XX九年级化学第九单元学案Word下载.docx
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。
食盐水中溶质是
硫酸铜溶液中的溶质是
稀盐酸溶液中的溶质是
4、小液滴
的混合物叫乳浊液。
具有乳化功能,能使乳浊液稳定存在,不分层。
5、下列物质在水中能形成溶液的是(
)
A食盐
B大理石
c糖
D酒精
二、合作学习
活动与探究:
几种固体物质溶解于水
药品:
食盐、糖、硫酸铜晶体、水;
仪器:
玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
结论
实验思考:
1、该实验中溶质都是
体;
溶剂是
2、所有物质在水中都可以形成溶液吗?
请举例说明?
你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质?
3、什么叫做溶液,溶液有什么特征?
你如何理解溶液的特征?
如一杯糖水,上面和下面一样甜吗?
4、讨论教材27页讨论问题?
(判断溶质和溶剂)
药品:
碘、高锰酸钾、水、汽油
、实验现象填写在教材28页表格中
2、实验结论:
不同物质在同一溶剂中的溶解性
;
同种物质在不同溶剂中的溶解性也
(三)活动与探究:
水
乙醇
红墨水
、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解,根据量的
判断溶质和溶剂。
但其中一种是水,水是
,另一种是溶质;
3、通过以上实验探究可得溶质可以是
还可以是
例如:
盐酸溶液中的溶质就是气体
植物油、洗涤剂、水;
试管两支、胶头滴管
2、该实验中得到的混合物是不是溶液?
为什么?
三、课堂提升(独立完成”课时方案14页基础过关)
.下列关于溶液的说法:
①溶质只能是固体;
②溶剂一定是水;
③一种溶液只含有一种溶质;
④溶液是无色透明的纯净物。
其中错误的是
A.①③④
B.①②③
c.②③④
D.①②③④
2.下列物质混合,所得结论正确的是(
A.植物油和水——乳浊液
B.碘和汽油——乳浊液
c.食盐和汽油——溶液 D.碳酸钙和水——溶液
3.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,其原因是洗涤剂具有
A.催化作用
B.乳化作用
c.吸附作用
D.还原作用
4.下列有关溶液的说法中,正确的是(
A.澄清、洁净的液体一定是纯净物
B.两种液体混合后充分振荡,一定得到溶液
c.必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同
D.静置一段时间分层的液体一定不是溶液
5.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水中,溶质是
(2)医用酒精溶液中,溶质是
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里,溶质是
(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里,溶质是
四、小组展示(约10分钟)
2
3
4
5
6
7
8
9
0
1
展示人
展示效果
五、课堂小结(5分钟)
教学
思考
六、课后复习
课题1《溶液的形成》学案
第二课时
编写人
唐
刚
教研组长唐
第
组
号
检查结果
学习目标
、知道物质在溶解中的吸热和放热现象
、通过观察实验理解物质在溶解中的吸热和放热现象
、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第14页“知识点睛”完成情况
检测问题:
二、合作学习,疑难点拨
、物质在溶解过程中发生两种变化:
一是
过程,这一过程要
热;
二是
2、从下列混合物中,识别出溶液、乳浊液,并用短线连接。
(1)
“一杯牛奶强壮一个民族”,同学们每天喝的牛奶
溶液
(2)
农业生产上用来选种的食盐水
乳浊液
3.溶液的基本特征是(
A.含有溶质和溶剂
B.其组成中一定含有水
c.具有无色及透明性
D.具有均一性和稳定性
4、演示教材30页实验,学生观察实验现象,并记录在教材上。
讨论:
溶解过程中,什么情况下表现为溶液温度升高?
什么情况下表现为溶液温度降低?
什么情况下表现为溶液温度不变?
