十年高考化学分类解析二十五物质的检验分离与提纯docWord文档下载推荐.docx
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5.(2000年全国,19)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
6.(2000年理科综合,14)实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗,正确的操作顺序是
A.①②③④⑤B.②④⑤③①
C.④②③①⑤D.②④①⑤③
7.(1999年全国,16)下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是
A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡
B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠
D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠
8.(1999年上海,8)下列各组物质中不易用物理性质区别的是
A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油
C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体
9.(1999年上海,21)只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·
L-1)是
A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2和盐酸
10.(1997年全国,21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。
卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO
可和I-发生反应:
IO
+5I-+
6H+===3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO
。
可供选用的物质有:
①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③B.③⑥
C.②④⑥D.①②④⑤⑦
11.(1997年全国,8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤。
正确的操作步骤是
A.②⑥③B.④⑥①③
C.④⑥③②D.②⑥①③⑤
12.(1997年上海,7)只用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
13.(1997年上海,23)下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是
A.Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2
B.HClNaOHK2SO4NaHCO3
C.NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4
D.NaOHFeCl3MgCl2K2SO4
14.(1996年上海,13)下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是
A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4
15.(1996年上海,14)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
16.(1995年全国,22)下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开的是
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
(二)笔答题
17.(2002年全国理综,28)昆虫能分泌信息。
下列是一种信息素的结构简式:
CH3(CH2)5CH==CH(CH2)9CHO
指出物质中的任意一种官能团,为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象,写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别,完成下表。
官能团
鉴别方法及实验现象
有关反应的化学方程式
反应类别
18.(2001年全国,19)回答下面问题:
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶液萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
19.(1999年上海,29)含苯酚的工业废水处理的流程图如下:
(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是。
由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和。
通过操作(填写操作名称),可以使产物相互分离。
(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
20.(1998年上海,31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为,与电源负极相连的电极附近,溶液pH___________(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为、。
(3)如果粗盐中SO
含量较高,必须添加钡试剂除去SO
,该钡试剂可以是___________(选填a,b,c多选扣分)。
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
,加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过___________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;
采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
21.(1997年上海,32)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
试回答:
(1)乙、丁中溶质的分子式:
乙___________,丁___________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________(填字母编号)。
A.除去未反应的NO
B.除去未反应的I-
C.除去未反应的FeD.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)。
22.(1996年上海,33)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
(1)溶解银的硝酸应该用___________硝酸(填“浓”或“稀”)。
原因是___________。
(a)减少过程中产生NOx的量
(b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是___________。
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H+)
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。
