)主要的实验步骤是:
①计算:
计算所需氯化钠固体的质量和水的体积.
②称量:
a.使用称量仪器的第一步是(写出操作过程) .
b.称取 g氯化钠固体,量取所需水的体积时应选用 mL(填“10”、“50”或“100”)的计量仪器.
③溶解:
将称好的氯化钠固体导入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌.
④瓶装:
将配置好的溶液装入上述仪器 (填仪器名称)并贴上标签.
⑤误差分析:
在量取水的体积时俯视读数,则导致溶液中溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
23.实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液,经检验所得溶液的溶质质量分数偏小,请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因.
24.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示.
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a ,b .
(2)图示实验中有一处明显的错误是 ;
图示实验中玻璃棒的作用是 .
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为 g,需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3).
(4))称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量.在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
25.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.
实验一:
配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.
(1)所需的氢氧化钠质量:
g;
(2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平 (填“左”或“右”)盘的烧杯内;
量取的需的水(水的密度为1g/cm3),应选择的量筒的规格是 mL(选填“10”、“100”或“250”).
实验二:
水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用.
(3)开始反应前a,b两管内都充满溶液.关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则a管下方导线应接电源的 极(填“正”或“负”).用 验证b管中的气体,写出电解水的化学方程式:
.
(4)说明水是一种化合物的实验事实:
(5)电解后溶液的溶质质量分数 10%(填“<”、“=”或“>”).
26.根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”,填写相关实验内容:
(1)实验目的:
配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,…
(2)实验用品:
食盐,蒸馏水等;
(填一种仪器名称)药匙,烧杯,玻璃棒,量筒,胶卷滴管,纸片等
(3)实验过程
①计算② (填一个操作步骤)③量取水④溶解⑤转移
(4)实验回顾:
①通过计算可知,需要蒸馏水的体积为 mL.
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时,下面读数方法正确的是 (填字母).
③溶解时用玻璃棒不断搅拌,目的是 .
27.某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液.
(1)实验步骤:
计算、 、量取、溶解.
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是 .
(3)该同学在量取水的体积时,仰视读数,将导致所配溶液溶质的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
28.
(1)小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验
①需要氯化钠的质量为 g;
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ;
③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大,可能的原因是 (填字母序号)
A.称量时,砝码端忘记垫质量相同的纸片
B.取水时,俯视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(2)装瓶后,小明忘记及时贴上标签,以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了.为了区分开来,请你帮助他完成相关实验设计:
Ⅰ.化学方法:
在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,选择物质类别不同的试剂区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等).
所选试剂
实验现象及结论
方法一
方法二
Ⅱ.物理方法:
小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开来了.请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法) .
29.尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液.
(1)若在实验室配制尿素溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 和 .
(2)如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签,用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下(反应条件略去):
2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O.现有一瓶未开启的该车用尿素溶液:
①所含尿素的质量是 ;
②若用该瓶溶液处理汽车尾气,可吸收NO的质量是多少?
(相对分子质量:
CO(NH2)260;
NO30)
30.同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验,具体操作如下:
(1)溶液配制:
用50mL30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液.溶液配制过程中,除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的
A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管
(2)气体制备:
用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由:
(合理即可).
(3)性质实验:
小明用收集好的氧气,进行了铁丝燃烧的实验.实验前,它在集气瓶底部 ,然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状,在铁丝下端系一根火柴,将火柴点燃,待火柴快燃尽时,缓慢插入集气瓶中,观察到的现象是 .
(4)拓展延伸:
小亮同学在上述制取氧气的实验过程中,不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中,立即产生大量气泡,于是引起了小亮同学的探究兴趣.
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢?
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子:
H2O、SO42﹣、Cu2+
【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O,理由是 ;
Ⅱ、可能是SO42﹣;
Ⅲ、可能是Cu2+.
【实验验证】如图2所示:
在实验①中加入稀硫酸后,无明显变化,说明 不能使过氧化氢的分解速率加快;
在实验②中加入 后,观察到有大量气泡产生,进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是 .
【结论】实验证明,硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化,硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂.
【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是 ;
Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式 .
参考答案
1.C;
2.A;
3.C;
4.B;
5.B;
6.C;
7.A;
8.B;
9.A;
10.AC;
11.C;
12.CBDEA;
91;
溶液变红色;
无色;
pH试纸浸入了溶液中;
H2SO4,Na2SO4;
13.16.5;
偏小;
14.③;
⑤③④②①;
搅拌,加快氯化钠的溶解速率;
50;
15.20%;
16.2;
48;
25;
托盘天平、烧杯;
17.24;
用量筒量取水时,仰视液面;
18.7.5;
D;
EDBCA;
19.溶解;
玻璃棒;
3;
左盘;
胶头滴管;
A;
偏大;
20.0.9;
21.②;
10;
90;
100;
22.CH;
调节天平平衡;
5;
滴瓶;
23. ;
24.药匙;
烧杯;
试剂瓶塞正放;
搅拌加速溶解;
9;
81;
小于;
25.10;
左;
负;
带火星的木条;
2H2O2H2↑+O2↑;
水分解生成了氢气和氧气;
>;
26.托盘天平;
称取氯化钠;
20;
C;
加速氯化钠的溶解;
27.称量;
搅拌,加速溶解;
28.4.8;
量筒;
B;
锌粒;
有气泡产生的是盐酸,无气泡产生的是氯化钠溶液;
CuO;
能使CuO溶解,溶液变蓝的是盐酸,无现象的是氯化钠溶液;
用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧,玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液,没有白色固体出现的原样品是稀盐酸;
29.玻璃棒;
3.25kg;
30.BDE;
A,便于添加液体;
铺一层水或细沙;
剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体;
H2O2溶液中有水;
SO42-;
CuCl2或Cu(NO3)2;
Cu2+;
用带火星的木条,伸入试管,看木条是否复燃;
2H2O22H2O+O2↑;
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