1.下列适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是( )
A.硝酸铵
B.蔗糖
c.氯化钠
D.浓硫酸
2、50g稀硫酸中投入5g铁(全部溶解),反应停止后,溶液质量(
A、55g
B、大于55g
c、小于55g
D、无法确定
3、写出下列溶液中的溶质
硫酸铜溶液:
碘酒:
盐酸:
医用酒精:
4.下列与溶液有关的说法,不正确的是
A.溶液虽均一稳定,但未必无色
B.溶液中各部分的性质是相同的
c.如果温度不变,水不蒸发,食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D.一种溶液中只能含一种溶质
5、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是(
6.一杯食盐溶液,从溶液的上部取出一些,测得它的密度为ag/cm3;
再从下部取出一些,测得它的密度为bg/cm3,则a与b的关系正确的是
A.a=b
B.a<b
c.a>b
D.无法确定
7.物质在溶解时,溶液温度发生变化的原因是(
A.吸收热量
B.放出热量
c.吸收热量等于放出热量
D.吸收热量和放出热量不相等
8.在一定温度下,将溶液密闭放置一段时间后,溶质将(
A.浮在水面
B.沉在底部
c.浮在中间
D.不会析出来
9.下列物质溶解于适量水中时,溶液温度显著升高的是(
课题2《溶解度》第一课时学案
理解饱和溶液和不饱和溶液
2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液
一、
课前检测(学生自学教材34-35页,并完成下列习题)
、溶液分为
两种状态
2、在
下,向
的溶剂中加入某种溶质,当溶质
继续溶解时,所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
3、在
继续溶解时,所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。
4、一般情况下,饱和溶液通过
可以转化为不饱和溶液;
而不饱和溶液通过
可以转化为饱和溶液;
活动与探究
(一)
在常温下,用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究
操作
(1)加入5克kNo3搅拌
(2)再加入5克搅拌
(3)加热升温至50℃搅拌
(4)冷却至常温,再加10ml水搅拌
实验分析得出结论
操作1所得到的溶液还可以继续溶解kNo3吗?
请用用实验验证你的猜想?
2、操作2,说明一定温度下,一定量的溶剂中
无限制的溶解kNo3.
3、操作3,说明了在一定量的溶剂中,溶解的溶质多少和
有关。
即一定量的溶剂中,当
改变的时候,饱和溶液
转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的kNo3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?
4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和
有关,即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量
.
5、上述实验说明:
(1)要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定
一定,
一定,且
继续溶解该溶质。
(2)饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有
6、在kNo3的饱和溶液中,当温度和溶剂量都不变的情况下,还可以溶解Nacl吗?
7、阅读教材35页,
叫结晶,溶液结晶的方法有
三、课堂提升
.常温下,向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,经充分搅拌,发现有部分硝酸钾晶体溶解。
原溶液是(
A.饱和溶液
B.不饱和溶液
c.各部分性质不相同的液体
2.可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是( )
A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出
B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出
c.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,硝酸钾晶体没有溶解
D.加热到30℃后,再加入硝酸钾晶体能继续溶解
3.欲将某温度下的kNo3饱和溶液转化为不饱和溶液,下列方法可行的是( )
A.加入kNo3晶体 B.加水
c.降低温度 D.恒温蒸发水分
4.下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是(
A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
c.将热饱和溶液降温时,一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
5.20℃时,向100g水中不断加入kNo3固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量,如下表所示。
试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液?
哪些是不饱和溶液?
选项
A
B
c
D
加入kNo3质量(g)
5g
31.6g
35g
所得溶液质量(g)
05g
15g
课题2《溶解度》第二课时学案
了解什么是溶解度
2、了解溶解度曲线表示的意义(会分析溶解度曲线)
了解固体、气体物质的溶解度的影响因素
重难点突破:
通过具体例子分析理解溶解度曲线
课前检测(阅读教材35——38页)
、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:
一种是
另一种是
例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用
法;
从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用
法。
2、固体的溶解度:
在
下,某固态物质在
g溶剂(通常溶剂为水)里达到
状态时所溶解的质量。
3、气体的溶解度是指:
在压强为
和一定的
时,气体溶解在
体积的水里达到
状态时的气体体积。
3、10℃时,kNo3的溶解度为20g,则此温度下kNo3饱和溶液中质量比关系正确是(
A、溶液:
溶质=4:
1
B、溶液:
溶质=5:
c、溶质:
溶剂=1:
5
D、溶液:
溶剂=5:
4
4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知:
(1)当温度
时,硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
(2)当温度
时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)图中P点表示kNo3的
溶解。
(4)当温度为10℃时,硝酸钾的溶解度是
(一)固体溶解度概念的四大要素:
(阅读教材36页)
①条件:
②标准:
③状态:
④常用单位:
(二)溶解度曲线(观察教材P37页)图9—12和9—13。
、溶解度曲线表示的意义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的
和溶解度随温度的
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的