冲稀静置时发生的化学反应是___________。
(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应
产生的沉淀物化学式:
。
23.(1996年全国,30)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A:
___________、B:
___________、C:
___________、D:
___________、X:
___________。
24.(1995年全国,28)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50℃~60℃发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是:
(2)步骤③中,为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。
(5)纯硝基苯是无色,密度比水(填“小”或“大”)具有气味的油状液体。
25.(1994年上海,35)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①②;
写出实验②中有关反应的离子方程式。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是___________。
A.甲苯,酒精B.四氯化碳,苯
C.汽油,乙酸D.汽油,甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液,实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。
如下图所示,还缺少的玻璃仪器是___________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处:
①②③。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是___________;
最后,晶态碘在___________里聚集。
●答案解析
1.答案:
解析:
醋酸的酸性强于碳酸,食醋与小苏打混合放气泡,蛋壳的主要成分为CaCO3也能溶于食醋中。
2.答案:
此题考查了常见的混合物的分离方法。
大多数有机反应是可逆反应,加入乙醇和浓硫酸后,乙酸不可能全部生成乙酸乙酯,另外,加入的乙醇也可能过量,又引入新的杂质,所以A是错的。
3.答案:
石蕊遇酸变红,酚酞遇碱变红。
但此题主要是考查了浓盐酸和浓氨水的挥发性及气体的密度,因HCl的密度比空气重,挥发出的HCl在烧杯口向下扩散,不能与上方的纸蝴蝶接触,挥发出的NH3在烧杯口向上扩散,能与上方的纸蝴蝶接触,使纸蝴蝶变红。
4.答案:
蛋白质溶液实为胶体,蛋白质分子不能透过半透膜,Na+和Cl-可以透过半透膜。
5.答案:
A步骤中加入过量碳酸钠,钠离子是新的杂质,此法不可用;
B步骤中加入过量硫酸钾,过量的硫酸根离子是新的杂质,此法也不可用;
C步骤中加入过量硫酸钠,钠离子和过量的硫酸根离子,都是新的杂质,此法不可用。
只有D碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀,过滤除去后,过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体,硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。
所以此法可用。
6.答案:
解此题的关键是弄清精制溴苯的最后两步,用水洗,则需干燥剂干燥,分离出干燥剂则只能用蒸馏的方法,所以最后两步应为③①。
7.答案:
BD
选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀,此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失,而且,将硫酸铝与氢氧化钠混合时,如果将前者滴入后者,由于氢氧化钠过量,则生成的沉淀会很快溶解,随着滴入的硫酸铝逐渐增加,沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶。
反之,若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增多,直至最高限量沉淀又逐渐溶解。
这样,将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。
将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中,从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸,可见,选项BD为本题答案。
8.答案:
选项A可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分;
选项B和选项D可利用其在水中的溶解性加以区分。
9.答案:
根据滴加的顺序不同,产生的现象不同加以区别。
B中若将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中,产生HCO
无明显现象;
若将Na2CO3溶液滴入稀H2SO4中,则有CO2产生。
D中NaAlO2溶液滴入盐酸中,无沉淀产生;
而将盐酸滴入NaAlO2溶液中,则有Al(OH)3沉淀产生。
10.答案:
由题给反应,要证明有IO
,应用到I-、淀粉和酸。
现给出了KI淀粉试纸,包括前两种试剂,所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验。
向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在KI淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明有IO
11.答案:
一种盐溶液精制的过程,不可能用金属钠;
芒硝的化学式是Na2SO4·
10H2O,不能加热脱去结晶水。
由此可见,凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。
12.答案:
选项A是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分,苯难溶于水比水轻,乙酸能溶于水,四氯化碳难溶于水但比水重。
选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水,难以区分;
选项C中乙醛、乙二醇和选项D中乙醇、甘油皆能溶于水,无法区分。
13.答案:
CD
对各组溶液,分别采用两两混合法进行区分。
选项C中KHCO3加入NaAlO2产生白色沉淀,HCO
+AlO+H2O===CO
+Al(OH)3↓,加入NaHSO4溶液中产生无色气体,从而加以区分;
选项D中首先观察出FeCl3溶液,然后利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液,再用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液。
14.答案:
若将KOH溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,边滴边振荡,所发生的现象是沉淀,然后溶解,最后沉淀消失。
若将Al2(SO4)3溶液滴加到KOH溶液中,边滴边振荡,所发生的现象是,起始无沉淀产生,然后沉淀量逐渐增多,继续滴加沉淀不再增多,也不会消失。
有关离子方程式为:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O,Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
