高二化学选修4月考试题.doc
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高二化学选修4九月份月考试题
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1、下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④
2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、下列说法不正确的是()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应不一定需要加热就能发生
C.焓变就是反应热,二者没有区别
D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
5、下列叙述正确的是
A.电能是二次能源B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
6、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1;
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2;
H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3
常温下,取体积比为4:
1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q3
7、已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-akJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-bkJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为()
A.a<bB.a=bC.a>b D.无法确定
8、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的
△H为
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1
C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1
10、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
D2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
11、已知:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A.△H1==△H2>△H3B.△H3>△H2>△H1
C.△H3>△H1>△H2D.△H2>△H1>△H3
12、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是()
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
13、已知⑴H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g);△H1=akJ·mol-1
⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H2=bkJ·mol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);△H1=ckJ·mol-1
⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H2=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是()
A.a<b<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
14、已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,
下列热化学方程式正确的是()
A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g);△H1=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H2=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g);△H1=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H2=+484kJ·mol-1
15、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj
高二化学选修4九月份月考试题答卷
高二班姓名分数
一.选择题(15小题,共45分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二.填空题(5小题,共55分)
16、把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1<0①途径先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4<0④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量()(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
17、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
18、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_____________________________________________________________
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________
19、在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
(1)放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为________,表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
(2)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为___________,表示其中和热的热化学方程式为____________________。
20、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
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