,该溶液必然是
溶液。
③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有
的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点,表示溶液是
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点,表示该溶液是
2、溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而
,表现在曲线的“坡度”较陡,如
②少数固体物质的溶解度受温度的影响
,表现在曲线的“坡度”较平坦,如
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而
,表现在曲线的“坡度”下降,如
(三)气体的溶解度
、教材P38页的讨论1说明:
气体的溶解度受
的影响。
压强增大,气体溶解度
压强减小,溶解度
2、教材P38页的讨论2说明:
的影响,温度升高,气体的溶解度变
.“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义,判断下列说法哪一种是正确的(
)
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200c时,100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
c.200c时,把136g食盐饱和溶液蒸干,可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36:
100:
136
2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
c.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
3.下列因素:
①温度
②固体物质的种类
③水的质量
④固体物质的颗粒大小,其中不影响固体物质在水中的溶解度的有( )
A.①④
B.②③
c.①②
D.③④
4.右图是A、B、c三种物质的溶解度曲线,根据该图回答:
①t3℃时A、B、c三种物质的溶解度, 由高到低的顺序是
②随温度升高溶解度降低的是
③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时,析出溶质的质量最大的是
,变成不饱和溶液的是
④a点表示的含义是
⑤当A、B、c三物质的溶液都接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法,可以达到饱和的是
物质的溶液。
课题3《溶质的质量分数》学案第一课时
理解什么是溶质质量分数
2、能进行简单的溶质质量分数的计算
3、
利用溶质质量分数的计算,学会配置一定溶质质量分数的溶液
通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算
一、课前检测(阅读教材42页)
、对于有色溶液来说可以根据颜色的
判断溶液的浓稀。
2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀,溶液中溶质的质量分数是
与
之比。
计算公式为:
3、要计算溶液的溶质质量分数,关键是找准
的质量。
没有溶解在溶剂中的溶质
算作溶质质量。
4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是
(1)计算
(2)用
称取固体溶质的质量,用
量取溶剂的质量。
(3)
(4)把配置好的溶液装入
中,并贴上
5、40g硝酸钾完全溶解在2kg水中所得溶液中溶质的质量分数?
6、配制100克25%?
的kcl溶液需要多少克kcl和水?
二、合作学习,重难点突破(阅读教材42——43页例1,讨论完成下题)
例1、将200g
kNo3溶液蒸干可得18g
kNo3,计算原kNo3溶液中溶质的质量分数?
例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g,现将50gkNo3放入20℃的100g水中充分溶解,计算所得溶液中溶质的质量分数?
分析:
在时硝酸钾的溶解度为,是指20℃时,
克水中最多能溶解
克硝酸钾,那么50gkNo3放入20℃的100g中,充分溶解后溶解了
克硝酸钾,形成的溶液的质量是
克。
例3、将20gNaNo3溶解于水制成10%的溶液,需要多少g水?
、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中,溶质的质量分数是多少?
2、20时氯化钠的溶解度为36克,现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解,求形成的溶液的溶质质量分数,如果将该溶液升温到90℃(此时溶解度为39克),此时该溶液的溶质质量分数为多少?
3、用1000克水配置质量分数为20%的kNo3溶液,需要kNo3多少克?
课题3《溶质的质量分数》学案第二课时
溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。
课前检测(阅读教材43页例2,完成下列题目)
、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水,配置该食盐水需食盐和水各多少?
将80克40%的硝酸钠溶液稀释成20%的溶液需加水多少克?
二、合作学习,难点突破
、往180g10%的kNo3溶液中加入20gkNo3后所得溶液中溶质的质量分数?
如果蒸发掉20g水,所得溶液中溶质的质量分数?
2、要配置20%的硫酸溶液1000克,需80%的浓硫酸溶液和水各多少?
3、将80克20%的硝酸钠溶液改变成40%的硝酸钠溶液,需加入多少克硝酸钠?
或蒸发掉多少克水?
4、现将50克20%的硝酸钠溶液和50克40%的硝酸钠溶液混合,形成的新溶液的溶质质量分数?
、将100g10%的kNo3溶液的质量分数改变为20%,可以蒸发
g水,或加入
gkNo3,如果加入60%的kNo3溶液应加
g
现将50g30%的kcl溶液与150g10%的kcl溶液混合,计算所得溶液中溶质的质量分数?
3、把100毫升98%的浓硫酸(密度为1.84克/毫升)稀释成10%的稀硫酸(密度为1.07克/毫升),需要加水多少毫升?
根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算
课前检测
预习提示:
(1)、根据化学方程式计算时,反应物、生成物的量都是纯量,参加反应或生成的溶液,必须用它们的溶质质量进行计算
(2)、对于反应后的溶液质量的计算有两种方法:
A反应后溶液的质量=生成溶质的质量+溶剂的质量(含生成的水和原有的水)
B反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量-不反应(且不溶于水)的物质的质量
、13锌克和足量的稀硫酸反应,生成多少克氢气和硫酸锌?
2、足量的锌与9.8%100g稀硫酸恰好完全反应,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?
二、合作学习,重难点突破
、200克稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.4克,求:
(1)所用稀硫酸的溶质的质量分数?
(2)生成物溶液的溶质的质量分数?
(3)将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液?
(80℃时生成物的溶解度为71克)
三、课
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- XX 九年级 化学 第九 单元