15.答案:
A、B选项因是干燥的故HCl、Cl2都不作用;
C项两者都生成白色沉淀。
而D项HCl无变化,Cl2可使其变蓝。
16.答案:
D组中,硫酸镁遇氢氧化钾、碳酸钾均有白色沉淀,则硫酸镁、硫酸氢钾得以鉴别;
再用硫酸氢钾与两个待检液反应,有气体产生的是碳酸钾,余下的是氢氧化钾。
17.答案:
18.答案:
(1)蒸馏法
(2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。
本题考查了混合物的分离原理和分离方法。
分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用蒸馏的方法。
分离互不相溶的液体混合物,常用分液的方法。
此题的难点是第二小题,这是一实验设计题,比较新颖,不少考生感到无从下手。
实质上,解此题要紧扣水与有机物互不相溶这一分液原理,从分液漏斗中放出少量下层液体,再向放出的液体中加入水,如不分层,则证明下层是水。
19.答案:
(1)萃取(萃取、分液)分液漏斗
(2)C6H5ONaNaHCO3
(3)C6H5ONa+CO2+H2O
C6H5OH+NaHCO3
(4)CaCO3过滤
(5)NaOH水溶液CO2
解答本题的关键是要看懂流程图到底给了我们哪些信息,是以何种方式给出的。
20.答案:
(1)2Cl--2e-==Cl2升高
(2)Ca2++CO
===CaCO3↓
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(3)ac(4)bc(5)蒸发过滤
(6)NaCl+H2O
NaClO+H2↑
或2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(1)与电源负极相连的电极,其反应为:
2H++2e-===H2↑,促使H2O
H++OH-向右移动,产生大量OH-,pH升高。
(3)溶液中已有OH-、Cl-,如果加入Ba(NO3)2,即掺入了新的杂质NO
离子。
(4)欲有效除去三种离子,所加的三种试剂应过量,过量的Ba2+必须用CO
除去,所以加钡试剂必须在加Na2CO3之前。
21.答案:
(1)FeI2FeCl3
(2)C(3)升华萃取
(4)将I2加在淀粉溶液中,溶液显蓝色
(5)2AgI===2Ag+I2
分析物质的转化图,逐一分析讨论,可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的,由于铁在该反应中只能被氧化为+2价,故乙是FeI2,而不是FeI3,而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3:
3Cl2+2FeI2===2I2+2FeCl3
在第④步操作中用稀硫酸浸洗银时,是除去银里的少量铁。
I2单质易升华,易溶于有机溶剂(如酒精、四氯化碳等),提纯I2可用升华和萃取的方法。
单质I2遇淀粉的水溶液显蓝色,这是检验单质I2的常用方法(也是检验淀粉的常用方法)。
AgI的稳定性较差,见光受热易分解生成单质银和碘。
22.答案:
(1)稀(a)(c)
(2)(a)(c)
(3)(b)Fe(OH)3、Cu(OH)2
(1)由Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O,3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O,可以看出,消耗同样多的Ag时,浓HNO3放出NO2多,耗HNO3也多。
(2)加热主要是提高反应速率,使金属与HNO3在较短时间内充分反应,提高反应物的转化率。
(3)冲稀使溶液的pH增大,Fe3+、Cu2+以氢氧化物形式沉淀析出,从而除去了杂质。
23.答案:
NaOH,B:
NaNO3,C:
Ba(NO3)2,D:
HNO3,X:
MgSO4
A:
HNO3,B:
NaOH,X:
Na2SiO3
从所给的A、B、C、D四种物质看,向其中加入某种试剂会产生白色沉淀的可做如下推理:
硝酸钠溶液很难和其他物质在溶液中产生沉淀;
氢氧化钠一般能和多种金属阳离子生成难溶性碱,其中常见的白色难溶性碱有氢氧化镁、氢氧化亚铁(空气中不易观察到)、氢氧化铝(两性);
硝酸是一种强酸,其盐一般均可溶,所以在复分解反应中,硝酸除了能和硅酸盐形成难溶于水的硅酸(白色沉淀)外,很难和其余物质产生沉淀;
能和硝酸钡形成沉淀的物质应主要从酸根阴离子考虑,如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硫酸盐等均能和硝酸钡形成白色沉淀,其中生成的硫酸钡是难溶于强酸的。
24.答案:
(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却
(注:
给分点是①次序②慢慢加入③及时搅拌)
(2)将反应器放在50℃~60℃(或60℃)的水浴中加热
给分点是①水浴②60℃)
(3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的酸(或除去残留的硝酸、硫酸)
(5)大苦杏仁
25.答案:
(1)过滤萃取Cl2+2I-===I2+2Cl-
(2)B
(3)分液漏斗,锥形漏斗
(4)①缺石棉网,②温度计插到了液体中,③冷凝管进出水的方向颠倒;
(5)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高蒸馏烧瓶
(1)从流程图中提示可知操作①是过滤;
③是萃取;
②中的反应是Cl2将I-氧化成I2的反应。
(2)根据萃取的原理,要从含碘的水溶液中萃取碘,所选择的萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶,而选项中,酒精、乙酸、甘油皆与水互溶,因此B是正确选项。
(3)按照流程图考虑每一步骤需要的仪器,还缺少锥形漏斗和分液漏斗。
(4)检验实验装置的错误,要按照实验的进程,逐一检查,通常是从左到右,自下而上。
该装置中缺石棉网,温度计不应插入液体中,冷凝管出水的方向错了。
(5)利用水浴可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100℃,最后在蒸馏烧瓶中得到晶态碘。
●命题趋向与应试策略
(一)重视基础形成知识规律
1.物质的检验
(1)鉴定、鉴别与推断的比较
不同点
相同点
鉴定
根据物质的化学性质,对一种物质分别检验出阴、阳离子
均需根据物质的特征反应,选择恰当的试剂和方法,准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定
鉴别
对两种或两种以上的物质进行辨认
推断
通过已知实验事实,根据性质分析,推出被检物质的组成或名称
(2)常见物质的检验方法
根据物质性质(主要是化学性质,物理性质往往也是重要线索),使被检验物质与加入的试剂作用,转变为某种已知物质,或产生某种特殊现象,从而确定该物质的存在。
常见的特殊现象有:
①生成气体:
能够生成气体的离子很多,生成的气体也常有性质的相似之处,判断时要注意干扰。
②生成沉淀:
许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀,但同时也应注意排除干扰离子。
③显现特殊颜色:
特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂,是鉴别物质的常见方法,如KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。
2.物质鉴别
(1)不用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征,可考虑能
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