高二化学选修四第三章第三节第1课时习题.doc

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第三节　盐类的水解

第1课时　盐类水解原理和规律

[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。

3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）

盐

2．盐溶液的酸碱性探究

（1）NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。

使溶液中c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性。

离子方程式：

NH＋

H2O

NH3·H2O＋H＋。

（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。

使溶液中c（H＋）

离子方程式：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－。

（3）NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c（H＋）＝c（OH－），呈中性。

二、盐类的水解

1．概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．特征

（1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：

盐类水解是吸热反应。

3．影响因素

因素

对盐类水解程度的影响

内因

组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外因

温度

升高温度能够促进水解

浓度

盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加酸碱

水解显酸性的盐溶液，

加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐

加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

知识点一　盐溶液的酸碱性

1．由一价离子组成的四种盐：

AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（　　）

A

B

C

D

碱性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

答案　A

解析　根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

综上可知，电离程度：

HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：

HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。

2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Al2（SO4）3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4

答案　B

解析　常温下，由纯水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，因而

该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。

知识点二　盐类的水解

3．下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍

答案　D

解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。

由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c（Na＋）＝2c（S2－）成立，由于S2－水解，故c（Na＋）>2c（S2－），因此应选D。

4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（　　）

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）>c（OH－）

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋）

D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

答案　C

解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c（H＋）≠c（OH－），故A对；溶液显酸性则一定有c（H＋）>c（OH－），故B对；根据水的电离方程式：

H2O

H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c（OH－）＝c（H＋），但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c（OH－）>c（H＋），故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

知识点三　盐类水解反应离子方程式的书写

5．下列水解离子方程式正确的是（　　）

A．Na2CO3∶CO＋2H2O

H2CO3＋2OH－

B．NH4Cl∶NH＋H2O

NH3·H2O＋OH－

C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋

答案　D

解析　多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“

”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．HCOOH＋H2O

HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O

HCO＋H＋

C．CO＋H2O

HCO＋OH－

D．HS－＋H2O

S2－＋H3O＋

答案　C

解析　A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：

CO2＋H2O

H2CO3

HCO＋H＋；C是CO第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。

7．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

写出制备Al2S3的化学反应方程式：

_________________________________________。

答案　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑　2Al＋3SAl2S3

解析　Al3＋与S2－在溶液中可发生双水解反应生成Al（OH）3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。

练基础落实

1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（　　）

A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S

答案　D

解析　CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5种；

CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6种

粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O6种粒子；K2S中S2－发生两

步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7种粒子。

2．下列说法正确的是（　　）

A．HCO在水溶液中只电离，不水解

B．硝酸钠溶液水解之后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钾盐都不发生水解反应

答案　C

解析　HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。

3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（　　）

A．c（A－）≥c（M＋）

B．c（A－）＝c（M＋）

C．若MA不水解，则c（OH－）

D．若MA水解，则c（OH－）>c（H＋）

答案　D

解析　若MA不水解，溶液呈中性，c（OH－）＝c（H＋）；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c（OH－）>c（H＋）。

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸的电离：

H2CO3

2H＋＋HCO

B．将金属钠加入水中：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．硫化钠水解：

S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

答案　B

解析　A项为H2CO3

H＋＋HCO，HCO

H＋＋CO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2O

HS－＋OH－，HS－＋H2O

H2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

5．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

A．c（HCO）略大于c（CO）

B．c（HCO）等于c（CO）

C．c（Na＋）等于c（CO）与c（HCO）之和

D．c（HCO）略小于c（CO）

答案　A

解析　0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c（HCO）略大于c（CO）。

练方法技巧

6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S

D．NH4Cl　（NH4）2SO4　Na2S　NaNO3

答案　C

解析　（NH4）2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，（NH4）2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c（H＋）应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性（pH＝7）；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性（pH>7）。

本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。

7．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（　　）

A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋

答案　C

解析　NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O

D＋＋OD－，NH＋OD－

NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。

8．

（1）常温下，0.10mol·L－1NH4Cl溶液pH______7（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：

Na2S________NaHS（填“>”、“＝”或“<”），两种溶液中粒子种类：

Na2S________NaHS（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________

（用文字说明并写出有关的离子方程式）。

答案　

（1）<　

（2）>　＝

（3）NaHCO3电离出的HCO水解：

HCO＋H2O

H2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性

解析