高中教材所有化学方程式.doc
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高中教材所有化学方程式.doc
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方程式总结
1、硅
(1)氢氟酸刻蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)工业用石英砂和焦炭制粗硅SiO2+2CSi+2CO↑
(3)二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3
(4)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(5)工业用石英、纯碱、石灰石制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
(7)水玻璃和盐酸反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
2、卤素
(8)比较卤素的非金属性强弱
点燃或光照
氟气与氢气在暗处化合爆炸F2+H2=2HF
工业制盐酸Cl2+H2=====2HCl
Br2+H22HBr
I2+H22HI
(12)比较氯、溴、碘非金属性强弱
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2
溴单质使淀粉碘化钾试纸变蓝Br2+2KI=2KBr+I2
(15)Cl2+2Na2NaCl
(16)3Cl2+2Fe2FeCl3
(17)Cl2+CuCuCl2
(18)浅黄绿色气体与水反应2F2+2H2O=4HF+O2
(19)黄绿色气体与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
(20)氯气和苛性钠溶液制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(21)氯气与消石灰制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(22)氯气氧化亚铁盐Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(23)次氯酸不稳定2HClO2HCl+O2↑
(24)次氯酸酸性比碳酸弱2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO+2H2O
(25)电解饱和食盐水(氯碱工业)
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑,阴极:
2H++2e-===H2↑
总:
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
MnO2
3、氧族
(26)实验室制氧气2H2O2====2H2O+O2↑
(27)热分解法冶炼金属汞2HgO2Hg+O2↑
点燃
(28)热分解法冶炼金属银2Ag2O4Ag+O2↑
(29)S+O2==SO2
(30)硫酸型酸雨形成
催化剂
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2===2H2SO4
(32)工业制硫酸二氧化硫催化氧化2SO2+O22SO3
三氧化硫溶于水SO3+H2O=H2SO4
(331)SO3+CaO=CaSO4
(34)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
(35)红色金属与浓酸加热反应得到使品红褪色的气体
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
(36)木炭和浓硫酸反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
(37)硫酸与硫代硫酸钠反应H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S↓+SO2+H2O
(38)除去乙炔中的硫化氢H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
(39)向含汞废水中加入硫化钠除汞Hg2++S2-=HgS↓
放电或高温
4、氮
(40)N2+O2====2NO
催化剂
高温高压
(41)工业合成氨:
N2+3H22NH3
(42)无色气体接触空气变为红棕色2NO+O2=2NO2
(43)硝酸型酸雨形成3NO2+H2O=2HNO3+NO
Δ
催化剂
(44)2NO2(g)N2O4(g)
(45)氨催化氧化4NH3+5O2==4NO+6H2O
(46)氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
(47)氨遇氯化氢产生大量白烟NH3+HCl=NH4Cl
(48)一水和氨不稳定NH3·H2ONH3↑+H2O
(49)氯化铵受热分解NH4ClNH3+HCl
(50)碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
(51)铵根检验NH4-+OH-+NH3↑+H2O
(52)NH3实验室制法:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(53)氯化铵溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl
(54)红色金属与酸反应产生红棕色气体Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(55)红色金属与稀酸酸反应产生无色气体3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Δ
催化剂
(56)汽车废气处理的反应:
2NO+2CO=N2+2CO2
5、钠
(56)小刀切开金属钠,银白色的金属钠暴露于空气中很快变暗4Na+O2=2Na2O
(57)钠受热后与氧气剧烈反应发出黄色火焰,生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2
(58)锂与氧气反应2Li+O2Li2O
(59)比较金属钠、钾的金属性强弱2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(61)过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(63)纯碱受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(64)醋酸钠溶液显碱性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
(65)工业冶炼金属钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
6、铝
(66)金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(67)铝热法冶炼铁2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(68)氧化铝是两性氧化物,溶于酸或强碱溶液中
碱浸蚀铝的保护膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
酸浸蚀铝的保护膜Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(70)氢氧化铝是两性氢氧化物
氢氧化铝中和胃酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(72)实验室制备氢氧化铝2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3NH4+
(73)2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(74)工业冶炼金属铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(75)明矾净水:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
7、铁
(76)铁与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(77)制备氢氧化亚铁FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO43
(78)氢氧化亚铁制露于空气中白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(79)检验亚铁离子3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
(80)亚铁溶液中滴加氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(81)高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(82)棕黄色溶液加入铁粉生成浅绿色溶液2FeCl3+Fe=3FeCl2
(83)刻铜线路版:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(84)检验铁离子FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
(85)铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(86)加热红褐色固体,失去水生成红棕色粉末2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
8、铜
(87)电解氯化铜溶液:
阳极:
2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:
Cu2++2e-=Cu
总:
CuCl2Cu+Cl2↑
(88)火法炼铜:
Cu2S+O22Cu+SO2,湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
无机其他:
(89)制水煤气:
C+H2O(g)CO+H2
(90)还原法冶炼金属镁MgO+CMg(g)+CO(g)
(91)四氯化钛制备二氧化钛TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl
(92)草酸被高锰酸钾氧化(草酸使酸性高锰酸钾溶液紫色退去)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
(93)氢氧化镁溶于氯化铵溶液Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O
(94)铅蓄电池:
负极:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极:
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
总:
Pb+PbO2+SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O
充电:
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+2e-+SO42-+4H+,阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
总:
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+SO42-+4H+
(95)锌锰碱性干电池:
负极:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,正极:
2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-
总:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH
(96)氢氧燃料电池——酸性电解质溶液:
负极:
2H2-4e-=4H+,正极:
O2+4e-+4H+=2H2O
总:
2H2+O2=2H2O
(97)氢氧燃料电池——碱性电解质溶液:
负极:
2H2-4e-+4OH-=4H2O,正极:
O2+4e-+2H2O=4OH-
总:
2H2+O2=2H2O
有机化学部分
(98)天然气燃烧提供热能
(99)甲烷与氯气光照下取代
(100)乙烯燃烧(火焰较明亮,少量黑烟)
(101)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
(102)乙烯制乙醇
(103)乙烯制氯乙烷
(104)乙烯制PE
(105)实验室制乙炔:
(106)乙炔燃烧(火焰明亮,浓烈黑烟)
(107)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
(109)乙炔制聚氯乙烯(PVC)
+Br2
FeBr3
Br2+HBr
(110)
(111)苯与液溴发生取代反应
+HO-NO2
浓硫酸
NO2+H2O
Δ
(112)苯的硝化
(113)
(114)甲苯得到TNT
(115)甲苯30℃硝化
(117)溴乙烷水解C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr
溴乙烷消去C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
(118)
(119)实验室制乙烯
C2H5--OH+H--Br
C2H5Br+H2O
Δ
(120)
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
Cu/Ag
Δ
(121)乙醇的催化氧化
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
点燃
(122)乙醇燃烧氧化
(123)
(124)乙醛氧化反应
乙醛发生银镜反应(检验醛基)
Δ
CH3CHO+2Cu(OH)2
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